ЗАНЯТТЯ №7

Тема: Кріометрія та ебуліометрія. Виготовлення ізотонічних відносно крові розчинів та їх перевірка.

Актуальність теми: Основні фізіологічні рідини є багатокомпонентними розчинами, які мають температуру замерзання нижчу, ніж чистого розчинника (води). пониження температури замерзання і підвищення температури кипіння розчинів знаходяться в залежності від концентрації і природи розчинених речовин. Це дає можливість визначати молярні маси речовин, які неможливо визначити іншими методами, а також оцінювати осмотичний тиск розчинів, визначивши пониження температури замерзання чи підвищення температури кипіння розчинів.

Навчальні цілі:

Знати: залежність пониження температури замерзання чи підвищення температури кипіння розчинів від концентрації і молярної маси розчинених речовин.

Вміти: розраховувати осмотичну концентрацію і молярну масу розчинених електролітів на основі визначених змін температур замерзання чи кипіння розчинів по відношенню до чистого розчинника.

Самостійна позааудиторна робота студентів.

1. Причини зміни температури замерзання і кипіння розчинів в порівнянні з чистим розчинником.

2. Депресія розчинів і її математичний вираз.

3. Закон Рауля і його наслідок.

4. Фізичний зміст кріоскопічної та ебуліоскопічної константи.

5. Особливості будови термометра Бекмана і його використання в дослідженнях.

6. Кріометрія і ебуліометрія в біології та медицині.

7. Практичне визначення депресії розчинів і його значення в клініко-біологічних дослідженнях.

8. Розрахунки осмотичної концентрації та осмотичного тиску розчинів за експериментальною депресією.

9. Визначення осмотичної концентрації і перевірка ізотонічності відносно крові розчинів деяких електролітів і неелектролітів.

Контрольні питання.

1. Закон Рауля і наслідки із цього закону.

2. Фізичний зміст кріоскопічної і ебуліоскопічної постійної.

3. Який зв’язок між осмотичною і молярною концентрацією в розчинах електролітів і неелектролітів?

4. Як розрахувати осмотичний тиск за експериментальними даними депресії температури Dt для електролітів та неелектролітів?

5. Наведіть значення кріоскопічної та ебуліоскопічної постійної для води.

6. Як визначити ізотонічний коефіцієнт?

7. Що таке температура кипіння, замерзання? Приведіть їх значення для води..

8. Який зв’язок між моляльною, молярною і масовою концентрацією розчину?

9. Обчислити температуру кипіння розчину, що містить 10 г цукру в 50 г води.

10. Обчислити температуру замерзання розчину, що містить 100 г цукру в 500 г води.

11. Розчин хлориду кальцію замерзає при температурі –0,75 ⁰С. Обчислити осмотичний тиск цього розчину.

12. Розчин хлориду натрію кипить при температурі –100,35 ⁰С. Обчислити температуру замерзання цього розчину.

13. Обчислити молярну концентрацію розчину сахарози (С₁₂Н₂₂О₁₁), який є ізотонічним по відношенню до крові.

Самостійна робота на занятті.

Виконати лабораторні роботи

1. Визначення дипресії розчинів неелектролітів та електролітів

2. Розрахунок осмотичної концентрації і осмотичного тиску розчинів неелектролітів.

3. Розрахунок осмотичної концентрації і осмотичного тиску розчинів електролітів.

Поиск по сайту: