 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
К о н т р о л ь н а я з а д а ч а
Анализ смеси катионов второй группы
Ход анализа
В коническую колбу поместите 20–30 капель исследуемого раствора и, помешивая, добавьте 2 н. раствор соляной кислоты. Через 1–2 мин. осадок отцентрифугируйте и промойте холодной водой, содержащей несколько капель 2 н. раствора соляной кислоты. Центрифугат и промывные воды не используются. Осадок обработайте 2–3 раза горячей водой и отцентрифугируйте. При этом хлорид свинца PbCl2 переходит в раствор, а хлорид серебра AgCl и хлорид ртути Hg2Cl2 остаются в осадке.
В центрифугате открывают катион Pb2+, а в осадке - катионы Ag+ и Hg22+.
1. Открытие катиона Pb2+. К 3–5 каплям центрифугата добавьте такое же количество раствора иодида калия – образуется желтый осадок иодида свинца PbI2, который при нагревании растворяется, а при охлаждении вновь выпадает в виде золотисто-желтых кристаллов.
2. Открытие катиона Hg22+. К оставшемуся осадку в пробирке (или на фильтре) прилейте 5–7 капель раствора аммиака и перемешайте. Если присутствует катион Hg22+, то осадок чернеет. Хлорид серебра под действием раствора аммиака переходит в раствор в виде комплексной соли, а соль [HgNH2]Cl и ртуть остаются. Отделите осадок.
3. Открытие катиона Ag+. Центрифугат разделите на две части, к одной из них прилейте раствор иодида калия KI, а к другой – азотной кислоты. При наличии катиона Ag+ в первой пробирке выпадает желтый осадок иодида серебра AgI, во второй – белый осадок хлорида серебра AgCl. В том и другом случае происходит разрушение комплекса:
[Ag(NH3)2]Cl ® [Ag(NH3)2]+ + Cl-
[Ag(NH3)2]+ Û 2 NH3 + Ag+
[Ag(NH3)2]Cl + KI ® AgI¯ + KCI + 2 NH3
[Ag(NH3)2]+ + I- ® AgI¯ + 2 NH3
[Ag(NH3)2]Cl + 2 HNO3 ® AgCl¯ + 2 NH4 NO3
[Ag(NH3)2]+ + 2 H+ + Cl- ® AgCl¯ + 2 NH4+
Т а б л и ц а 3
Схема систематического хода анализа катионов соляной кислоты
| 1. Анализируемый раствор обрабатывают на холоде 2 н. раствором HСl, центрифугируют. | |
| 2. Центрифугат (I) отбрасывают: | 3. Осадок (I) AgCl, Hg2Cl2, PbCl2 промывают горячей водой. |
| 4. Центрифугат (II) Pb2+. Открывают Pb2+ раствором KI или K2CrO4 в CH3COOH. | 5. Осадок (II) AgCl, Hg2Cl2 обрабатывают 2 н. раствором аммиака. |
| 6. Центрифугат (III) [Ag(NH3)2]+. Ионы Ag+ открывают с KI или HNO3. | 7. Осадок (III) [NH2Hg]Cl + Hg (черного цвета) |
Вопросы
1. При действии группового реактива на катионы второй группы получаются осадки-хлориды соответствующих катионов: AgCl, Hg2Cl2, PbCl2. Какова растворимость хлоридов в воде и как это используется в анализе?
2. Какова роль азотной кислоты при открытии катиона серебра?
3. Почему при действии иона Cl- на комплексный ион [Ag(NH3)2]+ осадок не образуется, а при действии иона I- – выпадает?
4. Пользуясь таблицей произведения растворимости, определить, какими из нижеследующих реактивов: хромат натрия Na2CrO4, сульфид натрия Na2S, иодид натрия NaI, гидроксид натрия NaOH – можно полнее осадить ионы серебра из раствора нитрата серебра?
5. Какие происходят явления, если смесь солей AgCl, AgBr, AgI обработать водным раствором аммиака?
Поиск по сайту: