 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Под электроотрицательностью элемента понимают относительную способность его атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами
Подавляющее большинство молекул состоит из атомов разного вида и поэтому содержит полярные ковалентные связи
.
Полярные ковалентные связи будут присутствовать, например, в молекулах таких соединений:
и других молекулах, состоящих из атомов не одного, а разных элементов.
Для примера рассмотрим оксид серы SO2. Кислород (Z = 8) и сера (Z = 16) имеют похожие валентные оболочки (...2s2 2p4 и...3s2 3p4), но внешние электроны серы находятся дальше от ядра и притягиваются к ядру слабее, чем у кислорода (рис. 3-4). Из-за этого поделенные электронные пары в молекуле SO2 смещены вдоль химической связи в сторону атомов кислорода, которые приобретают за счет этого частичный отрицательный заряд. Такой частичный заряд обозначают греческой буквой "дельта" (d). Атом серы приобретает частичный положительный заряд d +, а атомы кислорода - частичный отрицательный заряд d -.
Рис. 3-4. Взаимодействие менее электроотрицательной серы с более электроотрицательным кислородом приводит к соединению с полярными ковалентными связями. Вдоль каждой такой связи электронная плотность смещена в сторону атома кислорода.
Электроотрицательность зависит не только от расстояния между ядром и валентными электронами, но и от того, насколько валентная оболочка близка к завершенной. Атом с 7 электронами на внешней оболочке будет проявлять гораздо большую электроотрицательность, чем атом с 1 электроном.
Фтор является "чемпионом" электроотрицательности по двум причинам. Во-первых, он имеет на валентной оболочке 7 электронов (до октета недостает всего 1-го электрона) и, во-вторых, эта валентная оболочка расположена близко к ядру. Например, в соединении NaF поделенная электронная пара оттянута к атому фтора так сильно, что можно, почти не погрешив против истины, приписать фтору целый отрицательный, а натрию - целый положительный заряд:
Na+ F–
Если вспомнить раздел 3.2, то такую связь уже лучше назвать ионной. Запись формулы в ионном виде является достаточно условной. Она всего лишь означает, что поляризация в ковалентной связи велика. Запись структуры с помощью формулы Na—F тоже правильна, потому что поляризация связи может быть близка к 100%, но никогда не достигает 100%. Например, в NaF поляризация связи составляет около 80%. Таким образом,
Поиск по сайту: