А. Завдання

Інструкція для проведення лабораторної роботи

ДОСЛІД 1. Взаємодія алюмінію з кислотами
На підставі положення алюмінію в електрохімічному ряді напруг металів зробити висновок про можливість його взаємодії з розбавленими розчинами хлоридної і сульфатної кислот.
Перевірити правильність висновку на досліді, для цього у дві пробірки помістити невеличку кількість алюмінієвого порошку і добавити в одну пробірку 2 Н розчин хлоридної кислоти, а в другу – 2 Н розчин сульфатної кислоти. Порівняти активність взаємодії алюмінію з цими кислотами за кімнатної температури і при нагріванні. Скласти рівняння хімічних реакцій.

ДОСЛІД 2. Взаємодія алюмінію з лугом
У пробірку помістити декілька шматочків алюмінієвої фольги і долити розчин натрій гідроксиду. Що спостерігається? Скласти рівняння хімічної реакції.

ДОСЛІД 3. Взаємодія алюмінію з розчинами солей
У дві пробірки помістити по шматочку алюмінієвої фольги. В першу пробірку налити 1 мл розчину купрум(ІІ) сульфату, а в другу – 1 мл розчину купрум(ІІ) хлориду і залишити в штативі на 5 хвилин. Через зазначений проміжок часу відзначити, як змінилася поверхня алюмінію. Описати спостереження, пояснити їх. Скласти рівняння реакцій.

ДОСЛІД 4. Добування і властивості алюміній гідроксиду
А До розчину солі алюмінію у пробірці приливати по краплях розчин натрій гідроксиду до утворення осаду. Що являє собою осад, який він має колір? Скласти рівняння хімічної реакції в молекулярному та йонному вигляді.
Б Розділити утворений осад на дві пробірки. В одну пробірку налити розбавлену хлоридну кислоту, а в іншу – розчин лугу. Що спостерігається? Зробити висновок про хімічний характер алюміній гідроксиду. Скласти рівняння хімічних реакцій в молекулярному та йонному вигляді, враховуючи, що утворюється комплексний йон [AI(OH)₆]^3-. Як зміщується рівновага дисоціації алюміній гідроксиду при додаванні надлишку лугу, надлишку кислоти?
В Отримати осад алюміній гідроксиду, відфільтрувати його та промити осад на фільтрі дистильованою водою. Пропустити крізь фільтр з осадом розбавлений розчин органічного барвника – фуксину. Як змінюється забарвлення фільтрату? Про які властивості алюміній гідроксиду свідчить цей дослід?

Ситуаційні задачі:

1. Поясніть, чому

а) змінюються металічні властивості хімічних елементів у ряді Na→Mg→Аl і як саме;

б) алюміній стійкий до корозії;

в) в алюмінієвому посуді не можна зберігати лужні та кислі розчини;

г) в алюмінієвих цистернах можна зберігати концентровані нітратну та сульфатну кислоти.

2. Складіть рівняння реакцій, в яких алюміній відновлює: а) галогени; в) Ферум; ґ) Сульфур;

б) Оксиген; г) йони Гідрогену; д) Калій.

3. При повному розчиненні наважки технічного алюмінію масою 1,8 г у надлишку розчину натрій гідроксиду виділився газ об'ємом 2,14 л (н.у.). Обчисліть масову частку домішок у зразку алюмінію.

4. Обчисліть масу заліза, добутого при взаємодії алюмінію масою 8,64 г із ферум(ІІ, III) оксидом масою 34,8 г.

5. Формули амфотерних гідроксидів — це А) Ва(ОН)₂; Б) Ве(ОН)₂; В) Mg(OH)₂; Г) А1(ОН)₃.

6. Колір лакмусу в розчині алюміній нітрату А фіолетовий; Б рожевий; В синій.

7. Наведіть приклади реакцій заміщення, приєднання та обміну, за допомоги яких можна добути алюміній хлорид.

8. Укажіть, як за одним реактивом можна визначити, в якій з двох пробірок міститься алюміній хлорид і магній хлорид. Напишіть рівняння відповідних реакцій.

9. Обчисліть об'єм розчину з масовою часткою їдкого натру 20 % (р = 1,2 г/см³), який потрібно для перетворення алюміній хлориду, що міститься в розчині масою 40 г із масовою часткою солі 5 %, на натрій тетрагідроксоалюмінат.

10. Алюміній хлорид, що є каталізатором в органічному синтезі, добувають прямою дією хлору на алюміній. Обчисліть об'єм хлору (н.у.), який прореагує з алюмінієм масою 5,4 кг, і масу солі, що утвориться, якщо вихід продукту реакції становить 98 %.

11. При розчиненні в сульфатній кислоті суміші алюмінію й алюміній оксиду масою 4,14 г утворився безводний алюміній сульфат масою 17,1 г. Обчисліть масові частки компонентів вихідної суміші.

12. Складіть рівняння реакцій за поданою схемою:

VI. Рекомендована ЛІТЕРАТУРА:

6.1. Навчальна:

§ Основна

1. Попель П.П., Крикля Л.С. Підручник: Хімія, 10 клас. – К.: Академія. – 2010. – 216 с.

§ Додаткова

1.Буринська Н.М., Депутат В.М. Підручник: Хімія, 10 клас. – К.: Педагогічна думка, - 2010. – 352 с.

2. Ярошенко О.Г. Підручник: Хімія, 10 клас. – К.: Грамота. – 2010. – 224 с.

Поиск по сайту: