А. Завдання. Інструкція для проведення лабораторної роботи

Інструкція для проведення лабораторної роботи

Дослід 1. Якісні реакції йонів феруму Fe²⁺

До 5-6 крапель розчину солі феруму (II) додайте 2-3 краплі хлороводневої НСІ чи розбавленої сульфатної кислоти Н₂SO₄ і 2-3 краплі розчину калію гексаціаноферату (ІІІ) К₃[Fe(СN)₆].

3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3- D Fe₃ [Fe(CN)₆]₂ ↓

Випадає осад «турнбулевої синьки». Запишіть спостереження.

Дослід 2. Якісні реакції йонів феруму Fe³⁺.

А) до 4-5 крапель розчину солі феруму (III) додайте 2-3 краплі хлороводневої кислоти HCI і 4-5 крапель розчину калію гексаціаноферату (IІ) К₄[Fe(CN)₆].

4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]^4- D Fe₄[Fe(CN)₆]₃ ↓

Випадає осад «берлінської блакиті». Запишіть спостереження.

Б) До 4-5 крапель розчину солей феруму (III) додайте 2-3 краплі хлоридної кислоти HCI і 5-6 крапель розчину амоній тіоціанату NH₄SCN. Спостерігайте утворення феруму (ІІІ) тіоціанату, разом з яким утворюються такого ж кольору комплексні йони, склад яких може змінюватись від [Fe(SCN)₅]^2- до [Fe(SCN)₆]^3- в залежності від концентрації реагентів.

Запишіть спостереження.

Дослід 3. Якісна реакція йонів алюмінію.

У пробірки налийте 2-3 мл розчину солі алюмінію і додайте 1-2 мл розчину натрію гідроксиду NaOH. Напишіть спостереження та рівняння проведених реакцій в молекулярному та йонному вигляді.

Ситуаційні задачі:

1. Поясніть, чому

а) усі метали — відновники;

б) при взаємодії металу з водою в одних випадках утворюються луг і водень, а в інших — оксид металічного елемента і водень;

в) при взаємодії металів з сульфатною кислотою може виділятися водень, а може — інший газ. У якому випадку? Напишіть рівняння відповідних реакцій;

г) чому не можна використати натрій для витіснення заліза з розчину ферум(ІІІ) хлориду, адже натрій у витискувальному ряді металів стоїть перед залізом.

2. Поміркуйте, чи можливі такі реакції:

А Fe+CuCl₂ → В Ca+NaOH →

Б Ag + CuSО₄ → Г Zn+КОН →

Для всіх можливих випадків складіть рівняння реакцій.

3. Для повного переходу в розчин цинку масою 0,65 г потрібно розчину сульфатної кислоти з масовою часткою H₂S0₄ 10 %

А 0,98 г; Б 1,96 г; В 9,8г; Г 196г.

4. Поміркуйте, використовуючи витискувальний ряд металів, чи можна покрити мідну монету шаром

А ртуті; Г цинку;

Б свинцю; Ґ олова.

В срібла;

Напишіть рівняння можливих реакцій. Чи можна таким способом позолотити поверхню срібної монети? Як це зробити?

5. У концентровану нітратну кислоту помістили суміш міді та купрум (ІІ) оксиду масою 64 г із масовою часткою купрум (ІІ) оксиду 40 %. Обчисліть об'єм газу (н.у.), що виділиться внаслідок реакції.

6. При взаємодії з водою лужного металу масою 0,347 г виділився водень об'ємом 560 мл (н.у.). Який це метал?

7.

8.

9.

10. Цинкову пластинку занурили в розчин плюмбум(ІІ) нітрату. Через деякий час пластинку промили, висушили і зважили. Її маса збільшилась на 1,02 г. Обчисліть масу свинцю, який виділився на пластинці.

Б. Зразок білету для контролю кінцевого рівня знань студентів:

а) контрольні питання:

Коротко сформулюйте висновки, зроблені за результатами практичної роботи.

Матеріали контролю:

Кожному студенту видається по 1 пробірці, що містить одну із наведених речовин: ферум (ІІ) сульфат, ферум (ІІІ) хлорид, алюмінію хлорид, алюмінію сульфат. Визначте, яку речовину ви одержали? Напишіть молекулярні та йонні рівняння проведених реакцій.

VI. Рекомендована ЛІТЕРАТУРА:

6.1. Навчальна:

§ Основна

1. Попель П.П., Крикля Л.С. Підручник: Хімія, 10 клас. – К.: Академія. – 2010. – 216 с.

§ Додаткова

1.Буринська Н.М., Депутат В.М. Підручник: Хімія, 10 клас. – К.: Педагогічна думка, - 2010. – 352 с.

2. Ярошенко О.Г. Підручник: Хімія, 10 клас. – К.: Грамота. – 2010. – 224 с.

Поиск по сайту: