Решение. Источник водоснабжения с повышенной жесткостью (от 3 -до 6 мг-экв/л)

1) Ж_0б=3,3 мг-экв/л

Источник водоснабжения с повышенной жесткостью (от 3 -до 6 мг-экв/л)

2) Щ=[HCO₃^-]/Э_HCO3= =3,29 мг-экв/л

Источник водоснабжения с повышенной щелочностью, (так как 2 мг-экв/л).

3) [SiO₃^2-]=7.5 мг/л

Среднее кремнесодержание (от 5 до 10 мг/л)

4) Окисляемость:

O_k=5,1 мг/л О₂ Средняя (т.к. от 5-10 мг/л О₂)

5) Количество органических веществ =

O_k *4=5,1*4=20,4 мг/л.

6) Минеральный остаток =М.О.= = 56 +6 + 2,8 + 201 + 40 + 12 + 7,5=325,3 мг/л.

7) с/содержание =М.О. + органические вещества = 325,3 + 20,4=345,7 мг/л.

Вода с малым солесодержанием, так как чем 500 мг/л.

8) Проверка правильности выполнения анализа, то есть ∑Kt=∑An

∑Kt=56/Э_Ca + 6/Э_Mg + 2.8/Э_Na= +s New Roman" w:h-ansi="Cambria Math"/><wx:font wx:val="Cambria Math"/><w:i/><w:sz w:val="32"/><w:sz-cs w:val="32"/></w:rPr><m:t> </m:t></m:r></m:oMath></m:oMathPara></w:p><w:sectPr wsp:rsidR="00000000"><w:pgSz w:w="12240" w:h="15840"/><w:pgMar w:top="1134" w:right="850" w:bottom="1134" w:left="1701" w:header="720" w:footer="720" w:gutter="0"/><w:cols w:space="720"/></w:sectPr></wx:sect></w:body></w:wordDocument>"> + =3,42

∑An=201/Э_HCO3+40/Э_SO4+12/Э_Cl=4.45

Концентрацию [SiO₃^2-] не учитываем

∑Kt ∑An

%= *100=13%

Процент погрешности .

Следовательно вводится поправка на ионный обмен

=∑An-∑Kt=4.45 – 3.42 = 1.03

[Na⁺]=2,8 + 1.03*23=3.83 мг/л, т.е. [Na⁺] в источнике водоснабжения равен 3,38 мг/л.

Решение задач по вариантам.

В -1

1. По химическому анализу в воде содержится окси кальция 196 мг/л, а окси магния 50 мг/л. Найти общую жесткость воды в мг-экв/л.

2. В 0.5 м³ раствора содержится 25 кг кальцинированной соды Na₂CO₃. Выразить концентрацию раствора в а) процентах по массе; б) в молярной концентрации; в) объёмной концентрации; г) эквивалентной концентрации, если плотность раствора равна 1.05.

Избыток Са(ОН)₂ в известкованной воде равен 7.4 мг/л. Определить величину карбонатной щелочи, если Щ₀ = 0.8 мг-экв/л

В -2

1. По химическому анализу в речной воде содержится: Ж₀ = 2.24 мг-экв/л;

катионов кальция – 36.8 мг/л;

катионов магния – 7.2 мг/л;

катионов натрия – 1.5 мг/л;

бикарбонат ионов – 1.37 мг/л;

сульфат ионов – 4.0 мг/ л;

хлор ионов – 5.0 мг/л;

нитрат ионов – 1.15 мг/л

Правильно ли выполнен анализ?

2. Концентрация едкого натра в котловой воде составляет 7.5 мг-экв/л. Выразить её в мг/л.

3. В 10 л раствора сдержится 740 мг гидрооксид кальция и 600 мг едкого натра. Определить: Щ₀ в мг-экв/л; Ж₀ в мг-экв/л.

В-3

1. В 25 кг раствора сернокислого железа, предназначенного для коагуляции воды, содержится 2 кг FeSO₄. Определить концентрацию раствора в процентах и мг-экв/л, если его плотность равна 1.08.

2. Определить магниевую жесткость воды, если концентрация в ней катиона кальция составляет 60 мг/л, а общая жесткость её равна 4200 мкг-экв/л.

3. Кальциевая жесткость воды, обусловленная бикарбонатами кальция, равна 5 мг-экв/л. Магниевая жесткость воды, обусловленная сульфатами магния, равна 1 мг-экв/л. Найти:

а) сколько грамм бикарбонатов кальция содержится в 1 м³;

б) сколько грамм сульфата магния содержится в 1 м³;

в) Определить общую жесткость воды;

г) Определить карбонатную жесткость воды;

д) Определить некарбонатную жесткость воды;

е) Определить общую щелочность воды?

В – 4

1. Жесткость известкового раствора составляет 45 мг-экв/л. Найти концентрацию Са(ОН)₂, г/л.

2. В воде содержатся соли:

бикарбонат кальция – 3 мг-экв/л;

бикарбонат магния – 0.5 мг-экв/л;

сульфат кальция – 1 мг-экв/л;

хлорид кальция – 0.5 мг-экв/л;

сульфат магния – 0,5 мг-экв/л.

Определить: Ж₀, мг-экв/л; Жк, мг-экв/л; Ж_нк, мг-экв/л; Щ₀, мг-экв/л.

3. В 1.5 м³ воды растворено 0.015 т хлористого натрия. Определить концентрацию раствора в г/л, г-экв/м³.

В – 5

1. По химическому анализу в воде содержится окиси кальция 39.2 мг/л, а окиси магния 5 мг/л. Найти общуюжесткость воды в мг-экв/л.

2. В 0.3 м³ раствора содержится 21 кг кальцинированной соды Na₂CO₃. Выразить концентрацию раствора в а) процентах по массе; б) в молярной концентрации; в) объемной концентрации; г) эквивалентной концентрации, если плотность раствора равна 1.05.

3. Избыток Са(ОН)₂ в известкованной воде равен 3.7 мг/л. Определить величину карбонатной щелочи, если Щ₀ = 0.4 мг-экв/л.

В – 6

1. По химическому анализу в речной воде содержится: Ж₀ = 1.7 мг-экв/л;

катионов кальция – 24 мг/л;

катионов магния – 6 мг/л;

катионов натрия – 40 мг/л;

бикарбонат ионов – 103.7 мг/л;

сульфат ионов – 57.2 мг/л;

хлорид ионов – 520.0 мг/л;

нитрат ионов – отсут.

Правильно ли выполнен анализ?

2. Концентрация едкого натра в котловой воде составляет 3.5мг-экв/л. Выразить ее в мг/л.

3. В 5 л раствора содержится 370 мг гдроокиси кальция и 300 мг едкого натра. Определить: Щ₀ в мг-экв/л; Ж₀ в мг-экв/л.

Поиск по сайту: