Задачи для домашнего решения по химии для студентов групп АКТ и П

5. Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это метал, если 8.34г металла окисляют 0.680 л кислорода (условия нормальные).

6. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65.2% (масс.) As, а другой 75,7% (масс.) As. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях.

16. На нейтрализацию 2.45 г кислоты идёт 2.00 г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты.

415. Сколько граммов Na₂CO₃ содержится в 500 мл 0.25 н. раствора?

418. Найти молярность 36.2%-ного (по массе) раствора HCl, плотность которого 1.18 г/мл.

432. Какой объем 2 M раствора Na₂CO₃ надо взять для приготовления 1 л 0.25 н. раствора.

1030. Сколько граммов Са(ОН)₂ необходимо прибавить к 1000л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2.86 мэкв/л?

1032. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?

1035. В 1л воды содержится 38мг ионов Mg²⁺ и 108мг ионов Са²⁺. Вычислить общую жесткость воды.

182. Запишите электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра: а) 8; б) 13; в) 18; г) 23; д) 53; е) 63; ж) 83. Составьте графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей этих атомов.

188. Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой: а) 5s²5p⁴ и б) 3d⁵4s¹. Определите порядковый номер элемента и назовите его.

298. Вычислите ∆ H º₂₉₈ реакций:

а) C₂H₆ (г.) + ⁷/₂O₂ (г.) ® 2CO₂ (г.) + 3H₂O (г.)

б) C₆H₆ (ж.) + ¹⁵/₂O₂ (г.) ® 6CO₂ (г.) + 3H₂O (ж.).

312. Вычислите значения ∆ G º₂₉₈ следующих реакций восстановления оксида железа(II):

а) FeO (к.) + ½ C (графит) ® Fe (к.) + ½CO₂ (г.)

б) FeO (к.) + C (графит) ® Fe (к.) + CO (г.)

в) FeO (к.) + CO (г.) ® Fe (к.) + CO₂ (г.)

318. Не проводя вычислений, укажите, для каких из перечисленных процессов изменение энтропии положительно:

а) MgO (к.) + H₂ (г.) ® Mg (к.) + H₂O (ж.);

б) C (графит) + CO₂ (г.) ® 2CO (г.);

в) CH₃COOH (водн.) ® CH₃COO^– (водн.) + H⁺ (водн.);

г) 4HCl (г.) + O₂ (г.) ® 2Cl₂ (г.) + 2H₂O (г.);

д) NH₄NO₃ (к.) ® N₂O (г.) + 2H₂O (г.).

326. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А (г.) + В (г.) ® А₂В (г.), если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

332. Как изменится скорость реакции 2NO (г.) + O₂ (г.) → 2NO₂ (г.), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза; в) повысить концентрацию NO в 3 раза?

334. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?

363. В каком направлении сместятся равновесия

2CO (г.) + O₂ (г.) 2CO₂ (г.) ∆ H º = - 566 кДж

N₂ (г.) + O₂ (г.) 2NO (г.) ∆ H º = 180 кДж?

365. Укажите, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции CO₂ (г.) + C (графит) 2CO (г.).

580. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:

а) Pb(NO₃)₂ + KI ®;

б) NiCl₂ + H₂S ®;

в) K₂CO₃ + HCl ®;

г) CuSO₄ + + NaOH ®;

д) CaCO₃ + HCl ®;

е) Na₂SO₃ + H₂SO₄ ®;

ж) AlBr₃ + AgNO₃ ®.

583. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими сокращенными ионно-молекулярными уравнениями:

NO₂^– + H⁺ ® HNO₂

Cu²⁺ + 2OH^– ® Cu(OH)₂↓

Pb²⁺ + 2I^– ® PbI₂↓

610. Указать, какие из приведённых процессов представляют собой окисление и какие – восстановление:

S®S₄^2- ;S®S^2- ; Sn®Sn⁴⁺; K®K⁺; Br₂®2Br^- ; 2H⁺®H₂; H₂®2H^-;V²⁺®VO₃^-; Cl^-®ClO₃^- ; IO₃^-®I₂ ; MnO₄^-®MnO₄^2- .

613. Для следующих реакций указать, какие вещества и за счёт каких именно элементов играют роль окислителей и какие – восстановителей:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = 2HBr + H₂SO₄

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ +H₂

Cu +2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

3I₂ + 6KOH = KIO₃ + 5KI + 3H₂O

650. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, и вычислите значения стандартных ЭДС.

652. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор AgNO₃, и стандартного водородного электрода. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе этого элемента. Чему равна его ЭДС?

654. Рассчитайте электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона Mg²⁺ 0,1 моль/л, 0,01 моль/л и 0,001 моль/л.

690. Составьте схемы электролиза водного раствора хлорида цинка, если: а) анод цинковый; б) анод угольный.

703. Найдите объем водорода (н.у.), который выделится при пропускании тока силой 3 А в течение 1 ч через водный раствор H₂SO₄.

705. При электролизе водного раствора Cr₂(SO₄)₃ током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. В течение какого времени проводили электролиз?

1125. Как влияет на коррозию железа его контакт с другими металлами? Какой металл будет разрушаться первым на поврежденной поверхности луженого, оцинкованного и никелированного железа?

Поиск по сайту: