Тема: «Исследование реакций в растворах электролитов»

Отчёт по лабораторной работе № 5

По дисциплине: Химия

(наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)

Тема: «Исследование реакций в растворах электролитов»

Выполнил: студент гр. РМ-12 ______________ / Асылгареев Р.Р. /

^{(подпись) (Ф.И.О.)}

Проверил: преподаватель ____________ /Луцкий Д.С. /

^{(подпись) (Ф.И.О.)}

Санкт-Петербург

Цель работы: ознакомиться с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах электролитов и научиться составлять их уравнения.

Общие теоретические сведения:

Электролитическая диссоциация – процесс распада молекул электролитов на ионы под действием полярных молекул растворителя.

Количественно способность электролита распадаться на ионы характеризуют степенью диссоциации:

,

где n – число продиссоциированных молей; n₀ – исходное число молей электролита.

Процесс диссоциации обратимый, он приводит к равновесию между недиссоциированными молекулами и ионами и, следовательно, должен подчиняться закону действующих масс. Вещество AB при растворении в воде диссоциирует по уравнению:

При постоянной температуре отношение произведения концентраций конечных и исходных веществ постоянно и называется константой диссоциации:

где [A⁺], [B^-], [AB] – концентрации ионов и молекул электролита в растворе, моль/л или моль/кг.

По степени и величине константы диссоциации все электролиты принято условно делить на сильные (HNO₃, H₂SO₄, HCl, HBr, HI, HClO₄; гидроксиды щелочных металлов, бария, стронция; растворимые соли) и слабые (все остальные, а также комплексные ионы в растворе).

Поиск по сайту: