РЕАКЦИИ ОБМЕНА В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Необходимым условием протекания обменных реакций в растворах электролитов является удаление из раствора тех или иных ионов вследствие образования малодиссоциирующих (слабые электролиты и комплексные ионы) или малорастворимых веществ (осадки и газы).
Реакции обмена в растворах электролитов записывают в виде трех уравнений: молекулярного, полного ионно-молекулярного и сокращенного ионно-молекулярного. Для составления этих уравнений необходимо знать характер электролитической диссоциации участников реакции.
Малодиссоциирующие и малорастворимые вещества в ионно-молекулярных уравнениях записываются в молекулярном виде. Реакции, в которых слабые электролиты или малорастворимые вещества входят в состав только продуктов реакции, протекают, как правило, необратимо, т.е. до конца.
Примеры реакций, протекающих практически необратимо:
1. с образованием малодиссоциирующих соединений:
а) HCl + NaOH = NaCl + H2O - молекулярное уравнение,
H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O - полное ионно-молекулярное уравнение,
H+ + OH- = H2O - сокращенное ионно-молекулярное уравнение,
б) NaF + HCl = NaCl + HF,
F- + H+ = HF - сокращенное ионно-молекулярное уравнение,
в) NH4Cl + NaOH = NH3· H2O + NaCl,
NH4+ + OH- = NH3·H2O - сокращенное ионно-молекулярное уравнение,
Таким образом, сильные кислоты (основания) вытесняют слабые кислоты (основания) из растворов их солей.
2. с образованием малорастворимых веществ:
а) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl¯
Cl- + Ag+ = AgCl¯ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение.
Реакции, в которых слабые электролиты или малорастворимые вещества входят в состав как продуктов, так и исходных веществ, протекают, как правило, не до конца, т.е. являются обратимыми. Равновесие обратимого процесса в этих случаях смещено в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых частиц. Примеры обратимых реакций, равновесие которых смещено вправо:
1. HF + NaOH «NaF + H2O,
HF + OH- «F- + H2O - сокращенное ионно-молекулярное уравнение.
Вода более слабый электролит, чем HF: Kд(H2O) = 1,8·10-16; Kд(HF) = 6,6·10-4, поэтому равновесие обратимого процесса смещено в сторону образования H2O.
2. NH3·H2O + HCl «NH4Cl + H2O,
NH3·H2O + H+ «NH4+ + H2O - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
Kд(NH3·H2O) = 1,78·10-5; Kд(H2O) = 1,8·10-16
3. HF + NH3·H2O «NH4F + H2O,
HF + NH3·H2O «NH4+ + F- + H2O - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
Реакции нейтрализации слабых кислот (оснований) сильными основаниями (кислотами) или слабых кислот слабыми основаниями не доходят до конца (т.е. точка эквивалентности находится, соответственно, в основной или кислой области значений рН).
4. AgCl¯ + NaI «NaCl + AgI¯,
AgCl¯ + I- «Cl- + AgI¯ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
ПР(AgCl) = 1,78· 10-10 ПР(AgI) = 8,3· 10-17
ПР(AgI) меньше ПР(AgCl), равновесие обратимого процесса смещено в сторону образования AgI.
5. MnS¯ + 2HCl «H2S + MnCl2,
MnS¯ + 2H+ «H2S + Mn2+ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
6. Be(OH)2¯ + 2KOH «K2[Be(OH)4],
Be(OH)2¯ + 2OH- «[Be(OH)4]2- - сокращенное ионно-молекулярное уравнение 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | Поиск по сайту:
|