АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

РЕАКЦИИ ОБМЕНА В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Читайте также:
  1. II. Вывод и анализ кинетических уравнений 0-, 1-, 2-ого порядков. Методы определения порядка реакции
  2. V2: Патофизиология белкового обмена
  3. V2: Патофизиология жирового обмена
  4. V2: Патофизиология обмена витаминов
  5. V2: Патофизиология углеводного обмена
  6. V2: Патофизиология электролитного обмена
  7. Адсорбция из растворов электролитов
  8. Аналитические реакции, их характеристики
  9. БИОФИЗИКА ТРАНСКАПИЛЛЯРНОГО ОБМЕНА
  10. Борьба организма с гипотермией в воде возможна только за счет снижения теплопроводности и увеличения теплообразования в результате более интенсивного обмена веществ.
  11. Боялась даже думать о реакции людей,сама ведь попалась на приворот,как так можно было.
  12. В каком из приведенных случаев возможно протекание реакции обмена?

Необходимым условием протекания обменных реакций в растворах электролитов является удаление из раствора тех или иных ионов вследствие образования малодиссоциирующих (слабые электролиты и комплексные ионы) или малорастворимых веществ (осадки и газы).

Реакции обмена в растворах электролитов записывают в виде трех уравнений: молекулярного, полного ионно-молекулярного и сокращенного ионно-молекулярного. Для составления этих уравнений необходимо знать характер электролитической диссоциации участников реакции.

Малодиссоциирующие и малорастворимые вещества в ионно-молекулярных уравнениях записываются в молекулярном виде. Реакции, в которых слабые электролиты или малорастворимые вещества входят в состав только продуктов реакции, протекают, как правило, необратимо, т.е. до конца.

Примеры реакций, протекающих практически необратимо:

1. с образованием малодиссоциирующих соединений:

а) HCl + NaOH = NaCl + H2O - молекулярное уравнение,

H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O - полное ионно-молекулярное уравнение,

H+ + OH- = H2O - сокращенное ионно-молекулярное уравнение,

б) NaF + HCl = NaCl + HF,

F- + H+ = HF - сокращенное ионно-молекулярное уравнение,

в) NH4Cl + NaOH = NH3· H2O + NaCl,

NH4+ + OH- = NH3·H2O - сокращенное ионно-молекулярное уравнение,

Таким образом, сильные кислоты (основания) вытесняют слабые кислоты (основания) из растворов их солей.

2. с образованием малорастворимых веществ:

а) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl¯

Cl- + Ag+ = AgCl¯ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение.

Реакции, в которых слабые электролиты или малорастворимые вещества входят в состав как продуктов, так и исходных веществ, протекают, как правило, не до конца, т.е. являются обратимыми. Равновесие обратимого процесса в этих случаях смещено в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых частиц. Примеры обратимых реакций, равновесие которых смещено вправо:

1. HF + NaOH «NaF + H2O,

HF + OH- «F- + H2O - сокращенное ионно-молекулярное уравнение.

Вода более слабый электролит, чем HF: Kд(H2O) = 1,8·10-16; Kд(HF) = 6,6·10-4, поэтому равновесие обратимого процесса смещено в сторону образования H2O.

2. NH3·H2O + HCl «NH4Cl + H2O,

NH3·H2O + H+ «NH4+ + H2O - сокращенное ионно-молекулярное уравнение

Kд(NH3·H2O) = 1,78·10-5; Kд(H2O) = 1,8·10-16

3. HF + NH3·H2O «NH4F + H2O,

HF + NH3·H2O «NH4+ + F- + H2O - сокращенное ионно-молекулярное уравнение

Реакции нейтрализации слабых кислот (оснований) сильными основаниями (кислотами) или слабых кислот слабыми основаниями не доходят до конца (т.е. точка эквивалентности находится, соответственно, в основной или кислой области значений рН).

4. AgCl¯ + NaI «NaCl + AgI¯,

AgCl¯ + I- «Cl- + AgI¯ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение

ПР(AgCl) = 1,78· 10-10 ПР(AgI) = 8,3· 10-17

ПР(AgI) меньше ПР(AgCl), равновесие обратимого процесса смещено в сторону образования AgI.

5. MnS¯ + 2HCl «H2S­ + MnCl2,

MnS¯ + 2H+ «H2S­ + Mn2+ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение

6. Be(OH)2¯ + 2KOH «K2[Be(OH)4],

Be(OH)2¯ + 2OH- «[Be(OH)4]2- - сокращенное ионно-молекулярное уравнение


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)