 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
В лаборатории:
а) вытеснение щелочами из солей аммония:
2NH4Cl + Са(OH)2 - t → CaCl2 + 2NH3 + 2Н2O
б) гидролиз нитридов: Ca3N2 + 6H2O = ЗСа(OH)2 + 2NH3
Свойства аммиака:
| 1.Молекула аммиака – частица-основание. Принимая протон она превращается в ион аммония. Реакция может протекать как в водном растворе, так и в газовой фазе: | 
:NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH- (в растворе);
:NH3 + H+ = NH4+ (в растворе);
:NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(кр) (в газ. фазе).
|
| 2.Реагирует с кислотами, образуя СОЛИ АММОНИЯ: | NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 – гидросульфат аммония 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 – сульфат аммония. |
| 3. Реагирует с солями тяжелых металлов, образуя нерастворимые гидроксиды: | FeSO4 + NH3 + H2O = Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 |
| 4. Соли и гидроксиды меди, никеля, серебра растворяются в избытке аммиака, образуя комплексные соединения – амминокомплексы: | 4NH3 + CuSO4 = [Cu(NH3)4]SO4 2NH3 • H2O + AgCl = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O 4NH3•H2O+Ag2O =2[Ag(NH3)2]OH+3H2O |
| 5. Аммиак горит на воздухе, образуя азот и воду. Если реакцию проводить в присутствии катализатора (Pt), то образуется NO: | 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (горение аммиака), 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (каталитическое окисление). |
| 6. Аммиак способен восстанавливать не очень активные металлы из их оксидов: | 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O |
Поиск по сайту: