 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Простое вещество
V группа, главная подгруппа.
| Общая электронная формула | ns2np3 |
| Азот, фосфор, мышьяк - | неметаллы |
| Электроотрицательности: | N - 3 P - 2,2 As - 2,1 |
| Наиболее характерные степени окисления: | +5, +3, 0, -3. |
| Оксиды Э2O5 и Э2O3 | Кислотные оксиды. |
| Водородное соединение: | ЭН3 |
Азот.
Простое вещество.
| :NºN: В молекуле имеются одна s- и две p- связи. | Свойства: 1) из-за тройной связи очень мало активен. При обычных условиях с кислородом не реагирует. Реагирует с кислородом только при высокой температуре, электрическая дуга, 30000С: N20 + O2 ⇄ 2N+2O (в природе - во время грозы); 2) Реагирует с металлами: литием при комнатной температуре, кальцием и магнием при нагревании: N2 + 6Li = 2Li3N – нитрИД лития. N2 + 3Ca - t → Ca3N2 3)с водородом – при высоком давлении и в присутствии катализатора: N2 + ЗН2-(t,p,кат) → 2NH3 |
| Получение: NH4NO2 - t → N2 + 2H2O (разложение нитрита аммония) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (горение аммиака). |
Соединения азота(‑3)
1. Нитриды металлов: твёрдые, легко гидролизующиеся вещества.
| Получение: N2 + 6Li = 2Li3N | Свойства: гидролизуются водой и кислотой. Ca3N2 + 6H2O =3Са(OH)2 +2NH3 Li3N + 4HCl = 3LiCl + NH4Cl |
Аммиак NH3 :
Бесцветный газ с резким запахом.
Аммиак очень хорошо растворим в воде, что объясняется образованием каждой молекулой аммиака четырех водородных связей с молекулами воды.
Способы собирания газов:
А) Вытеснением воздуха для газов легче воздуха;
Б) Вытеснением воды
В) Вытеснением воздуха для газов тяжелее воздуха.
Аммиак можно собирать только по методу (А), т.к. он легче воздуха и хорошо растворим в воде.
Получение аммиака:
Поиск по сайту: