АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Все химические свойства кислотных оксидов: реагирует с водой, основными оксидами и щелочами

Читайте также:
  1. I. Определение, классификация и свойства эмульсий
  2. III. Химические свойства альдегидов и кетонов
  3. а) наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.
  4. АЗОТИСТЫЙ АНГИДРИД, СТРОЕНИЕ, ПОЛУЧЕНИЕ, СВОЙСТВА.
  5. АЗОТНЫЙ АНГИДРИД, СВОЙСТВА, СТРОЕНИЕ, СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ.
  6. Алхимические операции.
  7. АММИАК, ЕГО СТРОЕНИЕ, СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ И СВОЙСТВА.
  8. АРСЕНИДЫ, ИХ СВОЙСТВА И СТРОЕНИЕ.
  9. Березовые почки. Полезные свойства
  10. Бериллий, Свойства и параметры бериллия
  11. Биологические свойства субстратов
  12. Биохимические факторы

1) P2O5 + H2O ® 2HPO3 (метафосфорная кислота)

P2O5 + 2H2O ® H4P2O7 (пирофосфорная кислота)

P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4 (ортофосфорная кислота)

 

2) P2O5 + 3BaO ® Ba3(PO4)2

3) P2O5 + 6KOH ® 2K3PO4+ 3H2O

4) P2O5 - сильное водоотнимающее средство:

P2O5+ 2HNO3 ® 2HPO3 + N2O5

P2O5+ 2HClO4 ® 2HPO3+ Cl2O7

 

H3PO4 Ортофосфорная кислота.

Белое твердое вещество, гигроскопичное, хорошо растворимое в воде.

Получение:

1) P2O5+ 3H2O ® 2H3PO4

2) Промышленный способ: обработка фосфорита концентрированной серной кислотой. Ca3(PO4)2(твердый) + 3H2SO4(конц.) ® 2H3PO4+ 3CaSO4¯

3) 3P + 5HNO3+ 2H2O ® 3H3PO4+ 5NO­

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

1) Диссоциация:Ортофосфорная кислота - слабая, трехосновная. H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4- H2PO4- ⇄H+ + HPO42- HPO42- ⇄ H+ + PO43-
2) При нагревании она превращается в пирофосфорную кислоту. 2H3PO4 –t°® H4P2O7 + H2O.
3) Реагирует с металлами до Н 3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + H2 Ортофосфат магния Mg + H3PO4 = Mg НPO4 + H2 Гидроортофосфат магния Mg + H3PO4 = Mg(Н2PO4)2 + H2 Дигидроортофосфат магния.
4) Реагирует с оксидами металлов 3MgО + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2О MgО + H3PO4 = MgНPO4 + H2О MgО + 2H3PO4 = Mg(Н2PO4)2 + H2О
5) Реагирует с гидроксидами металлов 3Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O Тоже возможно образование кислых солей.
6) Вступает в обменные реакции с солями 3Na2CO3 + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3CO2 + 3H2O 3CuCl2 + 2H3PO4 = Cu3(PO4)2 + 6 HCl

Качественная реакция на анионы PO43- :

добавление нитрата серебра

3Ag+ + PO43- ® Ag3PO4¯(ярко-желтый осадок)


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)