 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Фосфиды металлов
|
Читайте также: |
| Получение: 2P + 3Mg ® Mg3P2 | Свойства: Разлагаются водой и кислотами: Ca3P2 + 6HCl ® 3CaCl2 + 2PH3 Mg3P2 + 6H2O ® 3Mg(OH)2 + 2PH3 |
ФОСФИН PH3 – газ, с неприятным запахом, бесцветный, мало растворим в воде, нестоек, ядовит.
| Получение: из фосфидов: Ca3P2 + 6HCl ® 3CaCl2 + 2PH3 Ca3P2+ 6H2O ® 3Ca(OH)2+ 2PH3 | Свойства: 1) Разлагается при нагревании: 2PH3 –t°® 2P + 3H2 2) Проявляет слабые основные свойства: PH3 + HI ® [PH4]+I- йодид фосфония – менее устойчив, чем соли аммония. 3) Сильный восстановитель. На воздухе самовоспламеняется: РН3 + О2 = Р2О5 + Н2О или РН3 + О2 = H3PO4 |
+3
P2O3 - Фосфористый ангидрид (оксид фосфора (III)).
Белые кристаллы, в парах состоит из молекул P4O6. Кислотный оксид.
| Получение. Окисление фосфора при недостатке кислорода: 4P + 3O2 ® 2P2O3 | Химические свойства. 1. Кислотный оксид ДВУХОСНОВНОЙ фосфористой кислоты: P2O3 + 3H2O ® 2H3PO3 P2O3+ 4NaOH ® 2Na2HPO3+ H2O 2. Сильный восстановитель: O2+ P2O3 ® P2O5 |
H3PO3 Фосфористая кислота
Бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.
Получение: гидролиз хлорида фосфора (III).
PCl3+ 3H2O ® H3PO3+ 3HCl
Поиск по сайту: