АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Химические свойства

Читайте также:
  1. I. Определение, классификация и свойства эмульсий
  2. III. Химические свойства альдегидов и кетонов
  3. а) наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.
  4. АЗОТИСТЫЙ АНГИДРИД, СТРОЕНИЕ, ПОЛУЧЕНИЕ, СВОЙСТВА.
  5. АЗОТНЫЙ АНГИДРИД, СВОЙСТВА, СТРОЕНИЕ, СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ.
  6. Алхимические операции.
  7. АММИАК, ЕГО СТРОЕНИЕ, СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ И СВОЙСТВА.
  8. АРСЕНИДЫ, ИХ СВОЙСТВА И СТРОЕНИЕ.
  9. Березовые почки. Полезные свойства
  10. Бериллий, Свойства и параметры бериллия
  11. Биологические свойства субстратов
  12. Биохимические факторы
1. Кислотный оксид, образует две кислоты сразу:   А)с водой: 2NO2 + H2O ® HNO3 + HNO2 4NO2 + 2H2O + O2 ® 4HNO3 Б) со щелочами: 2NO2 +2NaOH ®NaNO2+NaNO3 +H2O
2. Окислитель: N+4O2 + S+4O2 ® S+6O3 + N+2O
3. Димеризация: 2NO2(бурый газ)⇄ N2O4(бесцветная жидкость) – димер.

 

N2O5 - азотный ангидрид

Получение: 1. Окисление диоксида азота: 2NO2 + O3®N2O5 + O2 2. Обезвоживание азотной кислоты: 2HNO3 +P2O5 ® 2HPO3 + N2O5 Химические свойства: 1. Кислотный оксид: a) С водой: N2O5 + H2O ® 2 HNO3 b) С основаниями: N2O5 + КОН = KNO3 + H2O c) С оксидами металлов: N2O5 + CaO = Ca(NO3)2 2. Сильный окислитель: 2N2O5 +S ® SO2 +4NO2 3. Легко разлагается (при нагревании - со взрывом): 2N2O5 ® 4NO2 + O2

 

АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА HNO2

 

Получение: Вытеснение из нитритов сильной кислотой:

AgNO2 + HCl ® HNO2 + AgCl¯

 

Химические свойства:

1. Слабая неустойчивая кислота; ее соли (нитриты) – устойчивы:

HNO2 + NaOH ® NaNO2 + H2O

2. Разлагается при нагревании: 3HNO2 ® HNO3 + 2NO­ + H2O

3. Слабый окислитель (окислительные свойства проявляет только в реакциях с сильными восстановителями)

2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 ® 2K2SO4 + I2 + 2NO + 2H2O

4. Сильный восстановитель: HNO2 + Cl2 + H2O ® HNO3 + 2HCl

 

АЗОТНАЯ КИСЛОТА HNO3

 

Получение:

1. Лабораторный способ KNO3 + H2SO4(конц) –t°® KHSO4 + HNO3­
2. Промышленный способ. Осуществляется в три этапа:
a) Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO: 4NH3 + 5O2 –500°,Pt® 4NO + 6H2O
b) Окисление кислородом воздуха NO до NO2 2NO + O2 ® 2NO2
c) Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода 4NO2 + О2 + 2H2O ⇄ 4HNO3

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

1. Очень сильная кислота. Диссоциирует в водном растворе практически нацело: HNO3 ⇄ H+ + NO3-
2. Реагирует с основными оксидами CuO + 2HNO3 ® Cu(NO3)2 + H2O или CuO + 2H+ ® Cu2+ + H2O
3. Реагирует с с основаниями HNO3 + NaOH ® NaNO3 + H2O или H+ + OH- ® H2O
4. Вытесняет слабые кислоты из их солей 2HNO3 + Na2CO3 ®2NaNO3 + H2O+CO2­ 2H+ + СO32- ® H2O + CO2­
СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ
1. Разлагается на свету и при нагревании 4HNO3 –t°,hn® 2H2O + 4NO2­ + O2­
2. Окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук - "ксантопротеиновая реакция")
3. При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород! металл + HNO3 à соль азотной кислоты + вода + газ (или соль аммония)
4. С неметаллами: Азотная кислота превращается в NO (или в NO2); неметаллы окисляются до соответствующих высших кислот: S+ 6HNO3(конц) ® H2SO4 + 6NO2 + 2H2O B + 3HNO3 ® H3BO3 + 3NO2 3P + 5HNO3 + 2H2O ® 5NO + 3H3PO4
    HNO3  
концентрированная разбавленная
¯ ¯ ¯ ¯ ¯
Fe, Al, Cr- пассивирует (без нагревания) Au, Pt – не реагирует. с тяжелыми металлами NO2 со щелочными и щел.зем. металлами N2O с тяжелыми металлами NO со щелочными и щел.зем. металлами, а также Sn и Fe N2(cред. разб) NH4NO3(оч.разб)

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)