|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Экспериментальная часть
Выращивание кристаллов из горячего насыщенного раствора солей. 1. Приготовление насыщенного раствора соли - в чистой профильтрованной, (желательно, дистиллированной) воде растворяем соль до тех пор, пока не появляется осадок. Затем раствор нагревается на водяной бане. В горячей воде соли растворяются намного лучше, поэтому необходимо довести раствор до насыщения, т.е. пока соль не перестанет растворяться. После этого раствор отфильтровываем. 2. Приготовление затравки – затравкой может быть пуговица на нитке (затравка не всегда необходима – в очень насыщенных растворах хорошо кристаллизующихся солей кристаллы растут сами на дне сосуда), которая помещается в горячий насыщенный раствор соли (рисунок 4).
Рисунок 4. Приготовление затравки и рост кристалла. 3. Рост кристаллов – осуществляется по мере охлаждения раствора, так как при понижении температуры уменьшается растворимость и соль выпадает в осадок в виде мелких кристаллов на дне и стенках сосуда или осаждается на затравке. Для предотвращения попадания в раствор инородных частиц, он накрывается салфеткой. Своё исследование я проделала на разных кристаллах. Все кристаллы были выращены в одной технологии из горячего раствора (рисунок 5). 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 1.- поваренная соль, 2.- сульфат меди 2, 3.- сульфат никеля, 4.- сульфат железа, 5.- сульфат марганца, 6. – калий хлористый, 7.- йодид калия, 8.- лимонная кислота, 9. – сульфат цинка.
В ходе эксперимента я установила, что скорость нарастания кристаллов разных солей существенно отличается. Данные представлены в таблице 1.
Таблица 1.
На основании данных таблицы 1 можно сделать вывод, наиболее быстро образуются следующие кристаллы: сульфат меди (II), сульфат меди-аммония, сульфат железа (II), сульфат железа-аммония. В таблице 2 приведены данные об окраске выращенных мною кристаллов.
Таблица 2
Таким образом, окраска кристаллов достаточно разнообразна. Следующим этапом моей работы было изучение формы полученных кристаллов. В таблице 3 представлены результаты моих наблюдений. Таблица 3.
В ходе своей работы я столкнулась с проблемой сохранения кристаллов. Оказалось, что не все они устойчивы длительное время. Таким образом, в работе мне удалось определить наиболее устойчивые и наоборот самые неустойчивые кристаллы из тех, которые удалось получить. (Таблица 4). Таблица 4.
Данные таблицы 4 позволили мне определить наиболее устойчивые кристаллы – это кристаллы медного купороса и поваренной соли (хлорида натрия). Но кристаллы поваренной соли очень медленно образуются, поэтому для проведения последующих исследований, я остановила свой выбор на кристаллах медного купороса. Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.) |