АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Взаємодія неметалів з киснем

Читайте также:
  1. Взаємодія зіншими лікарськими засобами.
  2. Взаємодія користувача та файлової системи ПК
  3. Взаємодія міфологічних, політичних, літературних, культурних повідомлень в рамках комунікативного простору
  4. Взаємодія органів фінансового контролю та її форми
  5. Взаємодія та взаєморозуміння в контексті етики та культури
  6. Взаємодія та спільна діяльність
  7. Взаємодія України з міжнародними валютно-фінансовими організаціями.
  8. Взаємодія фагів з бактеріями
  9. Державна контрольно-ревізійна служба: структура, статус і взаємодія з іншими контролюючими органами
  10. Економічна система як об’єкт макроаналізу. Макроекономічні суб’єкти та їх взаємодія.
  11. Основні форми власності та їх взаємодія

Хімічні властивості неметалів

 

Неметали мають багато спільних хімічних властивостей. Вони взаємодіють із металами, між собою, а найактивніші реагують ще й з водою, деякими кислотами, лугами, іншими сполуками.

 

Реакції між простими речовинами

 

Кожна реакція за участю простої речовини є окисно-відновною. Оскільки атоми неметалічних елементів здатні приєднувати електрони, то для неметалів характерна роль окисника. Найактивнішими окисниками є прості речовини найбільш електронегативних елементів — фтор, кисень, озон, хлор.

 

Взаємодія неметалів з металами

 

Більшість реакцій неметалів з металами відбувається досить швидко, із виділенням теплоти, а іноді з’являється полум’я. Неметали виконують роль окисників.

1.1. Взаємодія галогенів з металами:

n Наl2 + 2 Ме → 2 МеНаl-n

(галогеніди)

3 Сl2 + 2 Аl = 2 АlСl3

1.2. Взаємодія кисню з металами:

О2 + Ме → Ме2О-2n

(оксиди)

3 О2 + 4 Аl = 2 Аl 2О3

2 О2 + 3 Fе = Fе 3О4 (FеО х Fе2О3)

Виняток – лужні метали (Nа, K), які утворюють пероксиди:

О2 + 2 Nа = Nа 2О2

2 О2 + 2 К = К2О4

1.3. Взаємодія сірки з металами:

n S + 2 Ме → Ме2S-2n

(сульфіди)

S + Fе = FеS

1.4. Взаємодія азоту з активними металами:

N2 + Ме → Ме3N-3n

(нітриди)

N2 + 6 Li = 2 Li3N

N2 + 3 Са = Са3N2

 

1.5. Взаємодія фосфору з активними металами:

Р + Ме → Ме3Р-3n

(фосфіди)

Р + 3 Nа → Nа3Р

1.6. Взаємодія вуглецю з активними металами:

С + Ме → Ме4С-4n

(карбіди)

С + 4 Nа = Nа4С

3 С + 4 Аl = Аl4С3

Виняток – двовалентні метали:

2 С + Са = СаС2

1.7. Взаємодія кремнію з активними металами:

Si + Ме → Ме4Si-4n

(силіциди)

Si + 4 Nа = Nа4Si

1.4. Взаємодія водню з активними металами:

Н2 + Ме → МеН-n

(гідриди)

Н2 + 2 К → 2 КН

 

Взаємодія неметалів з воднем

 

Гідроген — один із найменш електронегативних неметалічних елементів. Тому в реакціях водню з неметалами атоми Гідрогену, як правило, віддають електрони і виконують роль відновників, а атоми інших неметалічних елементів приєднують електрони, тобто є окисниками. Чим електронегативніший елемент, тим активніше його проста речовина реагує з воднем.

2.1. Взаємодія галогенів із воднем:

Наl2 + Н2 → 2 ННаl-

(галогеноводні)

Сl2 + Н2 = 2 НСl

Фтор реагує з воднем із вибухом, хлор — із таким самим ефектом, але при освітленні (у темряві хлор і водень не взаємодіють). Реакції брому і йоду з воднем відбуваються лише при нагріванні й не приводять до повного витрачання речовин.

2.2. Взаємодія кисню з воднем:

О2 + 2 Н2 = 2 Н2О

2.3. Взаємодія сірки із воднем:

S + Н2 = Н2S (сірководень)

2.4. Взаємодія азоту з воднем:

N2 + 3 Н2 = 2 NН3 (аміак)

2.5. Взаємодія вуглецю з воднем:

С + 2 Н2 = СН4 (метан)

 

Взаємодія неметалів з киснем

 

Атоми Оксигену є окисниками й відновлюються, атоми іншого неметалічного елемента — відновниками й окиснюються. Чим менш електронегативний елемент, тим активніше його проста речовина взаємодіє з киснем. Галогени (фтор, хлор, бром і йод) із киснем не реагують. Чимало неметалів здатні горіти у кисні (або на повітрі). Продуктами таких реакцій є оксиди. Якщо неметалічний елемент має змінну валентність, то за нестачі кисню часто утворюється оксид із нижчим ступенем окиснення елемента, а за надлишку кисню — вищий оксид.

3.1. Взаємодія сірки з киснем:

S + О2 = SО2 (Сульфур (ІV) оксид)

3.2. Взаємодія азоту з киснем:

N2 + О2 = 2 NО (Нітроген (ІІ) оксид)

3.3. Взаємодія фосфору з киснем:

- реакція горіння 4 Р + 5 О2 (надл.) = 2 Р2О5

(Фосфор (V) оксид)

- реакція повільного окиснення 4 Р + 3 О2 (нест.) = 2 Р2О3

(Фосфор (ІІІ) оксид)

3.4. Взаємодія вуглецю з киснем:

- реакція неповного окиснення 2 С + О2 (нест.) = 2СО

(Карбон (ІІ) оксид)

- реакція повного окиснення С + О2 (надл.) = СО2.

(Карбон (ІV) оксид)

3.5. Взаємодія кремнію з киснем:

Sі + О2 = SіО2 (Силіций оксид)


Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)