Письмова робота

Варіант № 8

1.. Вказати абсолютний заряд сульфат- іона:

А) +2; Б)-2; В) 3,2·10^-19Кл; Г) 3,2·10^-19Кл/моль.

2.Вказати елемент, атоми якого у нормальному стані не мають неспарених електронів:

А) Ag; Б) Cd; В) Fe; Г) Co; Д) Ni.

3. Вказати число неспарених електронів в іоні NО⁺ :

А) 0; Б) 1; В) 2; Г) 3; Д) 4.

4. Назвати молекулу, в якій хімічні зв'язки найбільш схильні до поляризації:

А) H₂O; Б) H₂S; В) H₂Se; Г) H₂Te.

5. В комплексі [Zn(H₂O)₄] SO₄ вказати координаційне число, тип гібридизації орбіта лей комплексоутворювача, тип комплексу за природою ліганда:

А) 2;sp;гідроксокомплекс; Б) 2;sp²;ацидокомплекс;

В) 4;sp³; аквакомплекс; Г) 4;sp³;гідрокомплекс;

Д) 6;sp³d²;ацидокомплекс.

6. В окисно-відновному перетворенні H₂C₂O₄→2CO₂^- вказати молярну масу еквівалента H₂C₂O₄:

А) M (H₂C₂O₄); Б) 1/2 M(H₂C₂O₄ ) В) 1/3M(H₂C₂O₄ );

Г) 1/4 M(H₂C₂O₄ ); Д) 1/5 M(H₂C₂O₄ );

7.Серед наведених оксидів назвати несолетвірний:

А) Cl₂O; Б) N₂O; В) N₂O₃; Г) NO₂; Д) N₂O₅.

8.Температурний коефіцієнт Вант-Гоффа, як правило, лежить в межах:

А) 1-2; Б) 2-3; В) 2-4; Г) 2-5; Д) 2-6?

9. Найбільша хімічна розчинність кисню в:

а)морській воді; б) річковій воді; в) дистильованій воді;

г)плазмі крові; д) розчині гемоглобіну?

10. Серед наведених солей вказати сіль, що не гідролізує:

А) KCN; Б) KNO₂; В) KClO₃; Г) KClO; Д) KClO₂.

11. Як називається наступний процес і скільки електронів в ньому бере участь: S⁺⁶ = S^–2?

A) Окислення, 8`e Б) Відновлення, 8`e

В) Окислення, 4`e Г) Відновлення, 4`e Д) Відновлення,6`e

12. Із перерахованих нижче нітратів гідролізу піддається:

A) NH₄NO₃. Б) KNO₃. В) NaNO₃. Г) LiNO₃. Д) Ва(NO₃)₂

13. Який об’єм водню виділиться при взаємодії 2 моль цинку із сульфатною кислотою за реакцією:

Zn + H₂SO₄=ZnSO₄+H₂

A) 48 л. Б) 22,4л. В) 11,2л. Г) 44,8л. Д) 33,6 л.

14. Реакція між розчинами Na₂SiO₃ і H₂SO₄ йде до кінця, тому що:

A) Утворюється нерозчина силікатна кислота.

Б) Утворюється розчинний натрій сульфат

В) Це реакція іонного обміну. Г) Сульфатна кислота – сильна кислота

Д) Силікат натрію-розчинна сіль.

15. Для синтезу аміаку витратили 112 л азоту (н.у.) Який об’єм водню витратився при цьому? (N₂ + 3H₂ = 2NH₃)

A) 33,6 л. Б) 67,2 л. В) 112 л. Г) 224 л. Д) 336 л.

16. Оксид силіцію(IV) має високу температуру плавлення (1728⁰С), високу твердість, не розчиняється у воді і не проводить електричного струму, оскільки його кристалічна решітка:

A) Йонна Б) Металічна В) Молекулярна Г) Атомна Д) Воднева

17. Швидкість реакції Fe₂O₃(т) + 3H₂ = 2Fe + H₂O при V=const і збільшенні кількості H₂ в 2 рази зросте у:

A) 8 разів Б) 2 рази В) 4 рази Г) 16 разів Д) 6 разів

18. Вкажіть число йонів, які утворяться при повній дисоціації алюміній сульфату (Al₂(SO₄)₃ →2Al³⁺+3SO₄^2-) в розчині, який містить 100 молекул солі

A) 700. Б) 500. В) 300. Г) 200. Д) 600

19. Вкажіть молекулярну формулу ангідриду перманганатної кислоти

A) Mn₂O₇ Б) Mn₃O₄ В) Mn₂O₃ Г) MnO₂ Д) MnO

20. Вкажіть неелектроліт

A) H₂O Б) Na₃[Co(NO₂)₆]

В) HCN Г) Fe(CO)₅ Д) NaOH

Письмова робота

1. Обчислити молярну масу еквівалента Na₂CO₃ в реакціях:

а) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂;

б) Na₂CO₃ + HCl = NaCl + NaHCO₃.

2. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: фосфор(V) оксид → натрій ортофосфат → натрій дигідрогенфосфат → натрій ортофосфат → натрій гідроксид → натрій гексагідроксоалюмінат → алюміній нітрат → алюміній оксид.

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: натрій карбонат → натрій метахроміт → хром(ІІІ) гідроксид → калій гексагіроксохромат → хром(ІІІ) сульфат → хром(ІІІ) гідрогенсульфат → хром(ІІІ) сульфат → хром(ІІІ) нітрат → хром(ІІІ)оксид.

4. Обчислити довжину хвилі де Бройля для електрона, якщо його швидкість дорівнює 2,5∙10⁶м/с.

5. Вказати число вільних валентних d-орбіталей та число неспарених електронів в атомах Фосфору, Сульфуру та Хлору в збудженому стані. Скільки електронів віддають атоми елементів при перетвореннях: Cu → Cu²⁺, Fe → Fe²⁺, Fe → Fe³⁺? Написати електронно-структурні формули наведених катіонів.

6. Який ковалентний зв’язок називається σ – зв’язком, а який π зв’язком? Розібрати на прикладах будови молекул кисню та азоту. Скільки σ- і π- зв’язків у молекулах СО, CCl ₄, С₂Н₂?

7. Яка з частинок NO⁺, NO чи NO‾ характеризується найменшою довжиною зв’язку. Пояснити, використовуючи енергетичні діаграми за методом МО.

8. Скласти формули ацидокомплексних сполук Ванадію(ІІІ) з іонами: F‾, SCN‾, SO₄²‾, CO₃²‾ в якості лігандів. Координаційне число Ванадію дорівнює 6. Назвіть комплексні сполуки.

9. Що таке теплота утворення хімічної сполуки? Тепловий ефект якої з наведених реакцій відповідає теплоті утворення SO₃:

H₂SO₄ SO₃ + H₂O; SO₂ + O₂ SO₃;

S + 1 O₂ SO₃; SO₂ + O₃ SO₃ + O₂?

10. У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури від 293К до 353К, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2?

11. Сформулювати принцип Ле Шательє. Чи припиняється реакція досягнувши хімічної рівноваги? Яким чином можна збільшити вихід NO₂ в реакції: 2NO(г) + O₂(г) 2NO₂(г); ∆H = -117,2кДж?

1. Які реакції належать до окисно-відновних?

H₂S + KOH → K₂S + H_2O;

H₂S + H₂SO₃ → S + H₂O;

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + S + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

2. Які реакції належать до окисно-відновних?

CuO + H_2SO₄ → CuSO₄ + H₂O;

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O;

H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. Написати рівняння процесів, що відбуваються на платинових електродах при електролізі розплавів та водних розчинів NaCl, KOH, CuCl_2, K₂SO₄.

15. Визначити масу води, яку необхідно додати до 200г розчину натрій хлориду з масовою часткою NaCl 2%, щоб одержати розчин з масовою часткою NaCl 0,9%.

16. Вивести формулу іонного добутку води. Які фактори впливають на його величину?

17. Написати рівняння гідролізу таких сполук: SiCl₄, PCl₅, SіS₂, Bi(NO₃)₃, SbCl₃, Na₂CO₃.

Поиск по сайту: