АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Молекулярная физика

Читайте также:
  1. Cекция «Физика, черчение» каб.314
  2. Блок 4- Общая и молекулярная генетика
  3. Блок 4- Общая и молекулярная генетика
  4. Блок 4- Общая и молекулярная генетика
  5. Генетика и молекулярная биология
  6. Данные физикального исследования
  7. Дисциплина «метафизика» в лекциях Феофилакта Лопатинского
  8. к экзамену по курсу «Биологическая физика» на вечернем ФВМ
  9. Квантовая механика, атомная и ядерная физика
  10. Метафизика памяти: возвышенный исторический опыт
  11. Молекулярная перегонка.
Основы МКТ
Количество вещества Молярная масса Связь количества вещества с молярной массой Связь молярной массы с относительной Число молекул
V – количество вещества (моль) N – число молекул NA – постоянная Авогадро (NA = 6·10²³ моль¯ ¹)   М = mo NA М – молярная масса (кг/моль) mo – масса одной молекулы (кг) NA – постоянная Авогадро (NA = 6•10²³ моль¯ ¹) V = V – количество вещества (моль) М – молярная масса (кг/моль) M = Mr · 10¯³кг /моль М – молярная масса (кг/моль) Mr – относительная масса N = v NA N – число молекул V – количество вещества (моль) NA – постоянная Авогадро (NA = 6•10²³ моль¯ ¹)

 

Уравнения МКТ
Основное уравнение МКТ Концентрация молекул Связь средней кинетической энергии молекул с температурой Связь давления с температурой Средняя квадратичная скорость
  P = nE P – давление (Па) n- концентрация молекул (м¯³) Е – средняя кинетическая энергия молекул (Дж)   n = n-концентрация молекул (м¯³) N – число молекул V – объём (м³) Е = kT Е – средняя кинетическая энергия молекул(Дж) k- постоянная Больцмана (1,38 ·10¯²³ Дж/К) T – температура (К)   Р = nkT P – давление (Па) n- концентрация молекул (м¯³) k- постоянная Больцмана (1,38 • 10¯²³ (Дж/К) T – температура (К) V –средняя квадратичная скорость (м/с) k- постоянная Больцмана (1,38 • 10¯²³ Дж/К) T – температура (К) mo – масса одной молекулы (кг)

 

Идеальный газ
Уравнение состояния идеального газа Уравнение Менделеева - Клапейрона Газовые законы
PV = RT P – давление (Па) V – объём (м³) m – масса вещества (кг) М – молярная масса (кг/моль) T – температура (К) R – универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·K)) = =const P – давление (Па) V – объём (м³) T – температура (К) Изотермический процесс PV = const при T = const
Изобарный процесс = const при P =сonst
Изохорный процесс =const при V = const

 

Влажность воздуха
µ = 100% µ - влажность воздуха (%) Р – парциальное давление водяного пара Па); Ро – давление насыщенного пара (Па)      

 


Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)