|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Строение электронных оболочек атомовСтроение вещества. Методические указания. Вещество представляет собой совокупность взаимодействующих частиц – атомов, ионов, молекул – постоянного и характерного состава. Поэтому в разделе «Строение вещества» рассматривают строение этих частиц и закономерности их взаимодействия.
Общие положения. Атом – наименьшая частица вещества, способная самостоятельно участвовать в химических превращениях. Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, образующих электронную оболочку атома. В целом атом – электронная частица, такчтоположительный заряд ядра по абсолютной величине равен отрицательному заряду электронной оболочки. Абсолютные величины зарядов атомных ядер и электронных оболочек невелики. Поэтому их принято выражать не в Кулонах, а в единицах элементарного электрического заряда (э.э.з.): 1э.э.з.=1,66·10-19Кл. Например, запись Z=+10 означает, что заряд ядра положителен по знаку и численно равен 10 единицам э.э.з. Каждый электрон (е-) электронной оболочки имеет отрицательный заряд, равный 1э.э.з. (записывают -1). Поэтому количество электронов в электронной оболочке атома численно равно величине заряда ядра Z. Заряд в атоме находится в состоянии непрерывного движения в поле положительно заряженного ядра. Для описания закономерностей этого движения используется квантово-механическая модель атома, согласно которой электрон может посещать все точки атомного пространства, но вероятность его пребывания в различных микрообъёмах атома различна. Иначе говоря, в процессе своего движения электрон в атоме образует отрицательно заряженное электронное облако. Часть этого облака, ограниченная поверхностью, образованной совокупностью точек с наибольшей вероятностью пребывания электрона, называется атомной орбиталью (АО). Атомные орбитали различаются их геометрической формой. Например, сферическая атомная орбиталь–s, гантелеобразная – р, АО более сложной формы: d – AO, f – AO и т.д. в порядке следования букв латинского алфавита. Химические свойства атома определяются числом его электронов, которое, в свою очередь, определяет строение электронной оболочки. По этой причине в химии строение атомных ядер не рассматривают, а ограничиваются исключительно изучением строения электронных оболочек атомов. Совокупность атомов с одинаковым числом электронов (с одинаковым зарядом ядра) и, следовательно, имеющих одинаковые химические свойства, называется химическим элементом. Все известные химические элементы представлены в периодической системе элементов Д.И.Менделеева, где они расположены в порядке увеличения заряда ядра Z. В связи с этим, имеет место взаимосвязь между положением элемента в периодической системе и химическими свойствами его атомов. Атомарное состояние неустойчиво и поэтому не характерно для элементов. Атомы одного или различных элементов (кроме инертных элементов) всегда соединяются друг с другом в определённых сочетаниях, образуя устойчивые атомные ассоциаты – молекулы или кристаллы. устойчивость атомных ассоциатов обеспечивается уменьшением энергии в результате связывания атомов. Энергия, выделяющаяся при связывании атомов, называется энергией химической связи. Под химической связью подразумевают силы, удерживающие атомы в связанном состоянии. Для объяснения природы этих сил обычно используются 2 теории химической связи: теория (метод) валентных связей и теория (метод) молекулярных орбиталей. Молекулы, так же как и составляющие их атомы, – электронейтральные частицы. Если атом или молекула присоединяет или отдаёт электроны, образуется частица с электрическим зарядом – ион. Например, Fe - 2е-=Fe2+, Сl + е- = Сl-. Положительно заряженные ионы принято называть катионами, отрицательно заряженные – анионами. Строение электронных оболочек атомов. (Задачи №№ 01¸20) Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.) |