 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Важнейшие классы неорганических соединений. Бинарные и многоэлементные соединения. Оксиды: определение, классификация, номенклатура, способы получения, химические свойства
Основные законы химии (сохранения массы, постоянства состава, кратных и объемных отношений, эквивалентов), границы их применимости
Закон сохранения массы и энергии вещества:Масса вещества и энергии, вступившая в реакцию, равны массе вещества и энергии образованной в результате реакции
Закон постоянства состава:Каждое химическое соединение независимо от способа её получения, всегда имеет один и тот же качественный состав
Закон кратных отношений: если два элемента образуют между собой несколько соединений, то масса одного вещества приходящееся на одну и ту же массу другого вещества относятся между собой как небольшие целые числа
Закон объемных отношений:Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объему получающихся газообразных продуктов, как небольшие целые числа
Закон эквивалентов:Вещества вступают в реакцию в количествах равных их эквиваленту mв-ва1/Mэкв1=mв-ва2/Mэкв2
Основные законы неорганической химии. Газовые законы (Гей-Люссака, Бойля-Мариотта, Шарля, Менделеева-Клаперона, Авогадро). Идеальные и реальные газы.
Закон Гей-Люссака: закон пропорциональной зависимости объема газа от постоянной температуры при постоянном давленииVN=const
Закон Бойля-Мариотта: при постоянной температуре и массе идеального газа произведение его давления и объема постоянно pV=const
Закон Шарля: давление газа фиксированной массы и фиксированного объема прямо пропорционально абсолютной температуре газа pV=const
Закон Менделеева-Клаперона:pV(m)=RT
Закон Авогадро: в равных объемах любых газов при одинаковой температуре и одном и том же давлении содержится равное число молекул
1:одинаковое количество молекул различных газов при равных условиях занимают равные объемы (V(m)=22,4моль/л)
2:1 моль любого газа при t=275K, давлении 101325 Па занимает объем 22,4 л в котором содержится 6,02*10^23 частиц
Реальный газ- газ, который описывается уравнением идеального газа Менделеева-Клаперона.Описывается обобщенным уравнением Менделеева-Клаперона: p*V=Zp,T*m/M*R*T
Важнейшие классы неорганических соединений. Бинарные и многоэлементные соединения. Оксиды: определение, классификация, номенклатура, способы получения, химические свойства
Важнейшие классы: оксиды, основания, кислоты, соли. Бинарные - хим. вещества образованные как правило двумя хим. соединениями.. Многоэлементарные - хим.вещества образованные из двух и более хим. элементов. Оксиды - это сложные вещества состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2
1) солеобразующие оксиды -кислотные - оксиды которым соответствуют кислоты(SO2,SO3,CO2 ),-основные - оксиды которым соответствуют основания(Na2O,CaO,CrO,FeO ),-амфотерные- оксиды которые проявляют свойства как основных таки кислотных оксидов(AI2O3,ZnO)
2) несолеобразующие оксиды CO,NO,ZnO
Химические свойства
Основные оксиды1. Основный оксид + cильная кислота → соль + вода 
2. Сильноосновный оксид + вода → щелочь 
3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль 
, 
4. Основный оксид +водород → металл +вода 
Примечание: металл менее активный, чем алюминий.
Кислотные оксиды 1. Кислотный оксид + вода → кислота 
Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не вступают в реакцию, поэтому их кислоты получают косвенным путём.
2. Кислотный оксид + основный оксид → соль 
3. Кислотный оксид + основание → соль + вода 
Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: 
, 
4. Нелетучий оксид + соль1 → соль2 + летучий оксид 
5. Ангидрид кислоты 1 + безводная кислородосодержащая кислота 2 → Ангидрид кислоты 2 + безводная кислородосодержащая кислота 1 
Амфотерные оксиды При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства: 
При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства: 
(в водном растворе) 
(при сплавлении)
Способы получения 1. Взаимодействие простых веществ (за исключением инертных газов, золота и платины) с кислородом: 
, 
При горении в кислороде щелочных металлов (кроме лития), а также стронция и бария образуются пероксиды и надпероксиды: 
, 
2. Обжиг или горение бинарных соединений в кислороде: 
, 
,3. Термическое разложение солей: 
, 
4. Термическое разложение оснований или кислот: 
, 
5. Окисление низших оксидов в высшие и восстановление высших в низшие: 
6. Взаимодействие некоторых металлов с водой при высокой температуре: 
7. Взаимодействие солей с кислотными оксидами при сжигании кокса с выделением летучего оксида: 
8. Взаимодействие металлов с кислотами-оксилителями: 
9. При действии водоотнимающих веществ на кислоты и соли: 
10. Взаимодействие солей слабых неустойчивых кислот с более сильными кислотами: 
Поиск по сайту: