АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Важнейшие классы неорганических соединений. Бинарные и многоэлементные соединения. Оксиды: определение, классификация, номенклатура, способы получения, химические свойства

Читайте также:
  1. Biglnteger Классы
  2. I. Открытые способы определения поставщика.
  3. III. Психические свойства личности – типичные для данного человека особенности его психики, особенности реализации его психических процессов.
  4. III. Способы очистки.
  5. IV. Современные методы синтеза неорганических материалов с заданной структурой
  6. MathCad: способы решения системы уравнений.
  7. Ms Excel: типы и способы адресации ячеек.
  8. Object классы
  9. V2: ДЕ 53 - Способы решения обыкновенных дифференциальных уравнений первого порядка
  10. V2: Электрические и магнитные свойства вещества
  11. Абстрактные классы и чистые виртуальные функции. Виртуальные деструкторы. Дружественные функции. Дружественные классы.
  12. АДАПТАЦИЯ И ОСНОВНЫЕ СПОСОБЫ ПРИСПОСОБЛЕНИЯ ЖИВЫХ ОРГАНИЗМОВ К ЭКСТРЕМАЛЬНЫМ УСЛОВИЯМ СРЕДЫ

Основные законы химии (сохранения массы, постоянства состава, кратных и объемных отношений, эквивалентов), границы их применимости

Закон сохранения массы и энергии вещества:Масса вещества и энергии , вступившая в реакцию, равны массе вещества и энергии образованной в результате реакции

Закон постоянства состава:Каждое химическое соединение независимо от способа её получения, всегда имеет один и тот же качественный состав

Закон кратных отношений: если два элемента образуют между собой несколько соединений, то масса одного вещества приходящееся на одну и ту же массу другого вещества относятся между собой как небольшие целые числа

Закон объемных отношений:Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объему получающихся газообразных продуктов, как небольшие целые числа

Закон эквивалентов:Вещества вступают в реакцию в количествах равных их эквиваленту mв-ва1/Mэкв1=mв-ва2/Mэкв2

Основные законы неорганической химии. Газовые законы (Гей-Люссака, Бойля-Мариотта, Шарля, Менделеева-Клаперона, Авогадро). Идеальные и реальные газы.

Закон Гей-Люссака: закон пропорциональной зависимости объема газа от постоянной температуры при постоянном давленииVN=const

Закон Бойля-Мариотта: при постоянной температуре и массе идеального газа произведение его давления и объема постоянно pV=const

Закон Шарля: давление газа фиксированной массы и фиксированного объема прямо пропорционально абсолютной температуре газа pV=const

Закон Менделеева-Клаперона:pV(m)=RT

Закон Авогадро: в равных объемах любых газов при одинаковой температуре и одном и том же давлении содержится равное число молекул

1:одинаковое количество молекул различных газов при равных условиях занимают равные объемы (V(m)=22,4моль/л)

2:1 моль любого газа при t=275K, давлении 101325 Па занимает объем 22,4 л в котором содержится 6,02*10^23 частиц

Реальный газ- газ, который описывается уравнением идеального газа Менделеева-Клаперона.Описывается обобщенным уравнением Менделеева-Клаперона: p*V=Zp,T*m/M*R*T

 

Важнейшие классы неорганических соединений. Бинарные и многоэлементные соединения. Оксиды: определение, классификация, номенклатура, способы получения, химические свойства



Важнейшие классы: оксиды, основания, кислоты, соли.Бинарные- хим. вещества образованные как правило двумя хим. соединениями..Многоэлементарные- хим.вещества образованные из двух и более хим. элементов.Оксиды- это сложные вещества состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2

1)солеобразующие оксиды -кислотные- оксиды которым соответствуют кислоты(SO2,SO3,CO2),-основные- оксиды которым соответствуют основания(Na2O,CaO,CrO,FeO),-амфотерные- оксиды которые проявляют свойства как основных таки кислотных оксидов(AI2O3,ZnO)

2)несолеобразующие оксидыCO,NO,ZnO

Химические свойства

Основные оксиды1. Основный оксид + cильная кислота → соль + вода

2. Сильноосновный оксид + вода → щелочь 3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль ,

4. Основный оксид +водород → металл +вода Примечание: металл менее активный, чем алюминий.

Кислотные оксиды1. Кислотный оксид + вода → кислота Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не вступают в реакцию, поэтому их кислоты получают косвенным путём.

2. Кислотный оксид + основный оксид → соль

3. Кислотный оксид + основание → соль + вода

Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: ,

4. Нелетучий оксид + соль1 → соль2 + летучий оксид

5. Ангидрид кислоты 1 + безводная кислородосодержащая кислота 2 → Ангидрид кислоты 2 + безводная кислородосодержащая кислота 1

Амфотерные оксиды При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства:

При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства: (в водном растворе) (при сплавлении)

Способы получения1. Взаимодействие простых веществ (за исключением инертных газов, золота и платины) с кислородом: , При горении в кислороде щелочных металлов (кроме лития), а также стронция и бария образуются пероксиды и надпероксиды: , 2. Обжиг или горение бинарных соединений в кислороде: , ,3. Термическое разложение солей: , 4. Термическое разложение оснований или кислот: , 5. Окисление низших оксидов в высшие и восстановление высших в низшие: 6. Взаимодействие некоторых металлов с водой при высокой температуре: 7. Взаимодействие солей с кислотными оксидами при сжигании кокса с выделением летучего оксида: 8. Взаимодействие металлов с кислотами-оксилителями: 9. При действии водоотнимающих веществ на кислоты и соли: 10. Взаимодействие солей слабых неустойчивых кислот с более сильными кислотами:

‡агрузка...

1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |


Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.006 сек.)