Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты

Электролитическая диссоциация- это процесс распада вещества на ионы при растворении его в воде или расплавлении

Электролиты- это вещества которые при растворении или расплавлении самовоспроиз распадаются на ионы и проводят эл ток(вещества с ион крис решеткой, а также большинство веществ с ков неполярной связью)

Неэлектролиты- вещества, которые не распадаются на ионы и не проводят эл ток

По способности к электролитической диссоциации все электролиты подразделяются на:

-сильные: вещества которые в растворе практически полностью диссоциированы на ионы (почти все соли, кроме CdCl2, HgCl2; неорганические кислоты HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI, HClO4; основания щелочных и щелочно-земельных металлов NaOH,ROH,RbOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2, KOH, CsOH)

-слабые: вещества которые в растворе частично диссоциированы на ионы (вода; NH4OH; органические вещества CH3COOH; минеральные кислоты HNO2, H2SO3, H2S, HF, H2CO3, H3PO4,H2SiO3; гидроксиды металлов, кроме щелочных и щелочно-земельных Ca(OH)2, Al(OH)3,Fe(OH)3)

Ионное произведение воды. Водородный и другие показатели среды.

Kg*H2O=Kw- ионное произведение воды

Kw=[H+]*[O-]=10-14 Kw не зависит от концентрации ионов водорода и гидроксогрупп в растворе и увеличивается с ростом температуры

Водородный показатель pH=-lg⁡[H+]pHmax=14,H+=OH-=10-7

pH=7- среда нейтральная, pH>7-среда нейтральная, pH<7- среда кислая

Для определения концентрации ионов гидроксида используют гидроксильный показатель

pOH=-lg⁡[OH-]pH+ pOH=14, H+=α*Cм=Kg*Cм, OH-=α*Cм=Kg*Cм

23.Растворы сильных электролитов (α,ί и Кд сильного электролита)

Степень диссоциации α - отношение числа молекул распавшихся на ионы к общему числу молекул растворенного веществаα=NдиссоцNобщ

α>30% это сильный электролит. Она увеличивается при нагревании раствора и уменьшении концентрации электролита

Константа диссоциации Кд- способность электролита диссоциировать на ионы. Чем больше Кд тем больше ионов в растворе. Кд не применимо для сильных электролитов, т.к. они в растворе практич полностью диссоциированы на ионы

Кд=CH3COO-*H+CH3COOH=С*α21-α

ί- изотонический коэффициент- показывает во сколько раз число частиц в растворе электролита больше, чем в растворе неэлектролита при той же концентрации

α=ί-1n-1

24. Свойства растворов слабых электролитов (𝛼, Кд слабого электролита в растворе). Закон разбавления Оствальда. Уравнение Вант-Гоффа и Рауля для растворов слабых электролитов

α<30%-слабый электролит, α=Кд*1/C

α≪1 Кд=Сα2=10-2

Закон разбавления Оствальда: Кд=Сα2

Уравнение Вант-Гоффа: π= Cм*R*T

Уравнение Рауля: ∆p=p20-p2

Поиск по сайту: