Периодическая система элементов Д.И.Менделеева s-,p-,d-,f- элементы. Периодический закон

1869 год Менделеев открыл Периодический закон: Химические и физические свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от атомных весов элементов Современная формулировка: свойства хим. элементов, а также свойства образуем. ими соединений находятся в период зависимости от заряда ядра атома хим элементов. Периодические изменения свойств хим элементов обусловлено правилным повторением элементов конфигурации внешнего энергетич уровня их атомов с увеличением заряда ядра

В настоящее время 118 элементов. ПС подразд на 7 гор периодов и 8 вертик групп. Номер периода-число энергет уровней в атоме элемента

Периоды могут состоять из 2,8,18,32 элементов в зависимости от количества электронов на внеш энергет уровне. Последний 7 не завершен Все периоды(кроме 1) начинаются щелочным металлом, а заканчиваются благород газом. Заполнение внешнего s-подуровня указывает на метал. свойства атомов, а формирование внеш p-подуровня –на неметаллические свойства Увеличение числа электронов на р-подуровне усиливает неметалл свойства атомов. Атом с полностью сформир устойчив конфиг внешнего слоя химически инертен

Большие периоды состоят из четных и нечетных рядов, у элементов четных рядов преобладают металлич свойства

Группы представляют собой вертик столбцы элементов с один числом валентных элементов, равным номеру группы

Главные(А) и побочные(В) подгруппыs-элементы -1А и 2А группы,р-элементы -3А по 7А группы, d-элементы –элементы В подгрупп,f-элементы-лантаноиды и октиноиды

в А подгруппах сверху вниз металлич свойства усиливаются, а неметаллические ослабеваютномер подгруппы- высшая валентность(степень окисления элемента) кроме кислорода, фтора, эл подгруппы меди и 8 группыобщими для элементов А и В подгрупп являются формулы высших оксидов и их гидроксидов

Реакционная способность веществ: кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ. Периодические изменения свойств элементов в соответствии с электронным строением атомов. Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность

реакционная способность веществ: кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ? Периодические изменения свойств атомов:1)атомный радиус: чем больше – слабее удерживают внешние электроны и наоборот С уменьшением атом радиуса электроны притягиваются к ядру сильнее 2) группы: с увеличением поряд номера- атом радиус возрастает 3)периоды: с увелич поряд номера- атом радиус уменьшается

Энергия ионизации- это энергия которую необходимо затратить ждя отрыва электрона от атома нах в ном состоянии Энергия ионизации- колич мера связи электрона с ядром и важнейшая харак реакцион способ атомов. с увеличением порядкового номера эл периода наблюд период изм энергии ионизации:к концу периода она повышается достигая максим значений у энертных газов. в группах энергия иониз с увеличч поряд номера элементов уменьшается, что связано с увелич атом радиуса и ослаб связи элем с ядром. наим значение энерг иониз у элементов 1А группы

Сродство к электрону –это энергия выделяющаяся при присоединении электрона к нейтральному атому Наиб сродством к электрону обладают p-элементы 7А группы. Для большинства металлов и благор газов характер малые и отриц знач сродства к электрону Отриц знач означают,что присоед электронов к атому требуют затрат энергии По периоду сродство к электрону возрастают, а в группе уменьшаются

Электроотрицательность ЭО характер способность атомов оттягив от других атомов электроны при образов хим связи

Мерой ЭО считают энергию равную полусумме энергии ионизации и сродства к электронк

ЭО уменьшается в группах, в периодах- увеличивается

Поиск по сайту: