Энергетика растворения. Растворимость

Процесс растворения нельзя считать чисто физическим явлением при растворении происходит хим взаимодействие частиц раствор вещества с молекулами растворителя. В результате чего образуются соединения называемые сольватами Если растворителем является вода, то соед называются гидратами Гидраты- это соединения менее прочные, чем обычные хим соединения. но гидритная вода очень прочно связывается с молекулами вещества и при кристаллизации входит в состав твердой фазы Эту воду называют кристаллизационной водой, а сами соединения кристаллогидратами Процесс растворения веществ состоит из двух последовательных стадий, каждая из которых сопровождается тепловым эффектом: 1)разрушение кристалл решетки раствор вещества на отдельные частицы(с поглащением теплоты) 2)взаимодействие частиц растворенного вещества с молекулами воды(с выделением теплоты)

Растворимость- способность веществ образовывать с другими веществами однородные системы- растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц Растворимость выражается концентрацией растворенного вещества

30.Химическая термодинамика. Предмет, основные понятия химической термодинамики. Первый закон термодинамики.

Химическая термодинамика- наука о взаимопревращении теплоты и энергии в химических реакциях Она изучает: 1)энергетические эффекты, сопровождающие хим реакцию 2)направление и пределы самопроизвольного протекания реакции Знания и закономерности хим термодинамики позволяет: -предсказать возможно ли впринципе хим взаимодействие между данными веществами при определенных условиях, -предсказать до какой степени может протекать реакция прежде чем установить хим равновесие, -выбрать оптимальные условия проведения процесса обеспечивающего получение максимально выхода нужного продукта, -рассчитать кол-во энергии которое выделится при проведении реакции или необходимо затратить для её осуществления

Система-совокупность материальных объектов отделенных каким-либо образом от окр среды, Термодинам система- совокупность тел способных обмениваться друг с другом веществом и энергией и по разному взаимод с окруж средой, Системы бывают: открытыми, закрытими, изолированными, гомогенными(однородными),гетерогенными Состояние системы- совокупность параметров системы, которую она имеет в данный момент(температура, давление, объем)параметр системы который не зависит от пути процесса, а зависит только от начального и конечного состояния системы называется функцией состояния

1 закон термодинамики: Теплота, сообщаемая системе извне, расходуется на изменение внутрен энергии и на работу расширения Q=A+∆U

Или: невозможен такой процесс в котором работа совершалась бы без затраты энергии(вечный двигатель внут сгорания невозможен) A+∆U=Н(энтальпия)

Q=∆U(V=const)-изохорный процесс

Q=H(p=const)-изобарный процесс

Поиск по сайту: