|
||||||||||||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ ЗАДАНИЯЗАДАНИЕ №2 ЗАДАЧА №1 Определить массу образующихся основных продуктов сгорания и построить материальные балансы веществ при сжигании 1 тонны приведенных в таблице 1 следующих видов топлива. Элементный состав основных видов топлива Таблица 1
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ ЗАДАНИЯ В соответствии с законом сохранения массы суммарная масса всех продуктов сгорания топлива, загрязняющих окружающую среду, равна массе сжигаемого топлива плюс масса расходуемого при сжигании воздуха. Блок-схема, описывающая потоки веществ при сжигании топлива имеет следующий вид: Из нее следует, что масса входных потоков (топлива и воздуха) должна быть равна массе выходных потоков (продуктов сгорания). Для расчета материальных потоков веществ при сжигании органического топлива используются следующие реакции горения основных его компонентов - углерода, водорода и серы: а)Реакция С+О2®СО2 Упрощаем указанное соотношение, приняв 12 за единицу, т.е. получаем: 1+2,67=3,67 б) Реакция 2Н2+О2®2Н2О 1+8=9 в) Реакция S+O2®SO2 Стехиометрические соотношения по массе 32+32=64 1+1=2 Вышеприведенные стехиометрические соотношения по массе в указанных реакциях справедливы при любых единицах измерения, например, при сжигании 1 грамма, килограмма, или тонны углерода расходуется 2,67 грамма, килограмма или тонны кислорода и образуется 3,67 грамма, килограмма или тонны углекислого газа и т.д. Для дальнейшего анализа материального баланса веществ при сжигании топлива необходимо знать его элементарный состав, который для основных видов топлив приведен в Таблице 1. При известном элементарном составе топлива материальный баланс веществ при его сжигании рассчитывается по следующим упрощенным формулам: 1. Массы кислорода и воздуха, необходимые при сжигании топлива: (Мо2 и Мвозд.) Мо2 = Мтопл. (2,67 × С/100 +8 × Н/100 + S/100 – О/100); Мвозд. = Мо2 /0,2314, где 0, 2314 - доля кислорода в единице массы воздуха. 2. Масса образующихся основных продуктов сгорания: Мсо2 = (3,67 × С/100) × Мтопл.; Мsо2 = (2 × S/100) × Мтопл.; Мн2о = (9 × Н/100) × Мтопл; М азота и др.примесей = Мвозд. × 0,7686 + (N/100) × Мтопл, где 0,7686 -доля азота и других инертных газов в единице массы воздуха; С, Н, О, N, S - соответственно доля углерода, водорода, кислорода, азота, серы в топливе в % (см Таблицу 1). 3. Построение баланса. При правильном расчете количеств веществ, участвующих в процессе горения органического топлива, должно выполняться следующее балансовое соотношение: Мтопл. + Мвозд. = Мсо2 + Мso2 + М н2o + Мазота и др. инертных газов, которое является проверочным при выполнении контрольного задания. • Молекулярная масса основных элементов горения: С – 12; О2 – 32; Н2 – 2; S – 32. Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.) |