Химическая связь. Содержание темы: Взаимодействие атомов, образование молекул

Содержание темы: Взаимодействие атомов, образование молекул. Основные типы и характеристи­ка химической связи. Ковалентная химическая связь с позиции метода ВС: ус­ловия и способы образования; свойства: направленность (а- и я- связи), насы­щаемость. Полярность ковалентной связи. Гибридизация электронных орбиталей и формы молекул.

Конденсированное состояние вещества. Виды межмолекулярного взаимодейст­вия (ориентационное, индукционное, дисперсионное), Ван-дер-ваальсовы силы. Агрегатные состояния вещества. Ионный тип связи, его свойства. Типы кри­сталлических решеток. Общие физические свойства металлов. Металлический тип связи.

Водородная связь. Структура жидкой воды и льда. Влияние водородной связи на свойства веществ (на примере воды).

Донорно- акцепторное взаимодействие, образование комплексных ионов. Необходимые умения: определять: типы связи в молекулах в зависимости от природы атомов; максимальную ковалентность атомов; типы гибридизацими орбиталей атомов и формы молекул; виды межмолекулярного взаимодействия в зависимости от природы молекул. Изображать перекрывания орбиталей ато­мов в простейших молекулах.

Ковалентная связь

Описание химической связи в любой молекуле есть по существу описание распределения в ней электронной плотности. Основным типом химической связи является ковалентная.

Ковалентная связь - химическая связь между двумя атомами, осуществляемая общей для этих атомов парой электронов, перекрыванием электронных облаков взаимодействующих атомов.

В зависимости от природы взаимодействующих атомов электронная пара, область максимального перекрывания электронных облаков может одинаково принадлежать взаимодействующим частицам или смещаться в ту или другую сторону.

Для оценки способности атома данного элемента смещать электронную плотность, осуществляющую связь, пользуются значением относительной электроотрицательности (Х). Чем больше электроотрицательность атома, тем сильнее притягивает он обобществленные электроны. Иными словами, при образовании ковалентной связи между двумя атомами разных элементов общее электронное облако смещается к более электроотрицательному атому, и в тем большей степени, чем больше разность электроотрицательностей (ΔХ) взаимодействующих атомов. Поэтому с ростом ΔХ степень ионности связи возрастает.

Значения электроотрицательности атомов некоторых элементов приведены в табл. 2.

Таблица 2

Поиск по сайту: