Изменение концентрации участников реакции во времени определяется кинетическим уравнением

Химическая кинетика

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА (от греч. kinetikos-движущий) – раздел химии, изучающий протекание химической реакции во времени, механизм этого процесса, его зависимость от внешних условий. Химическая кинетика (ХК) устанавливает временные закономерности протекания химических реакций, связь между скоростью реакции и условиями ее проведения, выявляет факторы, влияющие на скорость и направление химических реакций. Определение механизма сложного химического процесса позволяет выяснить, из каких элементарных стадий он состоит и каким образом элементарные стадии связаны друг с другом, какие образуются промежуточные продукты и т. п. Теоретическая химическая кинетика занимается построением математических моделей сложных химических процессов, анализом этих моделей в сопоставлении с экспериментальными данными. Важной задачей химической кинетики является изучение элементарных реакций с участием активных частиц: свободных атомов и радикалов, ионов и ион-радикалов, возбужденных молекул и др. Используя результаты кинетических исследований и изучения строения молекул и хим. связи, химическая кинетика устанавливает связь между строением молекул реагентов и их реакционной способностью.

Основные понятия и определения

Объектом изучения ХК является химическая реакция, протекающая в определенном временном интервале. Поскольку реакция представляет собой превращение одних веществ в другие, определим основные кинетические параметры реакции. Количественной характеристикой вещества является его концентрация, очевидно, что в ходе реакции концентрация исходных веществ должна убывать, а продуктов возрастать.

Химическую реакцию можно представить как последовательность элементарных актов превращения веществ.

Элементарным химическим актом является единичный акт взаимодействия частиц (молекул, радикалов, ионов, атомов и др.), в результате, которого, образуются новые частицы продуктов реакции или промежуточных соединений, при этом в одном элементарном акте может претерпевать единовременное изменение определенное число частиц (от 1 до 3). Вид элементарного акта определяет механизм реакции. Если все элементарные акты одинаковы, то считается, что реакция протекает в одну стадию и называется простой. Таких реакций относительно немного. Чаще всего реакция протекают в несколько стадий по одному или разным механизмам, в этом случае она является сложной.

Изменение концентрации участников реакции во времени определяется кинетическим уравнением.

Поиск по сайту: