АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Уравнение Аррениуса

Читайте также:
  1. V2: Волны. Уравнение волны
  2. V2: Уравнение Шредингера
  3. Адиабатический процесс. Уравнение адиабаты (Пуассона). Коэффициент Пуассона.
  4. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ НА УРАВНЕНИЕ ТЕПЛОВОГО БАЛАНСА
  5. В декартовых координатах каждая прямая определяется уравнением первой степени с двумя переменными и обратно: каждое уравнение первой степени
  6. В простом случае обычное дифференциальное уравнение имеет вид
  7. Влияние температуры на константу равновесия. Уравнение изобары
  8. Внутреннее трение (вязкость) жидкости. Уравнение Ньютона
  9. Волна вероятности. Уравнение Шредингера
  10. Волновая функция.Уравнение Шредингера
  11. Волновое уравнение для упругих волн и его общее решение.
  12. Волновое уравнение для электромагнитных волн

Сванте Август Аррениус (швед. Svante August Arrhenius; 1859, —1927, Стокгольм) — выдающийся шведский физико-химик и астрофизик, лауреат Нобелевской премии по химии (1903).
Уравнение Аррениуса является одним из основных уравнений химической кинетики. Оно показывает влияние на температурную зависимость константы скорости реакции энергии активации и позволяет ее экспериментально определять. Резкое увеличение скорости реакции при повышении температуры следует из распределения Больцмана 6.7.1, определяющее долю активных молекул или число активных соударений. Сванте Аррениус (1889 г.) связал это число со скоростью реакции и исходя из многочисленных экспериментальных данных получил следующее уравнение:

(6.7.3)

здесь k – константа скорости реакции, А0 – предэкспоненциальный множитель, ЕА – энергия активации, R – универсальная газовая постоянная, Т – абсолютная температура.

Заслуга Аррениуса, заключается в том, что он не только получил фундаментальное уравнение химической кинетики, но и первым дал обьяснение этой важнейшей зависимости. К реакции приводит не каждое столкновение молекул реагентов, а только наиболее активные столкновения. Лишь молекулы, обладающие избытком кинетической энергии, способны к химической реакции. Уравнение Аррениуса позволяет определять из экспериментальных данных основные кинетические парметры – предэкспоненциальный множитель А0 и энергию активации– ЕА.

6.3.3.3.

Рис. 6.6. Определение энергии активации
Экспериментальное определение энергии активации и предэкспоненциального множителя

Запишем уравнение 6.7.3 в логарифмической форме:

lnk = lnA0 –EA/RT (6.7.4)

полученное уравнение является линейным в координатах lnk (Y) от 1/T (X), которыеполучили название аррениусовские. Для расчета энергии активации необходимо определить несколько значений констант скоростей при разных температурах (чем больше, тем точнее может быть рассчитана EA) далее строим график завсимости lnk от обратной температуры 1/T, качественно показанный на рисунке 6.6.

Как видно из выражения (6.7.4), величину энергии активации EA и логарифм предэкспоненциального множителя A0 можно определить графически (тангенс угла наклона прямой к оси абсцисс и отрезок, отсекаемый прямой на оси ординат).

tgα = EA/R

Зная энергию активации реакции и константу скорости при какой-либо температуре T1, по уравнению Аррениуса можно расчитать величину константы скорости при любой температуре T2:

(6.7.5)


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)