АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Распределение молекул по энергиям

Читайте также:
  1. A) эффективное распределение ресурсов
  2. FRSPSPEC (Ф. Распределение средств.Статьи)
  3. I. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ СТАТИСТИКИ 1 страница
  4. I. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ СТАТИСТИКИ 2 страница
  5. I. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ СТАТИСТИКИ 3 страница
  6. I. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ СТАТИСТИКИ 4 страница
  7. I. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ СТАТИСТИКИ 5 страница
  8. I. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ СТАТИСТИКИ 6 страница
  9. I. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ СТАТИСТИКИ 7 страница
  10. II. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ И ТЕРМОДИНАМИКИ
  11. II. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ В ОРГАНИЗМЕ. БИОЛОГИЧЕСКИЕ БАРЬЕРЫ. ДЕПОНИРОВАНИЕ
  12. II. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ УЧЕБНОГО ВРЕМЕНИ ПО СЕМЕСТРАМ, ТЕМАМ И ВИДАМ УЧЕБНЫХ ЗАНЯТИЙ

Рис. 6.5 Распределение молекул по энергии
В газах все молекулы обладают разной энергией, однакоможно определить энергетические интервалы для которых в которых молекул или очень много или очень мало. Очевидно, что много молекул должны обладать некоторой средней энергией и, наоборот, совсем немного будет молекул с очень низкими или высокими энергиями. Распределение молекул по энергии следует из уравнения Максвелла:

(6.7)

которое показывает количество молекул, обладающих энергией от Е – dE до Е + dE В графической форме это распределение показано на рис. 6.5. Уравнение 6.7. является дифференциальным. Более общий случай, для больших интервалов энергий, описывается распределением Больцмана в интегральном виде:

(6.7.1)

здесь NA – число молекул с энергией ЕA, N0 – общее число молекул, k = R/Na – константа Больцмана, равная отношению газовой постоянной и числа Авагадро.

На рисунке 6.5 приведены две кривые распределения, расчитанные для разных температур. Максимумы на каждой кривой соответствуют средней энергии (ось Х) и наибольшему числу молекул (ось Y). Эта средняя энергия при повышении температуры незначительно смещается в область высоких энергий, и в дальнейшем будем считать (для небольшого интервала температур) ее постоянной. Молекулы, обладающие средней энергией, при соударении не способны прореагировать друг с другом, для этого необходима более высокая энергия, которую обозначим Е*. Все частицы, имеющие энергию > Е* будут вступать в реакцию, для определения этого значения введем понятие энергии активации ЕA.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)