АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Химическое равновесие. ОПЫТ. В стаканчик налейте 20 мл воды и добавьте по 1-2 капли насыщенных растворов FeCl3 и NH4CNS

Читайте также:
  1. I. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
  2. IV. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
  3. V. Цена экономического продукта. Спрос. Предложение. Рыночное равновесие.
  4. Бюджетное ограничение и оптимальное равновесие потребителя.
  5. Бюджетные ограничения потребителя. Равновесие потребителя. Эффект замещения и дохода
  6. БЮДЖЕТНЫЕ ОГРАНИЧЕНИЯ ПОТРЕБИТЕЛЯ. РАВНОВЕСИЕ ПОТРЕБИТЕЛЯ. ЭФФЕКТ ЗАМЕЩЕНИЯ И ЭФФЕКТ ДОХОДА
  7. ВВЕДЕНИЕ В ТИБЕТСКУЮ МЕДИЦИНУ: ЗДОРОВЬЕ И РАВНОВЕСИЕ
  8. Взаимодействие S и D.Рыночное равновесие.
  9. Взаимодействие совокупного спроса и совокупного предложения. Макроэкономическое равновесие. Изменения в равновесии.
  10. Взаимодействие спроса и предложения. Рыночное равновесие и равновесная цена. Причины отклонения реальных цен от равновесных.
  11. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СПРОСА И ПРЕДЛОЖЕНИЯ. РЫНОЧНОЕ РАВНОВЕСИЕ. РАВНОВЕСНАЯ ЦЕНА
  12. Взятие крови из вены на биохимическое исследование Вакутайнером

ОПЫТ. В стаканчик налейте 20 мл воды и добавьте по 1-2 капли насыщенных растворов FeCl3 и NH4CNS.

FeCl3 + 3 NH4(CNS) Fe (CNS)3 + 3 NH4Cl

Окрашенный в красный цвет раствор разлейте поровну в четыре пробирки. В одну пробирку добавить 2-3 капли насыщенного раствора FeCl3. В другую пробирку налейте 2-3 капли насыщенного раствора NH4CNS. В третью пробирку добавьте кристаллик NH4Cl. Четвертую пробирку оставляют для сравнения. Сопоставляя интенсивность окрасок полученных растворов с цветом раствора в четвертой пробирке и пользуясь выражением константы химического равновесия, объясните изменение окраски растворов в первой, второй, третьей пробирках. Данные занесите в табл. 3.

 

Таблица 3

№ п/п Добавленный раствор Изменение окраски (ослабление, усиление) Направление смещения равновесия (влево, вправо)
       

 

 

Список рекомендуемой литературы

 

1. Глинка Н. Л. Общая химия.: Уч. пособие для вузов.–изд. 30-е, исправленное - М.: Интеграл-Пресс, 2003.- 728 с.

2. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: Уч. пособие для вузов–М.: Интеграл-Пресс, 2003.- 240 с.

3. Коровин Н. В. Общая химия: Учеб. Для техн. направ. и спец. вузов.-М.: Высшая школа, 2005.-557с.

4. Семенов И. Н., Перфилова И.Л. Химия: Учебник для вузов.- СПб.: Химиздат,2000.- 656 с.

5. Гольфман М. И., Юстратов В.П. Химия. – СПб.: Издательство «Лань», 2001. – 480с.

6. Краткий справочник физико-химических величин. Изд. 8-е, перераб./ Под ред. А. А. Равеля, А. М. Пономаревой. – Л.: Химия, 1983. – 232 с.


 

Учебное издание

 

Елена Анатольевна Перевалова

Ольга Анатольевна Панюшкина

Основы кинетики химических реакций

 

Методические указания к лабораторному практикуму

 

План электронных изданий 2010 г. Поз. № 11 В

Подписано на «Выпуск в свет» 25.02.2010

Уч-изд. л. 1.69.

На магнитоносителе.

Волгоградский государственный технический университет.

400131, г. Волгоград, пр. Ленина, 28, корп. 1.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)