АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Вычисления степеней окисления

Читайте также:
  1. II Приближённые вычисления
  2. II. Реакции окислительно-восстановительные (с изменением степеней окисления химических элементов)
  3. Адаптивные программы вычисления определенных интегралов
  4. Алгоритм вычисления кодов Шеннона — Фано
  5. Алгоритм вычисления обратной матрицы.
  6. Алгоритм вычисления обратной матрицы.
  7. Алгоритм вычисления произведения
  8. Алгоритм Гаусса вычисления ранга матрицы
  9. Антиокислители - вещества, включающиеся в процесс автоокисления и образующие стабильные промежуточные продукты, т.е. вещества, блокирующие цепную реакцию.
  10. В) Реакции окисления. Амины горят на воздухе с образованием углекислого газа, воды и азота.
  11. Валентности и степени окисления атомов в некоторых соединениях
  12. Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.
  1. Степень окисления (C.О.) кислорода в большинстве соединений равна -2 за исключением пероксидов (Н2О2) и дифторида кислорода (OF2). С.О. в них равна -1 и +2, соотвтственно.
  2. С.О. водорода равна +1 за исключением гидридов металлов (NaH, CaH2 и др. С.О.= -1).
  3. Алгебраическая сумма степеней окисления в молекуле всегда равна 0, а в сложном ионе - заряду иона.

4. Степень окисления элемента в простых веществах принимается за 0.

 

Алгоритм вычисления степени окисления в бинарной (состоящей из двух химических элементов) молекуле.

Пример: MnO2

  Записываем формулу вещества MnO2
  Ставим известную степень окисления над химическим элементом, а неизвестную степень окисления обозначаем через Х х -2 MnO2
  Алгебраическая сумма степеней окисления в молекуле равна 0 (т.е., молекула заряда не имеет) х -2 (MnO2) 0
  Cоставляем уравнение х + (-2)∙ 2 = 0
  Решаем уравнение х - 4 = 0; х = +4

Вывод: степень окисления марганца в MnO2 равна + 4.

  • В оксидах с нечетным числом атомов кислорода степень окисления элемента (если произвести расчет) равна этому нечетному числу («перекрестное» правило)

со знаком +: х -2

Э2О3

х -2

Э2О3 2∙х = - [3 ∙ (-2)]

 

- [3 ∙ (-2)]

х = ----------- = +3

Алгоритм вычисления степени окисления в сложной молекуле.

Пример: H2Cr2O7

  Записываем формулу вещества H2Cr2O7  
  Ставим известные степени окисления над химическими элементами, а неизвестную степень окисления обозначаем через Х +1 х -2 H2Cr2O7
  Алгебраическая сумма степеней окисления в молекуле равна 0 (т.е.,   молекула заряда не имеет) +1 х -2 (H2Cr2O7)0
  Cоставляем уравнение (+1) ∙ 2 + х ∙ 2 + (-2)∙ 7 = 0
  Решаем уравнение 2+2х -14 = 0 2х = 14-2; 2х = 12; х = +6

Вывод: степень окисления хрома в хромовой кислоте равна +6.

7.

Алгоритм вычисления степени окисления в сложном ионе.

Пример: РO43-

  Записываем формулу иона РO43-  
  Ставим известные степени окисления над химическими элементами, а неизвестную степень окисления обозначаем через х х -2 РO43-
  Алгебраическая сумма степеней окисления в ионе равна заряду иона   -3
  Cоставляем уравнение х + (-2) ∙ 4 = -3
  Решаем уравнение х = +8-3 = +5

Вывод: степень окисления фосфора в ортофосфат - ионе равна +5.

 

• Если вы вычислили степень элемента в составе сложного аниона или сложного катиона один раз, а этот ион встречается в уравнении повторно, например H3PO4 и Ca3(PO4)2, то степень окисления у фосфора будет та же самая +5.

 

Задание для самоконтроля № 2.

Вычислите степени окисления азота в соединениях: NaNO3, NO2, HNO2, NH4OH, NH4NO2, HNO3, N2H4, NH2OH, N2, NH3.

 

Задание для самоконтроля № 3.

Вычислите степени окисления элементов в ионах: СO32-, PH4+, SO42-,

S2O32-, SiO44-.

 

Вычисления степеней окисления атома углерода в органических соединениях.

Пример № 1

Вычислить степень окисления атомов углерода в пропане.

  1. Делим молекулу на части, отделяя каждый атом углерода с присоединенными к нему атомами водорода:

СН3 - СН2 - СН3 СН3 - СН2 - СН3

пропан а) б) в)

  1. Общий заряд каждой части принимают за 0.
  2. По суммарной степени окисления всех атомов, которые окружают атом углерода, приняв степень окисления углерода за Х, рассчитываем искомую степень окисления, то есть, Х:

для а) и в) х +1

(СН3) 0 à х ∙ 1 + (+1) ∙3 = 0; х = -3

для б) х +1

(СН2) 0 à х ∙ 1 + (+1) ∙ 2 = 0; х = -2

 

 

Иногда рассчитывают среднюю степень окисления атома углерода через эмпирическую (молекулярную) формулу:

 

Х +1

С3Н8 3х + 8 = 0 à 3х = -8 à х = 8: 3 = + 2,66

пропан

Таким образом, получено дробное значение степени окисления, пользоваться им неудобно.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)