Это уравнение реакции первого порядка (причём частный и общий порядок в нём совпадают и равны 1)

Мономолекулярные реакции как правило являются эндотермическими и для их протекания необходима активация, т.е. переход частицы А в возбуждённое состояние А^*, энергия которого достаточна для преодоления потенциального барьера на пути реакции.

Мономолекулярными чаще всего являются реакции разложения или изомеризации некоторых веществ, например:

1) диссоциация молекул брома на 2 радикала

Br₂ 2Br;

2) термическое разложение диметилового эфира

СН₃ – О – СН₃ CH₄ + CO + H₂;

3) изомеризация роданистого аммония в тиомочевину

NH₄CNS ® (NH₂)₂CS

В элементарном акте бимолекулярной реакции превращению подвергаются две (одинаковые либо разные) частицы, с образованием одной и более частиц продуктов:

2А → С; 2А → С + В; А + В → С + D;

А + В → С; А + В → С + D + F

Кинетическое уравнение таких реакций в зависимости от вида исходных частиц выглядит следующим образом:

1) u = k · (если обе исходные частицы одинаковые);

2) u = k · C_A · C_B (если частицы реагентов разные по своей природе).

В обоих случаях общий порядок реакции равен 2. Причём для реакций первого типа он совпадает с частным порядком реакции по реагенту А. Для реакций второго типа частный порядок реакции по каждому из реагентов равен 1.

Бимолекулярные реакции являются наиболее распространёнными, протекают как правило в газовой или жидкой фазе и могут принадлежать к самому разному типу, например:

H₂ + I₂ = 2HI

CO + Cl₂ = COCl₂

реакции соединения

2NOI = 2NO + I₂

реакция разложения

СН₃ – СOO – С₂H₅ + NaOH → CH₃ – COONa + C₂H₅OH

реакция обмена.

Поиск по сайту: