АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Вопрос 18, 19

Читайте также:
  1. E. интерпретирование аналитических результатов по конкретно заданным вопросам правоохранительных органов или суда.
  2. I. МОДУЛЬ, СОСТОЯЩИЙ ИЗ ВОПРОСОВ ПО ДИСЦИПЛИНАМ БАЗОВОЙ ЧАСТИ ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ЦИКЛА ООП
  3. I. Раскройте вопрос
  4. III. Блок вопросов «Отношение к правильному питанию».
  5. А) Суть вопроса «аль-Ляфз»
  6. Августин, 1. с., с. 22. Вопрос четвертый
  7. Аграрный вопрос
  8. Аграрный вопрос
  9. Аграрный вопрос в России в ХХв. Реформы Столыпина.
  10. АЛЬТЕРНАТИВНЫЕ ОБЪЯСНЕНИЯ ЭФФЕКТА МЕТОДА СКРЫТЫХ ВОПРОСОВ
  11. Амфибии и рептилии Вопрос 10
  12. Анкетирование - это метод получения информации путем письменных ответов респондентов на систему стандартизированных вопросов анкеты.

Электронная структура атомов химических элементов 2, 3 периода ПС. Изменение энергии ионизации и сродства к электрону у элементов этого периода. Особенности изменения этих величин при переходе от Be к B и от N к O; от Mg к Al и от P к S.

Элементы второго и третьего периодов Менделеев назвал типическими. Свойства их закономерно изменяются от типичного металла до благородного газа.

Соответственно слева направо в пределах периода увеличивается энергия ионизации и сродство к электрону. При этом при переходе от Be к B и N к O; Mg к Al и от P к S происходит резкое уменьшение (слабо выраженные минимумы и максимумы изменения кривых энергии ионизации и сродства к электрону). При этом повышение значений энергии ионизации наблюдается либо у атомов с полностью заполненным внешним энергетическим уровнем(бериллий и магний) либо у атомов, у которых внешний энергетический уровень заполнен наполовину так, что каждая орбиталь этого подуровня занята одним электроном (азот и фосфор). Эти и подобные факты являются экспериментальным основанием положения, согласно которому электронные конфигурации, соответствующие полностью или ровно наполовину занятым подуровням, обладают повышенной энергетической устойчивостью.

 

Вопрос 20.

Электронная структура атомов химических элементов 4 периода ПС. Чем объясняется появление первой вставной декады (с 21 по 30) в 4 периоде? Провалы(проскоки) электронов у 24 и 29 элементов?

Подуровни 4р и 3d имеют одинаковую сумму n+l:4+1=5 и 3+2=5 соответственно. По правилу (n+l) энергетически более выгоден подуровень с меньшим значением главного квантового числа, т.е. подуровень 3d. Поэтому, начиная с №21 скандия и заканчивая №30 цинком, десять электронов вступает на второй, считая от внешнего, подуровень 3d. Заполнение пяти орбиталей 3d проходит в соответствии с правилом Хунда: сначала непарными электронами, а затем идет их спаривание

Электронная структура Cr 1s22s22p63s23p63d54s1интересна тем, что один электрон с 4s-подуровня перешел на 3d-подуровень, после чего подуровень приобрел более устойчивое, заполненное наполовину состояние. Следующий электрон у марганца вступает на 4s-подуровень, и, начиная с железа, на 3d-подуровне происходит спаривание электронов.

У меди, как и у хрома, один электрон с 4s-подуровня переходит на 3d-подуровень, придавая ему устойчивое состояние полного заполнения Cu 1s22s22p63s23p63d104s1.. У цинка 4s-, 3d- подуровни полностью заполнены.

 

Вопрос 21.

Электронная структура атомов химических элементов 5 периода ПС. Чем объясняется появление второй вставной декады (с 39 по 48) в 5 периоде? Атомы каких элементов в этом периоде имеют провалы (проскоки) электронов?

Подуровни 5р и 4d имеют одинаковую сумму n+l:5+1=6 и 4+2=6 соответственно. По правилу (n+l) энергетически более выгоден подуровень с меньшим значением главного квантового числа, т.е. подуровень 4d. Поэтому, начиная с №39 иттрия и заканчивая №48 кадмием, десять электронов вступает на второй, считая от внешнего, подуровень 4d.

Энергетически 5s- u 4d-подуровни очень близки, и часто один электрон с 5s-подуровня переходит на 4d-подуровень. Поэтому у Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag на 5s-подуровне находится только один электрон, а у Pd вообще в невозбужденном состоянии 5s-подуровень не заполнен (это единственный элемент периодической системы, не имеющий s-электронов на внешнем энергетическом уровне).

С цезия Cs(№55) начинается заполнение 6s-подуровня и открывается новый шестой период системы Менделеева.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)