 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Закон Авогадро
Вопрос №1.
Стехиометрические законы.
Стехиометрия - раздел химии, в котором рассматриваются массовые или объемные отношения между реагирующими веществами. На основании стехиометрических законов проводят расчеты количества веществ, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате ее протекания, устанавливаются химические формулы на основе данных химического анализа. В химии используются следующие стехиометрические законы: закон сохранения массы, закон постоянства состава вещества, закон эквивалентов, закон кратных отношений.
Закон сохранения массы.
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. ∆Е = ∆mс2
Закон постоянства состава.
Всякое химически чистое соединение независимо от способа его получения имеет вполне определенный состав.
Закон кратных отношений.
Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как простые целые числа.
Закон эквивалентов.
Химические элементы соединяются друг с другом в строго определенных количествах, соответствующих их эквивалентам. Под эквивалентом понимают то весовое количество вещества, которое взаимодействует с одной весовой частью водорода или замещают ее или то количество вещества, которое взаимодействует с 8 весовыми частями кислорода. m1/m2= Э1/ Э2
Закон Авогадро.
в равных объемах газов (V) при одинаковых условиях (температуре Т и давлении Р) содержится одинаковое число молекул.
Следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем. В частности, при нормальных условиях, т.е. при 00 С (273 К) и 101,3 кПа, объем 1 моля газа, равен 22.4 л. Этот объем называют молярным объемом газа. Закон Авогадро используется в расчетах для газообразных веществ. При пересчете объема газа от нормальных условий к любым иным применяют объединенный газовый закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака: (P*V)/T=P0*V0/T0 (где P0,V0,T0 - давление, объем газа и температура при нормальных условиях).
Если известна масса (m) или количество (v) газа и требуется вычислить его объем, или наоборот, используют уравнение Менделеева-Клапейрона: PV=vRT, где v = m/М - отношение массы вещества к его молярной массе, R - универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль·К).
Из закона Авогадро вытекает еще одно важное следствие: отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов. Эта постоянная величина называется относительной плотностью газа и обозначается D. Так как молярные объемы всех газов одинаковы (1-e следствие закона Авогадро), то отношение молярных масс любой пары газов также равна этой постоянной: D=M1/M2 (где М1 и М2 - молярные массы двух газообразных веществ). Величина D определяется экспериментально как отношение масс одинаковых объемов исследуемого газа (М1) и эталонного газа с известной молекулярной массой (М2). По величинам D и М2 можно найти молярную массу исследуемого газа: M1=D*M2.
Поиск по сайту: