АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Уравнение Менделеева – Клапейрона

Читайте также:
  1. Балансовое уравнение Центрального банка
  2. В общем случае волновое уравнение записывается в виде
  3. ВТОРОЙ ЗАКОН НЬЮТОНА. УРАВНЕНИЕ ДВИЖЕНИЯ МАТЕРИАЛЬНОЙ ТОЧКИ
  4. Вынужденная и естественная конвекция. Факторы, влияющие на интенсивность конвективного теплообмена. Уравнение Ньютона для конвективной теплоотдачи.
  5. Геометрический смысл производной и уравнение касательной
  6. Дифференциальное уравнение адиабатного процесса (адиабаты) можно представить в следующем виде
  7. Дифференциальное уравнение массоотдачи (конвективной диффузии)
  8. ДИФФУЗИЯ. ОСНОВНОЙ ЗАКОН ДИФФУЗИИ. ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНОЕ УРАВНЕНИЕ ДИФФУЗИИ.
  9. Задачи по теме: «Теплоемкость, уравнение Кирхгоффа»
  10. Запишите уравнение состояния идеального газа. Объясните смысл входящих в уравнение величин.
  11. Кинетическое уравнение Больцмана в приближении времени релаксации.
  12. Классификация счетов в разрезе элементов, составляющих основное бухгалтерское уравнение

pV = νRT,

где р – давление газа; V – его объем; R – молярная газовая постоянная; Т – термодинамическая температура.

Опытные газовые законы, являющиеся частными случаями уравнения Менделеева – Клапейрона для изопроцессов:

а) закон Бойля – Мариотта (изотермический процесс: Т = const, m = const)

pV = const,

или для двух состояний газа

p1V1 = p2V2;

б) закон Гей - Люссака (изобарный процесс: р = const,
m = const)

V/ T = const,

или для двух состояний

V1/ T1 = V2/ T2;

в) закон Шарля (изохорный процесс: V = const, m = const)

р/ Т = const,

или для двух состояний

р1/ Т1 = р2/ Т2;

г) объединенный газовый закон (m = const)

,

где р1, V1, T1 – давление, объем и температура газа в начальном состоянии; р2, V2, T2 – те же величины в конечном состоянии.

Закон Дальтона, определяющий давление смеси газов,

р = р1 + р2 +…+ рn,

где рi – парциальные давления компонентов смеси; n – число компонентов смеси.

Парциальным давлением называется давление газа, которое производил бы этот газ, если бы только он один находился в сосуде, занятом смесью.

Молярная масса смеси газов

,

где mi – масса i-го компонента смеси; νi = mi/Mi – количество вещества i-го компонента смеси; n – число компонентов смеси.

Массовая доля i-го компонента смеси газа (в долях единицы или процентах)

ωi = mi /m,

где m – масса смеси.

Концентрация молекул

n = N/V = NAρ/M,

где N – число молекул, содержащихся в данной системе; ρ – плотность вещества; V – объем системы. Формула справедлива не только для газов, но и для любого агрегатного состояния вещества.

Уравнение молекулярно-кинетической теории газов

,

где n – концентрация молекул; – средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы, m0 – масса молекулы; – средняя квадратичная скорость.

Средняя энергия молекулы

,

где i – число степеней свободы; k – постоянная Больцмана.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)