АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Скорость поглощения оксидов азота и образование азотной кислоты

Читайте также:
  1. I. Образование причастий
  2. V, м/с – скорость движения воздуха
  3. Абсорбция оксидов азота концентрированной азотной кислотой
  4. Азотной кислоты методом прямого синтеза
  5. Азотной кислоты с помощью серной кислоты
  6. Аминокислоты
  7. Б) Влияние внутренних и внешних факторов на скорость коррозии
  8. БЛОК №1.2. Образование Древнерусского государства и его первые князья
  9. В 20-30-е гг. появляются новые типы школ, дающие учащимся общее и политехничекое образование. Назовите этот тип школ.
  10. В чем состоит круговорот азота?
  11. Вывод борной кислоты с помощью ионообменных фильтров.
  12. Выделение оксидов азота

 

Кинетика взаимодействия оксидов азота с водными растворами азотной кислоты в присутствии кислорода представляет собой сложный массообменный процесс, который сопровождается химическими реакциями как в жидкой, так и в газовой фазе.

Скорость взаимодействия оксидов азота с водой зависит от физико-химических и гидродинамических условий абсорбции.

Можно констатировать, что скорость абсорбции нитрозного газа удовлетворительно описывается основным уравнением массопередачи (31):

, (31)

где V – скорость поглощения оксидов азота (в пересчете на азотную кислоту), отнесенная к площади ситчатой тарелки, кг/м2·ч;

– фактор, учитывающий протекание реакций, равный 9,807·102 Па;

– средняя движущая сила процесса;

К – коэффициент массопередачи.

Средняя движущая сила процесса рассчитывается следующим образом:

 

,

 

где p н и p к – начальное и конечное давление оксидов азота, Па;

p н.р.и p к.р. – равновесное давление оксида азота в начале и конце процесса.

Скорость и степень абсорбции оксидов азота при снижении их концентрации в газе заметно снижается, (кривая 1). Это можно проиллюстрировать рис. 12. Важным фактором, влияющим на интенсивность абсорбции, является также степень окисления NO (кривая 2).

 

 

 

Все изложенное в общем виде подтверждается работами многих ученых, каждая из которых по своему конкретизирует протекание процесса абсорбции.

Пример 1. Ф. Чемберс и Т. Шервуд показали, что в данном процессе регулирующим фактором является скорость диффузии диоксида азота через пленку кислотного тумана. Количество диоксида азота, поглощенного раствором азотной кислоты (в моль/см2·с) определяется уравнением:

, (32)

где – количество поглощенного диоксида азота;

– общее давление газа, парциальные давления N2O4, NO2 и инертов соответственно, ат.;

– коэффициенты диффузии N2O4 и NO2,см2/с;

х – эффективная толщина пленка, см;

R – универсальная газовая постоянная, ат*см3/град.*моль;

Т – температура, К.

Пример 2. По данным К. Денбайя и А. Прайнса, скорость абсорбции определяется кинетикой поглощения N2O4 (реакция 22):

,

где К – константа равновесия, равная отношению ;

b – коэффициент диффузии, его значения составляют при 25 °С 2–8 см/с; при 45 °С 10–15 см/с; число Рейнольдса должно укладываться в интервале: Reг = 3000–1200, Reж = 600–100.

Пример 3. Н.М. Жаворонков и Ю.М. Мартынов установили наличие двух переходных областей процесса абсорбции:

1. В первой области, при малом содержании NO2 (до 0,3 % об.) в газе скорость абсорбции пропорциональна концентрации NO2 и не зависит от линейной скорости газа.

2. При более высоком содержании NO2 скорость абсорбции зависит от линейной скорости газа.

Переход из одной области протекания процесса в другую происходит при концентрации NO2, названной концентрацией динамического равновесия.

Скорость абсорбции (G) определяется следующими уравнениями:

G=K1·Cср., в первой области (33)

G=K2·(Cср.–С), во второй области, (34)

где К1 и К2 – коэффициенты абсорбции NO2, кг·моль/м2·с;

Сср. – средняя концентрация NO2 в газе, % об.;

С–концентрация динамического равновесия, % об.

Концентрация динамического равновесия NO2 зависит от концентрации азотной кислоты и описывается уравнением:

. (35)

Коэффициент абсорбции К2 также зависит от концентрации азотной кислоты (в пределах 20–66% мас.):

,

где – концентрация азотной кислоты в азеотропной смеси (68,4% мас.).

При температуре 20 °С К2 имеет следующие значения (табл. 15):

Таблица 15


1 | 2 | 3 | 4 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)