АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Упражнения и задачи (м. б. упражнения по составлению формул и уравнений реакций?)

Читайте также:
  1. I. Постановка задачи маркетингового исследования
  2. I. ПРЕДМЕТ И ЗАДАЧИ
  3. II. Вывод и анализ кинетических уравнений 0-, 1-, 2-ого порядков. Методы определения порядка реакции
  4. II. Основные задачи и функции Отдела по делам молодежи
  5. II. Упражнения, помогающие повторить и обобщить лексические и грамматические навыки.
  6. II. Цели и задачи конкурса
  7. V2: Предмет, задачи, метод патофизиологии. Общая нозология.
  8. А. ОСНОВНІ ФОРМУЛИ, ЯКІ НЕОБХІДНО ВИКОРИСТАТИ
  9. Абсолютное изменение объема выпуска продукции под влиянием изменения численности работников рассчитывается по формулам
  10. Абсолютное изменение средней заработной платы под влиянием изменения структуры работников на предприятиях определяется по формуле
  11. Абсолютные и относительные ссылки. Стандартные формулы и функции. Логические функции
  12. Аналитическая формулировка второго закона

Закон сохранения массы

Вычислите, какая масса кислорода потребуется для полного сжигания 10 г следующих веществ: а) метана; б) этилена; в) ацетилена.

Вычислите, какая масса гидроксида натрия необходима для превращения 16 г сульфата меди (II) в гидроксид меди (II).

Вычислите, какая масса кальцинированной соды и хлорида кальция потребуется для получения 200 г карбоната кальция? Укажите, где применяются данные вещества. На каких свойствах основано их применение?

Рассчитайте массу хлорида натрия, который получится при взаимодействии 6 г гидроксида натрия с соляной кислотой, содержащей 59 г хлороводорода.

Сколько тонн воды вступит в реакцию с 20 т извести, массовая доля оксида кальция в которой составляет 80%?

Из 120 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 180 кг. Вычислите массовую долю примесей в указанном известняке.

В эвдиометре смешали 8 г кислорода и 8 г водорода. Вода какой массы получилась после взрыва? Предложите определение понятия взрыв. Что такое гремучий газ?

Газовые законы

Сколько литров кислорода (н. у.) расходуется при сжигании алюминия массой 9 г?

Сколько литров углекислого газа образуется при взаимодействии 4 г углерода с 11,2 л кислорода (н. у.)? Избыток какого вещества и в каком количестве останется после реакции?

Для получения в лаборатории углекислого газа по реакции карбоната кальция с соляной кислотой было взято 50 г мрамора, содержащего 96% карбоната кальция. Сколько литров диоксида углерода (н. у.) при этом получится? Какое применение нашел приведенный процесс в геологии?

Какой объем сернистого газа (н. у.) можно получить при обжиге железной руды массой 10,05 т, если массовая доля FеS2 в руде составляет 40%?

При сжигании 3 кг каменного угля получилось 5,3 м3 углекислого газа (н. у.). Сколько процентов по массе углерода содержал уголь? Предложите гипотезу, каким образом мог образоваться каменный уголь в ходе эволюции земной коры?

При прокаливании доломита массой 200 кг выделился углекислый газ объемом 42 м3 (н. у.). Определите массовую долю примесей в доломите.

При обжиге пирита массой 10 т был получен сернистый газ объемом 3500 м3 (н.у.). Определите чистоту пирита.

Какой объем воздуха (при н. у.) необходим для сжигания 4 г серы, если при этом образуется оксид серы (IV) (содержание кислорода в воздухе принять равным ⅕ по объему)?

Часть сернистого газа, выбрасываемого в атмосферу, в конце концов превращается в серную кислоту. Данный процесс описывается суммарным уравнением

2SО2(г) + О2(г) + 2Н2О(г) ® 2Н24(ж).

Какая масса серной кислоты может образоваться из 112 л сернистого газа, 22,4 л кислорода и неограниченного количества воды?

Масса 800 мл газа (при н. у.) равна 1 г. Найдите относительную молекулярную массу этого газа.

Плотность некоторого газа по воздуху равна 4. Чему равна плотность этого газа по кислороду?

Определите массу 4 л азота при температуре 15°С и давлении 90 кПа. Плотность азота (при н. у.) равна 1,25 г/л.

Какой объем займут 3·1020 молекул азота при температуре 27°С и давлении 80 кПа?

Закон постоянства состава

Вычислите массовые доли элементов в чилийской селитре, алюмокалиевых квасцах, минерале берилле, красной кровяной соли.

Состав марганцевой руды пиролюзита выражается формулой MnO2×nH2O. Вычислите n для образца пиролюзита, содержащего 44,5% марганца.

Вычислите, какая масса азота содержится в 1 кг следующих удобрений: калийной селитры, чилийской селитры, аммиачной селитры, норвежской селитры, мочевины.

Минерал бирюза содержит 2,3% водорода, 14,2% фосфора, 24,8% алюминия, 58,7% кислорода и примеси меди (вызывающие окраску). Выведите простейшую формулу вещества.

Минерал альбит (натриевый полевой шпат) содержит 32,1% кремния, 48,8% кислорода, остальное – алюминий и натрий. Какова его формула?

Три различных вещества имеют одинаковый состав: 85,7% углерода и 14,3% водорода. При н. у. 1 л каждого вещества имеет массу 1,87; 2,5 и 3,75 г. Каковы формулы этих веществ?

Закон эквивалентов

Определите эквивалент и эквивалентные массы фтора, серы и хлора в соединениях: фтороводород, сероводород, и хлороводород.

Металл массой 2,74 г вытесняет водород массой 0,0084 г. Вычислите эквивалентную массу металла.

При сгорании трехвалентного металла массой 11,2 г образовался оксид массой 16 г. Какой был взят металл?

При сгорании 10 г металла образуется 18,88 г оксида металла. Определите эквивалентную массу металла.

Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% мышьяка, а другой – 75,8%. Определите эквивалентную массу мышьяка в том и другом оксиде. Какие кислоты соответствуют этим оксидам и где они и их соли находят применение?

Массовая доля кислорода в оксиде металла равна 17,2%. Соединение этого же металла с иодом содержит 6,51% иода. Определите эквивалентную массу иода.

Определите эквивалентную массу металла, если его соединение с иодом содержит 94,8% иода. Эквивалентная масса иода равна 126,9 г/моль.

На нейтрализацию 1 г кислоты израсходовано 1,245 г едкого кали. Вычислите эквивалентную массу кислоты. Напишите уравнения реакций, удовлетворяющих условию задачи.

На нейтрализацию 2 г основания израсходована соляная кислота, содержащая 3,04 г хлороводорода. Вычислите эквивалентную массу основания. Напишите уравнения реакций, удовлетворяющих условию задачи.

Какая масса водорода выделится при растворении в хлороводородной кислоте 20 г металла с эквивалентной массой: а) 20; б) 12; в) 23; г) 9 г/моль?

Эквивалент четырехвалентного элемента равен 3 моль. Определите массовую долю кислорода в его высшем оксиде?

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)