 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Задание по теме «СТРОЕНИЕ АТОМА»
СБОРНИК ЗАДАНИЙ
ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ
ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего
Профессионального образования
«Уфимский государственный нефтяной технический университет»
СБОРНИК ЗАДАНИЙ
ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ
ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»
Учебное пособие
Под общей редакцией доцента Саловой Л.Е.
Уфа 2009
УДК 54(07)
ББК 24.1 я7
С 23
Утверждено Редакционно-издательским советом УГНТУ в качестве учебного пособия
Авторы: Л.Е.Салова, Ю.И.Пузин, О.Б.Чалова, С.С.Злотский, Л.Н.Зорина, А.Т.Чанышева, Ф.Н.Латыпова, Л.З.Рольник, М.А.Молявко, Л.Г.Сергеева, М.Н.Назаров, О.И.Михайленко, С.Б.Денисова, О.Ф.Булатова, Ф.Б.Шевляков
Рецензенты:
Доктор химических наук зав.кафедрой
«Общая химия» БГМУ профессор Е.В.Пастушенко
Кандидат химических наук УГАЭС доцент И.П.Журкина
С 23 Сборник заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине
«Химия» /Л.Е.Салова и др.; под общ. Ред. Доц. Саловой Л.Е.- Уфа: Изд-
во УГНТУ, 2009.-139с.
ISBN 978-5-7831-0861-7
Сборник заданий для самостоятельной работы студентов первого курса нехимических специальностей включает задания в виде вопросов и задач, примеры решений, варианты заданий и списки рекомендуемой литературы к каждой теме.
УДК 54(07)
ББК 24.1 я7
ISBN 978-5-7831-0861-7 © Уфимский государственный нефтяной
технический университет, 2009
© Салова Л.Е., Пузин Ю.И., Злотский С.С.,
Рольник Л.З., Чалова О.Б., Назаров М.Н., ЗоринаЛ.Н., ЧанышеваА.Т., Латыпова Ф.Н., Молявко М.А., Сергеева Л.Г., Михайленко О.И., Денисова С.Б., Булатова О.Ф., Шевляков Ф.Б., 2009
Содержание
| Задание 1. по теме «Строение вещества» | ||
| Задание 2. по теме «Термохимия. Направление химичес- ких реакций» | ||
| Задание 3. по теме «Химическая кинетика и равновесие» | ||
| Задание 4. по теме «Растворы» | ||
| Задание 5. по теме «Растворы электролитов» | ||
| Задание 6. по теме «Гидролиз солей» | ||
| Задание 7. по теме Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимия» | ||
| Задание 8. по теме «Классификация неорганических веществ. Свойства» | ||
| Задание 9. по теме «Химия воды. Жесткость воды» | ||
| Задание 10. по теме «Дисперсные системы» |
ЗАДАНИЕ №1 по теме "СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА"
Таблица 1.
Варианты домашнего задания по теме «Строение вещества»
| . Номер вари-анта | Задание 1 | Задание 2 | Задание 3 | ||
| Поряд-ковый номер эле-мента | Номер электрона в атоме | Задание 3.1 (Номер задачи) | Задание 3.2 | ||
| I | (1, 3, 10, 15, 20) | CF4; SiF62- | Ar; Cu | ||
| (4, 7, 21, 29, 30) | NF3; ICl4+ | CCl4; CaCl2 | |||
| (2, 6, 12 31, 40) | H2O2; PCI6- | S8; Mg | |||
| (5, 11, 18, 37, 47) | SO3; PO43- | P4; CuCl2 | |||
| (9, 13, 19, 21, 22) | PF3Cl2,H3PO3 | C2H2Cl2; W | |||
| (10, 16, 27, 31, 32) | HNO2; CH3OCH3 | NH3; Li3N | |||
| (14, 21, 28, 33, 39) | CH3CH2OH; SO2 | FeCl3; Fe | |||
| (5, 10, 15, 20,26) | CHCl3; SO42- | CH3OH SiO2 | |||
| (4, 8, 12, 17,22) | HClO3; CO32- | CH2O; MgO | |||
| (17, 21, 23,29, 32) | ClO2-; SCl4 | C2H5OH K2SO4 | |||
| (4, 14, 24, 34, 43) | H2Se; COCl2 | CH3COOH SiC | |||
| (5, 11,17, 23, 51) | AsH3; NO2 | CH2Cl2; Ni | |||
| (8,12, 20, 21, 24) | SiCl4; H2SO3 | COF2; MgF2 | |||
| (3, 7, 13, 20, 32) | SCl2; HNO2 | Ti; TiCl2 | |||
| (7, 14, 19, 25, 43) | SOCl2; HNO3 | HF; KF | |||
| (8. 18, 28, 38. 48) | KClO3; SO32- | BF3; BN | |||
| (7, 12, 16, 20, 25) | H2SO4; C2H3F | CH3CHO Cr | |||
| (3, 11, 19, 31, 34) | SO2; HNO3 | COCl2; KCl | |||
| (6, 16, 26, 36, 45) | Na2SO3; HClO4 | HCOOH; Ne | |||
| (21, 23, 27, 37, 48) | CH3СOOН; IBr3 | Ni; NiCl2 | |||
| (7, 9, 21, 23, 26) | CH3CH2СOOН SiF62-; | C2H4Cl2; V | |||
| (31, 33, 35, 37, 38) | C2H4Cl2; BrF5 | Br2; KBr | |||
| (14, 24, 34, 44, 46) | C2H2 ; SF6 | CHCl3; Zn | |||
| (12, 23, 35, 48, 54) | H2CO3; CH3СOONa | CH3NH2; Ag | |||
| (3, 13, 17, 21, 26) | HCCl3 ; HClO4 | SiF4; Na2S |
Задание по теме «СТРОЕНИЕ АТОМА»
1.1 Напишите электронно-графическую формулу атома элемента с указанным порядковым номером. Впишите в таблицу значения квантовых чисел, характеризующих электроны в основном состоянии (в задании указаны номера электронов в порядке заполнения атомных орбиталей)
| Номер электрона | Значение квантовых чисел | ||
| n | l | ml | ms |
Какие из четырех квантовых чисел определяют энергию электрона в атоме? Какие из них характеризуют форму орбитали и её расположение в пространстве?
1.2. Укажите тип элемента (s-, p-, d-, f-), он относится к металлам или неметаллам. Укажите валентные электроны атома данного элемента. Каковы его валентные возможности? Если возбужденные состояния возможны для данного атома, то запишите их с помощью электронных формул. Если невозможны, - объясните почему. Сколько неспаренных электронов имеется в атоме в основном состоянии и сколько – в возбужденном состояниях? Сколько вакантных орбиталей имеется в атоме в основном и возбужденном состояниях? Определите высшую и низшую степени окисления атома данного элемента. Какие свойства - окислительные, восстановительные или и те, и другие - будет проявлять атом в высшей, низшей и других степенях окисления?
1.3. Какие ионы может образовать атом данного элемента? Запишите их электронные формулы. Как изменяются их ионные радиусы? Приведите примеры изоэлектронных частиц.
1.4. Проанализируйте характер изменения первых пяти энергий (потенциалов) ионизации на основании изменения заряда частицы и её радиуса. Запишите схемы происходящих процессов. Подтвердите, по возможности, выводы справочными значениями энергий ионизации.
1.5. Определите электронные аналоги элемента и составьте их электронные формулы. Запишите общую электронную формулу валентных электронов для элементов данной подгруппы. Чем объяснить сходство в химических свойствах этих элементов? Как изменяются свойства атомов элементов одной подгруппы (радиусы, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства)? Подтвердите свои выводы справочными данными.
1.6. Как изменяются свойства (см.п.1.5) атомов данного элемента по сравнению с элементами-соседями по периоду? Свои выводы, по возможности, подтвердите справочными данными.
Поиск по сайту: