Задачи для самостоятельного решения

2.1. Написать выражение скорости химических реакций, протекающих
по схеме 2А + В = С, если а) А и В - газообразные вещества;

б) А - твердое вещество, В - газ.

2.2. Написать выражение для скорости химических реакций:

2Al_(к) + 3Br₂ = 2AlBr_3(г); СО_2(г) + С_(к) = 2СО_(r);

2Mg_(к) + O_2(г) = 2Mg_(к); 2NО_(г) + О_{2( г)} = 2NО_{2 (г)}.

2.3. Написать выражение скорости химических реакций, протекающих между а) водородом и кислородом; б) азотом и водородом;

в)алюминием и кислородом; г) раскаленным углем и водяным

паром.

2.4. Написать выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе А + 2В = С, и определить, во сколько раз увеличится скорость реакции, если: а)концентра­ция А увеличится в 2 раза;

б) концентрация В увеличится в 3 раза; в) концентрация А и В увеличится в 2 раза.

2.5. Написать выражение скорости реакций, протекающих между:

a) aзотом и кислородом; б)водородом и кислородом; в) оксидом азота (II) и кислородом; г) диоксидом углерода и раскаленным углем.

2.6. Написать выражение скорости реакций, протекающих по схеме A + В = AB, если: a) A и В - газообразные вещества; б) А и В- вещества, находящиеся в растворе; в) А-твердое вещество, а В газ или вещество, находящееся в растворе.

2.7. Написать выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению А + 2В = АВ₂, и определить, во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если: а) концентрация А увеличится в 2 раза; б) концентрация В увеличится в 2 раза; в) концентрация обоих веществ увеличится в 2 раза.

2.8. Реакция протекает по схеме 2А + 3В = С. Концентрация вещества А уменьшилась на 0,1 моль/л. Каково при этом изменение концентрации вещества В?

2.9. В реакции С + О₂ = СО₂ концентрация кислорода увеличена в 4 раза. Во сколько раз возрастет скорость реакции?

2.10. Написать уравнение скорости реакции С + О₂ = СО₂ и определить, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации кислорода в три раза.

2.11. Реакция между оксидом азота (II) и хлором протекает по уравнению 2NO+Cl₂ ↔ 2NOCl. Как изменится скорость реакции при увеличении: а)концентрации оксида азота в два раза; б)концентрации хлора в два раза; в)концентрации обоих веществ в два раза?

2.12. В реакции С + 2Н₂= СН₄ концентрация водорода увеличится в 2 раза. Во сколько раз возрастет скорость реакции?

2.13. Как изменится скорость прямой реакции N₂ + 3Н₂↔ 2NH₃, если объем газовой смеси уменьшить в 2 раза?

2.14. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода в системе 2СО = СО₂ + С, чтобы скорость реакции увеличилась в четыре раза?

2.15. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе N₂ + 3Н₂ ↔ 2NН₃, чтобы скорость реакция возросла в 100 раз?

2.16. Как изменится скорость реакции СО + Cl₂ ↔ COCl₂, если объем системы: а) уменьшить вдвое; б) увеличить втрое?

2.17. Как изменится скорость реакции 2NО + O₂ ↔ 2NO₂, если объем газовой смеси уменьшить в три раза?

2.18. Как изменится скорость реакции Na₂S₂O₃ = Na₂SO₄ + H₂SO₄+S, если: а)реагирующую смесь разбавить в три раза; б) повысить концентрацию Na₂S₂O₃ в два раза, а серной кислоты - в три раза; в) понизить концентрацию Na₂S₂O₃ в два раза, а серной кислоты повысить в два раза?

2.19. Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию углекислого газ, чтобы скорость реакции СО₂ + С = 2СО возросла в 3 раза?

2.20. Как изменится скорость реакции N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃, если объем газовой смеси увеличить в два раза?

2.21. Во сколько раз надо изменить давление газовой смеси для того, чтобы увеличить скорость реакции 2SО₂ + О₂ ↔ 2SО₃ в 27 раз?

2.22. Как изменится скорость реакции 2NО + O₂ ↔ 2NO₂, если давление этой химической системы, находящейся в замкнутом сосуде, увеличить в два раза?

2.23. Как надо повысить давление в некоторой газовой химической системе

А + В ↔ С для того, чтобы скорость реакции образования вещества С возросла в 33 раза?

2.24. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO₂ по реакции 2NO + O₂ ↔ 2NO₂ возросла в 1000 раз?

2.25. К некоторому моменту времени скорость реакции А + B ↔ C уменьшилась в 100 раз. Как изменились концентрации веществ А и В (начальные концентрации веществ А и В были равны между собой)?

2.26. Константа скорости реакции омыления этилового эфира уксусной кислоты едким натром

CH₃COOС₂H₅ + NaOH = CH₃COONa + C₂H₅OH

при 10⁰C равна 2,38, если время выражено в минутах. Найти скорость реакции в начальный момент, если смешать

а)1л 0,5 М раствора эфира и 1 л 0,5 М раствора едкого натра;

б)4 л 0,2 раствора эфира с 4 л 0,5 М раствора едкого натра.

2.27. Константа скорости взаимодействия окиси углерода и хлора при 27⁰С равна 0,18, если время выражено в минутах. Найти отношение скоростей в начальный момент реакции и в момент, когда половина исходных веществ вступила в реакцию, если взяты эквимолекулярные количества окиси углерода и хлора, а объем, занимаемый газами, не изменяется.

2.28. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз (γ = 2)?

2.29. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура повысилась на 30⁰С, а γ = 3?

2.30. При повышении температуры на 60°С скорость реакции увеличилась в 4000 раз. Вычислить γ.

2.31. При повышении температуры на 42°С скорость реакции увеличилась в 320 раз. Вычислить γ.

2.32. Скорость химической реакции возросла в 124 раза, γ = 2,8.

На сколько градусов была повышена температура?

2.33. Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40⁰С, если γ = 3,2?

2.34. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз (γ=2,5)?

2.35. При повышении температуры на 50⁰С скорость реакции возросла в 1200 раз. Bычиcлить γ.

2.36. Вычислить γ реакции, если константа скорости её при 120°С составляет 5,88 ´ 10^-4, а при 170⁰С, равна 6,7 ´ 10^-2 с^-1.

2.37. Примем скорость некоторой химической реакции при 0°С за единицу. Чему будет равна скорость той же реакции при 200°С, если принять температурный коэффициент скорости равным 3?

2.38. Скорость некоторой реакции при 100°С равна единице. Во сколько раз медленнее будет протекать та же реакция при 10°С (температурный коэффициент скорости принять равным 2)? Если реакция протекает практически до конца при 100⁰С за 10 с, то сколько времени для той же реакции понадобится при 10⁰С?

2.39. Некоторая, реакция при 0⁰С протекает практически до конца за 4,5 часа (около 16384с = 2¹⁴с). При какой температуре реакция пройдет практически до конца в 1с (температурный коэффициент принять равным 2)?

2.40. Температурный коэффициент скорости некоторых ферментативных процессов достигает семи. Принимая скорость ферментативного процесса при 20⁰С за единицу, указать, чему могла бы быть равна скорость этого процесса при 50⁰С.

2.41. Две реакции при 283К протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,5, второй-3. Как будут относиться скорости реакций, если первую провести при 350К, а вторую - при 330К?

2.42. При какой температуре реакция закончится за 45 мин, если при 293К на это требуется 3 часа? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,2.

2.43. На сколько надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент равен 2,7.

2.44. Температурный коэффициент скорости реакции разложения йодистого водорода 2HJ ↔ H₂ + J₂ равна 2. Найти константу скорости этой реакции при 624К, если при 629К константа скорости равна 8,9 ∙ 10^{-5 л.моль-1}∙с^-4.

2.45. Определить температурный коэффициент скорости реакции, если при изменении температуры на 45⁰С реакция замедлилась в 25 раз.

2.46. Константа скорости некоторой реакции при 273К равна 1,17 л∙моль^-1∙с^-4, а при 298К – 6,56 л∙моль^-1∙с^-1. Найти температурный коэффициент скорости реакции.

2.47. Из двух молей СО и двух молей Cl₂ образовалось при некоторой температуре 0,45 моль COCl₂. Вычислить константу равновесия системы СО + Cl₂ ↔ COCl_2.

2.48. В сосуд объемом 0,5 л помещено 0,5 моль водорода и 0,5 моль азота. К моменту равновесия образовалось 0,02 моль аммиака. Вычислить константу равновесия.

2.49. Вычислить константу равновесия системы COCl₂ ↔ СО + Cl₂, если при некоторой температуре равновесные концентрации oксида углерода (П) и хлора в системе равны и составляют 0,001моль/л, a [COCl₂] =4,65. 10^-5 моль/л.

2.50. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В↔ С, если равновесные концентрации (моль/л): [A]=0,12; [В]=0,24; [С]=0,295.

2.51. Равновесие реакции 2NO₂ ↔ 2NO + O₂ установилось при концентрациях (моль/л) [NO₂]=0,02; [NO]=0,08; [O₂]=0,16. Вычислить константу равновесия этой реакции.

2.52. Реакция СО + Cl₂ ↔ COCl₂ протекает в объеме 10 л. Состав равновесной смеси: 14г СО; 35,5г Cl₂ и 49,5г COCl₂. Вычислить константу равновесия реакции.

2.53. Вычислить константу равновесия обратимой реакции СО + H₂↔ CO+H₂O, если при равновесии концентрации всех веществ оказались следующими (моль/л): [СO₂]=0,02; [Н₂]= 0,005; [С0]= 0015 [H₂O]= 0,015.

2.54. Вычислить константу равновесия системы N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃, если в состоянии равновесия концентрация аммиака составляет 0,4 моль/л, азота 0,03 моль/л, а водорода 0,10 моль/л.

2.55. В начальный момент протекания реакции N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃, концентрации были равны (в моль/л): [N₂| = 1,2, [H₂]=2,2 и [NH₃] = 0. Чему равны концентрации азота и водорода в момент достижения концентрации аммиака 0,4 моль/л?

2.56. Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе 2NO + Cl₂ ↔ 2NOCl составляют соответственно 0,5 моль/л и 0,2 моль/л. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота (II).

2.57. Начальные концентрации в реакции СО + H₂O = СO₂ + H₂ равны (моль/л): [СО]=0,2; [H₂O_газ]=0,4; [СO₂]=0,3 и [Н₂]=0,1 Вычислить концентрации всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 40% СО.

2.58. Вычислить константы равновесия систем:

а) С + О₂ ↔ СО₂; б) С + СО₂ ↔ 2СО, в которых парциальные давления СО₂ в состоянии равновесия составляют 0,2 общего давления газовых смесей.

2.59. Константа равновесия системы 2HJ ↔ Н₂ + J₂ равна при некоторой температуре 2 ∙ 10^-2, Вычислить степень термической диссоциация HJ.

2.60. Константа равновесия системы N₂ +O₂ ↔ 2NO составляет при некоторой температуре 5 ∙ 10^-2. Определить выход NО в процентах (по объему), если исходные газы взяты: а) в равномолярных концентрациях; б) из воздуха - в объемном отношении 4: 1.

2.61. Вычислить константу равновесия реакции Н₂ + J₂ ↔ 2HJ, происходящей в сосуде объемом 2 л, если первоначальные количества веществ были следующие: 0,2 г Н₂, 0,127г J₂ и к моменту равновесия прореагировало 20% водорода.

2.62. Найти число молей HJ, H₂ и J₂ в момент равновесия, если константа равновесия 2HJ ↔ Н₂ + J₂ равна 1/64 при 440⁰С и в реакцию был взят 1 моль HJ.

2.63. При 716⁰С константа скорости образования HJ равна 1,6 ∙ 10^-2, а константа скорости диссоциации 3∙10^-4. Найти константу равновесия при данной температуре.

2.64. При некоторой температуре 10% молекул йода распалось на атомы; определить константу равновесия для данной температуры, если один моль йода находится в сосуде емкостью V литров.

2.65. Оксид углерода (II) и хлор были помещены в закрытый сосуд при постоянной температуре. Начальные их концентрации равны 1 моль/л, давление в сосуде равно 1 атм. В результате реакции СО + Cl₂ ↔ COCl₂ к моменту равновесия осталось 50% окиси углерода. Каково давление в сосуде при равновесии?

2.66. Как изменится давление при наступлении равновесия в реакции N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃, протекающей в закрытом сосуде при постоянной температуре, если начальные концентрации азота и водорода равняются - соответственно 2 и 6 моль/л и если равновесие наступает тогда, когда прореагирует 10% первоначального количества азота?

2.67. В замкнутом сосуде протекает обратимый процесс диссоциации:

PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂. Начальная концентрация PCl₅ равна 2,4 моль/л. Равновесие установилось после того, как 33,3% PCl₅ диссоциировало. Вычислить константу равновесия.

2.68. В замкнутом сосуде при некоторой температуре протекает обратимая реакция СО + Н₂О_(г) ↔ Н₂ + СО₂. В данном случае равновесие установилось при следующих концентрациях участвующих в реакции, веществ: [СО] = 0,04, [H₂O]_(г) = 0,16, [H₂]=0,08 и [СO₂] = 0,08 моль/л. Вычислить константу равновесия и определить первоначальные концентрации СО и H₂O (учесть, что в начале реакции концентрации Н₂ и СО₂ были равны нулю).

2.69. Реакция идёт по уравнению Н₂ + J₂ ↔2HJ. В некоторый момент времени концентрации были: [H₂] = 0,049, [J₂] = 0,024 [HJ] = 0,01 моль/л. Найти концентрации участвующих в реакции веществ в момент, когда концентрация водорода уменьшится 0,012 моль/л.

2.70. Вычислить процент разложения молекулярного хлора на атом, если константа равновесия составляет 4,2 ∙ 10^-4, а исходная концентрация хлора 0,04 моль/л.

2.71. При нагревании смеси углекислого газа и водорода в закрытом сосуде устанавливается равновесие СО₂ + Н₂ ↔ СО + Н₂O. Константа равновесия при некоторой температуре равна 1. Сколько процентов СО₂ превратятся в СО, если смешать 1 моль СО₂ и 2 моль Н₂ при этой температуре?

2.72. Пентахлорид фосфора диссоциирует при нагревании по уравнению РCl₅↔РCl₅ + Cl₂. Вычислить константу равновесия этой акции, если из 3 моль РCl₅, находящихся в закрытом сосуде V 10 л, подвергаются разложению 2,5 моль.

2.73. При смешении уксусной кислоты и этилового спирта происходит реакция СН₃СООН + С₂Н₅ОН ↔ СН₂СООС₂Н₅ + Н₂О.

В сосуд введено по 1 моль всех четырех веществ, приведенных в уравнении реакции. После установления равновесия в смеси находится 1,33 моль эфира. Какое значение будет иметь константа равновесия этой реакции?

2.74. Константа равновесия обратимой реакции А + В ↔ С + D pавна 1/3. Вычислить равновесные концентрации веществ А, В, C и D (моль/л), если начальные концентрации равны: [А] = 2 моль/л и [В] = 4 моль/л.

2.75. Обратимая реакция, выражается уравнением А + В ↔ С + D, константа равновесия равна 1. Начальные концентрации: [А] = 3 моль/л и [В] = 2 моль/л. Вычислить равновесные концентрации всех участвующих в реакции веществ.

2.76. В равновесной системе А + В ↔ С + D начальные концентрации веществ А и В соответственно равны 4 моль/л и 3 моль/л. Равновесная концентрация [А] = 2 моль/л. Найти равновесные концентрации веществ В, С и D и константу равновесия. Сколько молей вещества В надо ввести в систему для того, чтобы прореагировало ещё 50% от равновесного количества вещества А? Как смещается при этом равновесие реакции и отвечает ли его направление смещения принципу Ле-Шателье?

2.77. Константа paвновесия системы СО + H₂O ↔ СO₂ + H₂ пpи некоторой температуре равна 1. Вычислить процентный состав смеси в состоянии равновесия, если начальные концентрации СО и H₂ составляли по 1 моль/л.

2.78. При некоторой температуре равновесные концентрации реакции

2SО₂ + О₂ ↔ 2SО₃ составляли соответственно [SО₂] = 0,04 моль/л, [О₂] = 0,06 моль/л, [SО₃]= 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода.

2.79. Равновесие реакции 4HCl (г) + O₂ ↔ 2H₂O (г) + 2С1₂ установилось при следующих концентрациях: [Н₂O](г) = [Сl₂] = 0,14, [НCl](г) = 0,2 и [О₂]=0,32 моль/л. Вычислить константу равновесия и начальную концентрацию кислорода.

2.80. Константа равновесия системы 2N₂ + O₂ «2N₂O равна 1,21. Равновесные концентрации: [N₂] = 0,72 и [N₂О] = 0,84 моль/л. Найти начальную и равновесную концентрации кислорода.

2.81. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N₂ + 3H₂ «2NH₃ составляют (моль/л): [N₂] = 4; [Н₂] = 9; [NH₃] = 6. Вычислить исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия.

2.82. Равновесные концентрации веществ обратимой реакции 2SО₂ + О₂ ↔ 2SО₃ составляют (моль/л): [SО₂]= 0,0002; [О₂]= 0,004; [SО₃]= 0,003. Найти исходные концентрации кислорода и сернистого газа. Вычислить константу равновесия.

2.83. Вычислить начальные концентрации хлора и оксида углерода, а также константу равновесия реакции СО + Сl₂ «СОСl₂, если равновесные концентрации (моль/л): [С1₂] = 0,3, [СО] = 0,2; [СОСl₂] = 1,5.

2.84. Определить равновесную концентрацию водорода в системе 2HJ «H₂ + J₂, если исходная концентрация HJ составляла 0,05 моль/л, а константа равновесия равна 0,02.

2.85. Константа равновесия реакции N₂ + 3H₂ «2NH₃ равна 0,1. Равновесные концентрации [Н₂] = 0,2 моль/л и [NH₃] = 0,08 моль/л. Вычислить начальную и равновесную концентрации азота.

2.86. Найти равновесные концентрации водорода и йода в системе H₂ + J₂ «2HJ, если их начальные концентрации составляли соответственно 0,5 и 1,5 моль/л соответственно, а равновесная концентрация [HI] равна 0,8 моль/л.

2.87. Константа равновесия реакции СО + H₂O ↔ СO₂ + H₂ при 1090⁰С равна 0,51. Найти состав реакционной смеси в момент достижения равновесия, если в реакцию введено по одному моль оксида углерода (II) и водяного пара.

2.88. Равновесная концентрация HJ в системе H₂ + J₂ «2HJ равна 0,04 моль/л, а равновесные концентрации водорода и йода составляют по 0,08 моль/л. Вычислить константу равновесия.

2.89. Исходные концентрации окиси углерода (ІІ) и паров воды равны и составляют по 0,03 моль/л. Вычислить равновесные концентрации СО, H₂O и Н₂ в системе СО + H₂O ↔ СO₂ + H₂, если равновесная концентрация СO₂ оказалась равной 0,01.

2.90. В каком направлении произойдет смещение равновесия при изменении давления в системах:

а) 2NO + O₂ ↔ 2NO₂; б) 4HCl + O₂ ↔ 2H₂O + 2Cl₂; в) H₂ + S ↔ H₂S?

2.91. В каком направлении произойдет смещение равновесия при
повышении температуры систем:

а) COCl₂ ↔ СO + Cl₂; ∆H⁰ > 0;

б) 2CO ↔ СO₂ + C; ∆H⁰ < 0;

в) 2SO₃ ↔ 2SO₂ + O₂; ∆H⁰ > 0?

2.92. В какую сторону сместится равновесие обратимых реакций:

а) PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂; ∆H⁰ =129,6 кДж;

б) N₂ + O₂ ↔ 2NO; ∆H⁰ =179,7 кДж;

в) N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃; ∆H⁰ =-91.9 кДж;

г) CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂; ∆H⁰ =-41,8 кДж?

при повышении температуры? При повышении давления?

2.93. Сместится ли равновесие при сжатии следующих химических систем:

а) H₂ + J₂ ↔ 2HJ;

б) 2CO + O₂ ↔ 2СO₂;

в) 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ ;

г) CO + H₂O ↔ H₂ + CO₂?

2.94. Как надо поступить для того, чтобы при данной концентрации исходных веществ максимально повысить выход SO₃ по реакции

2SO₂+O₂↔2SO₃; ∆H⁰ = - 188,1 кДж?

2.95. Рассчитать, как изменятся скорости прямой и обратной реакции при увеличении давления вдвое в системах Н₂ + J₂ ↔ 2HJ и 2NO + O₂ ↔ 2NO₂, в какую сторону сместится равновесие?

2.96. В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры в системах:

а) N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃; ∆H⁰ = -91,9 кДЖ;

б) N₂O₄ ↔ 2NO₂; ∆H⁰ = -56,8 кДЖ;

в) 2CO + O₂ ↔ 2CO₂ ; ∆H⁰ = 568 кДЖ;

г) N₂ + O₂ ↔ 2NO; ∆H⁰ =-180,7 кДж?

2.97. Как повлияет на состояние равновесия в системе 4HCl+O₂↔ 2H₂O + 2Cl₂ ∆H⁰ < 0 повышение давления и температуры?

2.98. В какую сторону сместится равновесие реакций

а) 2H₂S ↔ 2H₂+ S₂; ∆H⁰ = 41,8 кДж;

б) CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂ ; ∆H⁰ = 41,8 кДж

а) при понижении температуры; б) при повышении давления?

2.99. Как отразится повышение давления на равновесии в системах:

а) 2H_{2 (г)} + O_{2 (г)} ↔ 2H₂O _(г);

б) CO_{2 (г)} + C_(k) ↔ 2CO _(г);

в) CaCO_{3 (k)} ↔ CaO_(k) + CO_{2 (г)} ?

2.100. Как повлияет на смещение равновесия реакций

а) 2H₂ + O₂ ↔ 2H₂O; ∆H⁰ > 0;

б) N₂ + O₂ ↔ 2NO; ∆H⁰ < 0

а) повышение температуры; б) уменьшение давления?

2.101. В какую сторону сместится равновесие при повышении давления в системах:

а) PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂; N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃;

б) 2NO₂ ↔ 2NO + O₂; 2NO₂ ↔ N₂O₄;

в) HJ ↔ H₂ + J₂; N₂ + O₂ ↔ 2NO?

2.102. В каком направлении сместится равновесие в системе

4HCl + O₂ «2Cl₂ +2H₂O (∆H⁰ < 0) при

а) повышении температуры;

б) повышении давления (все вещества находятся в газообразном состоянии);

в) как следует изменить температуру и давление, чтобы максимально сместить равновесие вправо?

Варианты заданий

Продолжение

Список рекомендуемой литературы

1. Глинка Н.Л., Ермаков А.И. Общая химия: учеб. пособие для вузов

/под ред. А.И. Ермакова.-29-е изд., испр.-М.: Интеграл-Пресс, 2004.-728 с.

2. Глинка Н.Л.Задачи и упражнения по общей химии.-М.:Интеграл-пресс, 2006.- 240с.

3. Коровин М.В. Общая химия. - М.: Высшая школа, 2006. - 557 с.

Поиск по сайту: