АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Геометрические формы (конфигурации) молекул, соответствующие различным типам гибридизации и различному составу молекул

Читайте также:
  1. Exercises for Lesson 4. There is / there are. Функция. Формы. Использование в ситуации гостиницы
  2. I. Перепишите и письменно переведите предложения на русский язык, обращая внимания на формы и степень сравнения прилагательных.
  3. I. Формы юридических сделок
  4. V1: Формы взаимодействия продавца и покупателя на потребительском рынке
  5. Административно - правовые формы и методы деятельности органов исполнительной власти
  6. Акбар и его реформы
  7. Анализ финансового состояния предприятия: цели, задачи, формы и методы проведения. Система аналитических коэффициентов и ее использование.
  8. АНТИФЕОДАЛЬНЫЕ РЕФОРМЫ . РАЗВИТИЕ ПРОМЫШЛЕННОСТИ
  9. АТИПИЧНЫЕ ФОРМЫ ИМ
  10. АТИПИЧНЫЕ ФОРМЫ МАСТОИДИТА
  11. Базовые направления реформы
  12. Баланс власти. Формы власти и влияния

Химическая связь

 

Пакет заданий для самостоятельной работы студентов

 

 

Великий Новгород

2012 г

 

 

Химическая связь: Пакет заданий для самостоятельной работы студентов / Сост. Олисова Г. Н., Ульянова Н. И. – Великий Новгород: НовГУ, 2012.

 

Домашнее задание по теме: «Химическая связь и строение молекул»

Теоретические основы

Основные типы и характеристики химической связи. Ковалентная и ионная связь. Метод валентных связей. Особенности ковалентной связи (кратность, насыщаемость, направленность, сопряжение связей, полярность, поляризуемость, гибридизация). Строение и свойства простейших молекул. Полярность молекул. Межмолекулярные взаимодействия.

Основные типы кристаллических решеток. Влияние типа кристаллической решетки на свойства вещества.

Задание.

- Напишите конспект по вопросам данной темы;

- Рассмотрите строение молекул. Выполните задание в соответствии с указанным вариантом и дайте обоснованные ответы на вопросы.

1. Изобразите графические формулы молекул.

2. Укажите число δ- и π- связей.

3. Укажите наиболее полярную связь во всех молекулах Вашего варианта, ответ подтвердите расчетом.

4. а) Изобразите электронные и электронографические формулы внешнего уровня центрального атома в основном состоянии;

б) Изобразите электронографические формулы внешнего уровня центрального атома в указанных молекулах, учитывая в каком состоянии (нормальном или возбужденном) он находится.

5. Рассмотрите возможность центрального атома участвовать в образовании связи по донорно-акцепторному механизму. Какую функцию он будет выполнять – донора или акцептора?

6. Определите, какие орбитали центрального атома участвуют в гибридизации. Укажите тип гибридизации.

7. Определите форму каждой молекулы. Ответ обоснуйте.

8. Определите дипольный момент молекул (μ=0 или μ≠0). Ответ обоснуйте. Полярна или неполярна молекула.

9. Какой тип межмолекулярного взаимодействия приводит к конденсации молекул?

 

Вариант задания Формулы соединения
  SnI2 SnBr4 SnO2
  SiO2 SiH4 SiOCl2
  H2Se SeO2 SeO3
  COCl2 CBr4 CO2
  SF2 SO2 SO2Cl2
  HCN COBr2 CH4
  PCl3 PCl5 POCl3
  PbI2 PbCl4 PbO2
  AsH3 AsOCl3 AsBr5
  Na2Te TeS2 TeO3
  GeH4 GeO2 GeCl2
  SeF2 SeOCl2 SeO3
  PH3 PCl5 POBr3
  PbBr4 PbCl2 PbO2
  Na3As AsOBr3 AsCl5
  SiS2 SiCl4 SiI2
  SnS2 SnBr2 SnCl4
  PCl3 P2O5 POBr3
  AlI3 AlOBr Al2O3
  BCl3 B2S3 BOBr
  SbH3 Sb2O5 SbOBr
  InCl3 InOBr In2O3
  Ga2O3 GaCl3 GaOI
  GeS2 GeCl2 GeBr4
  TeSe2 K2Te TeO3
  Cl2О Cl2О 3 Cl2О 7
  AlOCl AlF3 Al2O3
  As2O3 AsCl3 As2O5
  Li2S SO3 SO2Cl2
  POBr3 PI5 P2O3

 

Приложение1

Геометрические формы (конфигурации) молекул, соответствующие различным типам гибридизации и различному составу молекул.

Орбитали, участвующие в гибридизации Тип гибриди зации Число связывающих электронных пар Число несвязывающих электронных пар Состав молекулы Геометрическая форма молекулы   Примеры
s, p sp         AB2     линейная   С2Н4, BeCl2,CO2,  
  s, p, p   sp2                       AB3 треугольная   BCl3, SO3,
    2       1     AB2         угловая     O3, SO2
s, p, p, p     sp3             AB4     тетраэдрическая     СH4, SnBr4  
          AB3     пирамидальная (тригональная пирамида)     NH3, PCl3  
            AB2       угловая       H2O  
  s, p, p, p,d     sp3d                   AB5       тригональная бипирамида     PCl5
  s,p, p, p, d, d       sp3 d2                   AB6       октаэдрическая       SF6

 

Приложение2 Относительные электроотрицательности элементов

 

H    
2,1    
Li Be В С N О F
1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0
Na Mg Al Si P S Cl
0,9 1,2 1,5 1,8 2,1 2,5 3,0
К Ca Ga Ge As Se Br
0,8 1,0 1,6 1,8 2,0 2,4 2,8
Rb Sr In Sn Sb Те I
0,8 0,9 1,7 1,8 1,9 2,1 2,5
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
0,7 0,9 1,8 1,9 1,9 2,0 2,2
               

 

 


1 | 2 | 3 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)