Образец решения

Основные понятия.

Ковалентная неполярная связь образуется одинаковыми атомами неметаллов или, если атомы, образующие связь, имеют одинаковые значения электроотрицательности (ЭО) или ∆ ЭО =0.

Ковалентная полярная связь образуется атомами, электроотрицательности которых различаются не слишком сильно, или ∆ ЭО < 2,1.(Чаще всего такую связь образуют атомы разных неметаллов).

Ионная связь образуется атомами, электроотрицательности которых резко отличаются, или ∆ЭО >2,1.

(Чаще всего такая связь образуется между атомом типичного металла и атомом типичного неметалла).

∆ ЭО – разность электроотрицательностей по шкале Полинга (см. Приложение 2), взятая по модулю.

∆ ЭО определяет полярность связи: чем больше ∆ ЭО, тем более полярная связь.

В случае ковалентной неполярной связи двухэлектронное связующее облако равномерно (симметрично) распределяется между атомами.

В случае ковалентной полярной связи двухэлектронное связующее облако смещается

в сторону атома, имеющего наибольшее значение ЭО.

В случае ионной связи двухэлектронное связующее облако почти полностью принадлежит атому, имеющему наибольшее значение ЭО.

Если в образовании связи участвуют по одному электрону каждого атома, образуется одинарная связь, это сигма (δ) - связь;

Если - -------------------------------------- по два электрона ---------------------------------------- двойная связь, это одна и одна сигма (δ) и одна пи (π) - связь;

Если----------------------------------------- по три электрона ---------------------------------------- тройная связь, это одна сигма (δ) и две пи (π) - связи.

Гибридизацией называется гипотетический процесс смешения различного типа, но близких по энергии атомных орбиталей центрального атома с возникновением того же числа новых (гибридных) орбиталей, одинаковых по энергии и форме. Гибридизация атомных орбиталей происходит при возникновении ковалентной связи между атомами. 5

Тип гибридизации атомных орбиталей зависит от типа исходных атомных орбиталей и от числа, образуемых центральным атомом двойных связей, т.к. пи(π) - связи не участвуют в гибридизации: в гибридизации принимают участие несвязывающие орбитали(на которых находятся спаренные электроны) и связывающие орбитали(на которых находятся неспаренные электроны), идущие на образование сигма связей. Число неспаренных электронов равно числу связей, которое образует центральный атом в молекуле или во фрагменте молекулы. Если в молекуле два центральных атома, то тип гибридизации определяется для фрагмента молекулы, соответствующего одному центральному атому.

Геометрическая форма молекулы зависит от типа гибридизации и от числа гибридных орбиталей центрального атома, образующих (связывающие электронные пары) и необразующих (несвязывающие электронные пары) связи.(Можно воспользоваться Приложением1 и определить форму молекулы по типу гибридизации и составу молекулы: А- центральный атом, В — переферийные атомы).

Полярность молекулы, имеющей полярные связи гипотетически можно определить исходя из числа связей, которое образует центральный атом в молекуле или во фрагменте молекулы, и вида периферийных атомов:

Молекула неполярна (μ=0), если: 1- число связей центрального атома равно номеру

группы

2- центральный атом образует связи с атомами

одного вида.

Молекула полярна (μ≠0), если 1-ое или 2-ое или оба условия неполярности не выполняет(-ют)ся.

Тип межмолекулярного взаимодействия зависит от полярности молекулы:

- если молекула неполярна (μ=0), то к конденсации в большей степени приводит

дисперсионное взаимодействие;

- если молекула полярна(μ≠0), то к конденсации в большей степени приводит

ориентационное взаимодействие.

Поиск по сайту: