АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Модель Резерфорда не давала

Читайте также:
  1. C) екі факторлы модель
  2. GAP модель: (модель разрывов)
  3. Автокорреляция в остатках. Модель Дарбина – Уотсона
  4. Автономні інвестиції. Чинники автономних інвестицій: технічний прогрес, рівень забезпеченості основним капіталом, податки на підприємців, ділові очікування. Модель акселератора.
  5. Аддитивная модель временного ряда
  6. Академіна модель освіти
  7. Американская модель
  8. Американская модель управления.
  9. Анализ деловой активности предприятия. Факторная модель Дюпон.
  10. Базовая модель экономического равновесия и механизм его восстановления
  11. Безработное населенние. Уровень безработицы. Основные формы безработицы. Закон Ойкена. Хистерезис как модель объяснения перманентной и длительной безработицы.
  12. Бел модель перехода к рынку и ее основные черты. Гос-ые программы соц-эконом развития.

ОК – 20 Модели атома.

 

1898 г. Дж. Томсон. «булочка с изюмом» Положительно заряженный шар (d = 10 -10м) в который вкраплены электроны, нейтрализующие положительный заряд.
1911 г. Э. Резерфорд. «планетарная модель» α - частица Свинцовая коробка с радиоактивным золотая элементом фольга экран «планетарная модель» dа = 10 -10м dя = 10 -15м Общий заряд электронов равен заряду ядра.

 


Модель Резерфорда не давала

ответы на вопросы:

- Почему атом является

устойчивой системой?

- Почему спектры излучения

атомов линейчатые, а не сплошные?

1913 г Н. Бор. «квантовая модель строения атома» Постулаты Бора:
  • В устойчивом атоме электрон может двигаться лишь по стационарным орбитам, не излучая при этом электромагнитные волны.
  • Атом излучает или поглощает квант электромагнитной энергии при переходе электрона из одного стационарного состояния в другое. h ν = E2 – E1
Е, эВ γ γ -0,54 -0,85 -1,51 -3,9 -13,6
Теория Бора позволяет рассчитать: 1. радиус стационарной орбиты: rn = 2. энергию на любом энергетическом уровне: Еn = 3. скорость электрона на орбите: υn =


me υn rn =

n – главное квантовое число, n = 1, 2, 3….

Состояние электрона в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами:
  • Главное квантовое число n – определяет среднее расстояние электрона от ядра атома (размеры электронных оболочек) n = 1, 2, 3….
  • Орбитальное квантовое число ℓ - определяет значение момента импульса электрона и характеризует форму электронного облака. ℓ = 0, 1, 2, 3 … (n – 1)
  • Магнитное квантовое число m – определяет положение облака в пространстве. m = 0, ±1, ±2, … ±ℓ
  • Спин S – собственный механический вращающий момент электрона. S = ± ½.
Следствия из постулатов Бора:
  • на длине окружности каждой стационарной орбиты укладывается целое число волн де – Бройля.
= n
  • на стационарной орбите момент импульса электрона квантуется.
me υn rn = n – главное квантовое число, n = 1, 2, 3….

Экспериментальные данные позволившие построить квантовую модель .
  • 1909 г Джозеф Тейлор – наблюдение дифракции одиночных фотонов на игле.
  • 1922г Комптон- открыл явление рассеивания фотонов на свободных или слабосвязанных электронах (эффект Комптона)
λ1рγ1 λ0е θ рγ ре1 λкомп = (не зависит от длины волны падающего света). Сдвиг длин волн: Δλ = λ1 - λ0   Δλ = 2λк sin2θ · 1923 г. Луи де – Бройль– высказал гипотезу, что любая частица обладает одновременно волновыми и корпускулярными свойствами. Любой частице, обладающей импульсом, соответствует длина волны де – Бройля. · λБ = · 1927 г. Джозеф Томсон– наблюдал дифракцию потока электронов при прохождении через золотую фольгу. (λе = λБ) · 1949 г. Фабрикант, Биберман, Сушкин – экспериментально доказали, что волновые свойства присуще отдельным электронам, а не только электронам в пучке (дифракция электронов на щели). (λе = λБ)
Теория вероятности для объяснения волновых свойств частиц.
  • Дифракционная картина при рассеивании фотонов возникает потому, что вероятность попадания фотона в разные точки экрана не одинакова.
I /N   0 t -2 -1 0 1 2 Дифракционные максимумы.
  • Для того чтобы охарактеризовать поведение частиц используют соотношения неопределённости Гейзенберга.
  1. Произведение неопределённости координаты на неопределённость её импульса не меньше постоянной Планка.
Δу Δ ру ≥ h
  1. Произведение неопределённости энергии на неопределённость времени не меньше постоянной Планка.
Δ Еу Δt ≥ h Нельзя независимо рассматривать корпускулярные и волновые характеристики микрочастиц, они неотделимы: координата – характеризует корпускулярные свойства, а длина волны и импульс – волновые свойства. Одновременно точные определения импульса и положение частицы – невозможно! Одновременно точные определения энергии и времени жизни частицы – невозможно!

 


Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)