|
||||||||||||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Коррозия в других природных условияхПодземная коррозия. Различные металлические конструкции и металлоизделия эксплуатируются в подземных условиях. Из почв и грунтов извлекаются многочисленные археологические находки, представляющие собой металлические предметы быта и художественные изделия прошлых эпох. Вода в грунте присутствует в виде связанной, капиллярной и гравитационной. Связанная вода, входящая в состав гидратированных химических соединений, не оказывает влияния на коррозию. Высота подъема капиллярной влаги зависит от эффективного радиуса пор грунта; пористость грунта и уровень грунтовых вод определяют влажность почвы, которая влияет на скорость коррозии. Гравитационная влага перемещается по грунту под действием силы тяжести и тоже влияет на влажность почвы. С увеличением влажности почвы ее коррозионная активность повышается до тех пор, пока не достигнет некоторого критического значения. При дальнейшем увеличении влажности агрессивность почвы снижается, что связывают с затруднением доступа кислорода к металлической поверхности, необходимого для осуществления катодной реакции. При малой увлажненности почвы велики омические потери, что затрудняет протекание электрохимических процессов. Значение рН для большинства почв находится в пределах 6,0-7,5. Однако встречаются щелочные суглинки и солончаки, имеющие значение рН = 7,5-9,5, и кислые почвы с рН = 3,0-6,0; такие почвы отличаются высокой агрессивностью. Минерализация почвы может изменяться в от 10 мг/л до 300 мг/л, что тоже сказывается на скорости коррозии. Большое значение имеет воздухопроницаемость почв, поскольку затруднение доступа кислорода снижает скорость подземной коррозии. По этой причине песчаные почвы часто более агрессивны, чем глинистые. Неоднородная структура почвы и обусловленная этим неравномерная аэрация может вызывать возникновение коррозионных пар, обусловленных различием доступа кислорода к различным участкам поверхности металлов. Разрушение металлов имеет место на тех участках, к которым затруднен доступ кислорода. На протекание коррозионного процесса в почве оказывает влияние температура, определяемая климатическими условиями региона. Подземная коррозия может интенсифицироваться микроорганизмами. Для подземной коррозии характерно местное разрушение металлов в виде точек (питтинга), язв и раковин. Морская коррозия. Коррозии в морской воде подвержены суда, гидросамолеты, металлические сооружения портов, нефтепромыслов и другие металлоконструкции. Воздействию морской воды подвергаются также затонувшие в разное время суда с их металлическими грузами, представляющими исторический или искусствоведческий интерес. Морская вода содержит в среднем 3-3,5% растворенных солей. При этом их содержание в разных водных бассейнах значительно различается и составляет, например, (%): в заливе Кара-Богаз - 16; Красном море - 4,1; Средиземном море - 3,9; Атлантическом океане - 3,5; Черном море - 1,7; Финском заливе - 0,4; речной воде - 0,03. Наиболее опасным является содержание в морской воде значительного количества ионов хлора, т. е. ионов-активато-ров. Морская вода имеет нейтральную или слабощелочную реакцию (рН = 7,2-8,6); удельная электропроводность морской воды достаточно высока и составляет 2,5-10-2 -3,0-10-2 Ом -1см -1; содержание кислорода в ней может достигать 8 мг/л. В морской воде содержится также большое количество микроорганизмов, способствующих ускорению коррозии. Коррозия в морской воде протекает по электрохимическому механизму. Присутствие ионов-активаторов препятствует образованию пассивных пленок на поверхности металлов, а высокая электропроводность морской воды исключает проявление омического торможения. По этой причине особенно велика опасность развития контактной коррозии. Повышенное содержание кислорода в поверхностных слоях воды вызывает усиленную коррозию в области ватерлинии судов, на участках гидросооружений, находящихся близко к поверхности или периодически омываемых водой. На глубине 1000 м наблюдается минимум скорости коррозии для всех металлов, что соответствует минимальному содержанию кислорода в морской воде. Гидростатическое давление не влияет на морскую коррозию. Увеличение скорости потока ведет к усилению коррозии вследствие улучшения аэрации поверхности металлов. Кроме того, высокие скорости потока способствуют эрозионному разрушению металлов. Разрушение металлов в морской среде сопровождается как общей равномерной коррозией (от 0,08 до 0,2 мм/год), так и наличием глубоких язв (от 0,4 до 1 мм/год). Биологическая коррозия. Коррозию, протекающую в условиях интенсифицирующего воздействия микроорганизмов и продуктов их жизнедеятельности, называют биологической. Такая коррозия вызывается в основном бактериями, находящимися в почве, грунтовых водах и водоемах, и имеет питтинговый характер. Биологическая коррозия наиболее интенсивна в весенний влажный период, когда создаются наилучшие условия для развития исуществования бактерий. На процесс коррозии оказывают влияние два вида микроорганизмов: аэробные бактерии, жизнедеятельность которых протекает только при условии наличия кислорода, и анаэробные бактерии, развивающиеся при отсутствии кислорода. Аэробные бактерии могут быть двух видов: одни окисляют серу, а другие осаждают железо. Бактерии первого вида лучше всего развивается в кислой среде (рН = 3-6) и окисляют серу до серной кислоты. При этом на отдельных участках концентрация серной кислоты может доходить до 10%, что вызывает резкое увеличение скорости коррозии. Аэробные бактерии, перерабатывающие железо, хорошо развиваются в интервале рН = 4-10. Они поглощают железо в ионном состоянии, а выделяют его в виде нерастворимых соединений. Неравномерное отложение этих соединений на различных участках поверхности металлов приводит к возникновению электрохимической гетерогенности поверхности, что усиливает коррозию. Анаэробные бактериив основном бывают сульфатвосстанавливающими; этот тип бактерий развивается при рН = 5,5-8,0. В результате их жизнедеятельности ионы сульфатов SO42- восстанавливаются в ионы сульфидов S2- с выделением О2, который начинает принимать активное участие в катодном коррозионном процессе. Присутствие в коррозионной среде сульфидов и сероводорода заметно ускоряет биологическую коррозию. Раздел 7. Методы зашиты металлов от коррозии Более подробная информация по разделу содержится в [1] и [4]. В разделе рассматриваются 5 тем: - Методы защиты от химической коррозии; - Методы защиты от электрохимической коррозии; - Методы защиты от коррозионно-механического разрушения; - Методы защиты от локальной коррозии; - Методы защиты от коррозии в естественных условиях. После проработки теоретического материала раздела 7 следует выполнить тренировочный тест №6. Изучение раздела 7 заканчивается контрольным мероприятием – необходимо ответить на вопросы контрольного теста №6. Максимальное количество баллов, которые Вы можете получить за выполнение этого теста, равно 6.
При самостоятельном изучении этого раздела необходимо четко уяснить, что для повышения надежности и продления срока службы металлических изделий в агрессивных средах используют следующие основные направления защиты от коррозии: 1) воздействие на металл; 2) применение коррозионно-стойких покрытий; 3) воздействие на коррозионную среду; 4) воздействие на форму изделий. Методы защиты от химической коррозии. Основной разновидностью химической коррозии металлов является газовая коррозия, для защиты от которой наиболее широко применяются легирование, металлические и неметаллические покрытия, защитные атмосферы, уменьшение окисления металлов при термических воздействиях. Методы защиты от электрохимической коррозии – это легирование, металлические и неметаллические покрытия, обработка коррозионной среды, рациональное конструирование, электрохимическая защита. Методы защиты от коррозионно-механического разрушения. Борьбу с коррозионным растрескиванием ведут дополнительным легированием, предварительной термической обработкой, обработкой коррозионной среды, электрохимической защитой. Повышения сопротивления коррозионной усталости достигают путем тщательной обработки поверхности металлов, азотированием, введением в электролиты ингибиторов коррозии, электрохимической защитой. Для повышения стойкости к коррозионной кавитации применяют закалку т.в.ч., поверхностное упрочнение, наплавку более стойкими сплавами. Наиболее эффективным методом борьбы с коррозионной эрозией является электрохимическая защита. Защиту от фреттинг-коррозии осуществляют рациональным выбором контактирующих металлов и сплавов, нанесением металлических и неметаллических покрытий, применением жидких и твердых смазок. Методы защиты от локальной коррозии. Для защиты от точечной коррозии используют рациональное легирование, ингибиторы и электрохимическую защиту. Для борьбы со щелевой коррозией уплотняют зазоры и щели неметаллическими материалами, не вызывающими коррозии основного металла; выбирают материалы, стойкие к коррозии; применяют рациональное конструирование, ингибиторы коррозии, электрохимическую защиту. Основной метод борьбы со склонностью сплавов к межкристаллитной коррозии – их рациональное легирование в сочетании с оптимальным режимом термической обработки. Защиту от контактной коррозии осуществляют рациональным выбором контактирующих металлов и сплавов; введением изоляционных прокладок между металлами с различными электродными потенциалами; нанесением металлических покрытий на детали, сочленяемые в процессе сборки изделий и конструкций, и введением в среду ингибиторов коррозии. Методы защиты от коррозии в естественных условиях. Для защиты металлов от атмосферной коррозии применяют легирование, введение ингибиторов (контактных и летучих), металлические и неметаллические покрытия; покрытия-химические соединения, образующиеся при оксидировании и фосфатировании, термическую и химико-термическую обработки. Борьбу с подземной коррозией осуществляют двумя основными методами: нанесением защитных и изолирующих неметаллических (битумных, полимерных и др.) многослойных и комбинированных покрытий и электрохимической защитой. Основными направлениями борьбы с морской коррозией являются легирование, рациональное конструирование, противокоррозионные и противообрастающие лакокрасочные и металлические покрытия и электрохимическая защита. Для борьбы с морской коррозией широко используют протекторную и катодную защиту. Защита от биологической коррозии сводится к предотвращению (ограничению) развития или уничтожению микроорганизмов посредством применения покрытий (лакокрасочных, полимерных и т. п. с включениями биоцидов) и поддержания определенных условий эксплуатации или потребления изделий (влажность воздуха не более 80%, температура не выше 20 оС, воздухообмен, очистка воздуха и металлических поверхностей от загрязнений). Возможно также применение катодной или протекторной защиты. Заключение Математическое моделирование коррозии представляет собой совокупность соотношений, связывающих характеристики коррозионного процесса с различными факторами, влияющими на его развитие. К таким факторам относятся химический и фазовый составы металлов и сплавов, состояние металлической поверхности, режим эксплуатации металлоизделий, характеристики агрессивной среды, внешние воздействия. В качестве параметра, характеризующего текущий итог процесса коррозии, обычно принимают следующие величины: глубину коррозионного поражения l, потерю массы металла на единицу поверхности ∆m, изменение диаметра (площади) поперечного сечения ∆D (∆F) и прочностной характеристики ∆σ. Часто при построении моделей коррозии исходят из положения, что все составляющие параметры модели – макроскопические и имеют реальный физический смысл. Такой феноменологический подход позволяет рассчитывать скорость коррозии, хотя не дает возможности изучать механизм процесса. Для описания процессов коррозии предложено множество различных математических моделей. Математическую модель, применяемую для оценки коррозионного состояния в будущем, называют прогностической коррозионной моделью. Модели такого типа позволяют определять как термодинамическую вероятность развития коррозии, так и кинетику этого процесса. Прогнозирование кинетики процесса коррозии с помощью ЭВМ сводится к построению модели, которая отражает логико-вероятностное суждение о коррозионной стойкости используемого металлического материала в любой момент времени t. Основой такой методики прогнозирования служит функциональная зависимость материальных коррозионных потерь от свойств агрессивной среды и времени. Данный принцип прогнозирования был успешно применен для оценки коррозионной стойкости металлических материалов в различных типах агрессивных сред. В табл. 8 приведены экспериментальные и расчетные данные о коррозии и прогнозе коррозии, выполненные на ЭВМ. Таблица 8 Прогноз коррозии высококремнистых чугунов в условиях конденсации паров H2SO4
Прогностической математической моделью процесса коррозии в этом случае служило уравнение дробно-линейной зависимости коррозии от времени ∆m = ∆mk t / (T + t), где ∆m - текущие коррозионные потери за время t; ∆mk и T - кинетические константы, рассчитываемые по экспериментальным данным.
Глоссарий Адгезия – сцепление разнородных жидких или твердых тел в местах контакта их поверхностей как результат действия межмолекулярных сил или сил химического взаимодействия. Адсорбционный слой – с лой, возникающий на металле в результате адсорбции атомов или молекул окружающей среды и затрудняющий протекание процесса коррозии. Активация – п ереход металла из пассивного состояния в активное. Анодирование – процесс образования толстых оксидных пленок на поверхности алюминия химическим или электрохимическим способами. Анодная защита – э лектрохимическая защита металла, способного пассивироваться анодной поляризацией, осуществляемая от внешнего источника тока или посредством соединения с металлом, имеющим более электроположительный электродный потенциал, чем у защищаемого металла. Анодные покрытия – покрытия, имеющие более электроотрицательный электродный потенциал по сравнению с потенциалом металла изделия. Анодный контроль – о граничение скорости электрохимической коррозии анодной реакцией. Атмосферная коррозия – коррозия металлов в атмосфере воздуха или любого влажного газа. Биологическая коррозия – коррозия, протекающая под влиянием жизнедеятельности микроорганизмов. Внешние факторы коррозии – ф акторы, влияющие на скорость, вид и распределение коррозии, связанные с составом коррозионной среды и условиями коррозии (температура, давление, скорость движения металла относительно среды и т.д.). Внутренние факторы коррозии – ф акторы, влияющие на скорость, вид и распределение коррозии, связанные с природой металла (состав, структура, внутренние напряжения, состояние поверхности). Водородная деполяризация – к атодная реакция восстановления ионов водорода. Водородная коррозия – результат химического взаимодействия водорода с карбидной составляющей сталей. Газовая коррозия – химическая коррозия металлов в газовой среде при минимальном содержании влаги (как правило, не более 0,1%) или при высоких температурах. Гальванические покрытия – один из поверхностных способов защиты изделий от коррозии методом электрохимического осаждения металлов из гальванической ванны постоянного тока. Графитизация чугуна – и збирательная коррозия серого литейного чугуна, протекающая вследствие растворения ферритных и перлитных составляющих с образованием относительно мягкой массы графитного скелета. Деаэрация – у даление из коррозионной среды кислорода воздуха. Диффузионный контроль – о граничение скорости коррозии диффузией исходных или конечных продуктов электродных реакций. Жаропрочность – способность металлического материала в условиях высокотемпературного воздействия сохранять хорошие механические свойства, длительную прочность и сопротивление ползучести. Жаростойкость – способность металлического материала сопротивляться коррозионному воздействию газов при высоких температурах. Жароупорность – способность металлического материала при воздействии высоких температур сопротивляться газовой коррозии и сохранять при этом высокие механические свойства. Защитная атмосфера – а тмосфера, искусственно создаваемая для защиты металлов от газовой коррозии. Защитная пленка – п ленка, образующаяся на металле в естественных условиях при его взаимодействии с коррозионной средой или создаваемая искусственно путем химической или электрохимической обработки и затрудняющая протекание процесса коррозии. Защитная смазка – н евысыхающий слой, состоящий из смеси масел с различными добавками, нанесенный на металл и предназначенный для временной защиты металла от коррозии. Избирательная коррозия – к оррозия, разрушающая одну структурную составляющую или один компонент сплава. Ингибиторы коррозии – химические соединения или композиции химических соединений, которые, присутствуя в коррозионной системе в достаточном количестве, уменьшают скорость коррозии без значительного изменения концентрации любого коррозионного реагента. Катодная защита – э лектрохимическая защита металла, осуществляемая катодной поляризацией от внешнего источника тока или путем соединения с металлом, имеющим более электроотрицательный электродный потенциал, чем у защищаемого металла. Катодный контроль – о граничение скорости электрохимической коррозии катодной реакцией. Кислородная деполяризация – к атодная реакция восстановления (ионизации) кислорода. Контактная коррозия – вид коррозии, вызванный контактом металлов, имеющих разные стационарные электродные потенциалы в данном электролите. Контактный ингибитор – и нгибитор, действие которого проявляется при искусственном нанесении его на поверхность металла. Контролирующий процесс – п роцесс, кинетика которого определяет скорость коррозии. Коррозионная среда – среда, в которой происходит коррозия металла. Коррозионная кавитация – разрушение металла, обусловленное одновременным коррозионным и ударным воздействием внешней среды. Коррозионная стойкость – с пособность металла сопротивляться коррозионному воздействию среды. Коррозионная усталость – п онижение предела усталости металла, возникающее при одновременном воздействии циклических растягивающих напряжений и коррозионной среды. Коррозионная язва – м естное коррозионное разрушение, имеющее вид отдельной раковины. Коррозионное растрескивание – к оррозия металла при одновременном воздействии коррозионной среды и внешних или внутренних механических напряжений растяжения с образованием транскристаллитных или межкристаллитных трещин. Коррозионные испытания – и спытания для определения коррозионной стойкости металлов и (или) защитных покрытий. Коррозионные потери – к оличество металла, превращенного в продукты коррозии за определенное время. Коррозионный балл – е диница шкалы коррозионной стойкости. Коррозионный очаг – у часток поверхности металла, на котором сосредоточен коррозионный процесс. Коррозионный элемент – г альванический элемент, возникающий при взаимодействии металла и среды, влияющей на скорость и характер коррозии металла. Коррозия металлов – самопроизвольное разрушение металлов и сплавов вследствие их взаимодействия с окружающей средой. В основе этого взаимодействия лежат химические и электрохимические реакции, а иногда и механическое воздействие внешней среды. Коррозия с водородной деполяризацией – коррозия металлов, при которой катодная реакция осуществляется с выделением водорода. Коррозия под напряжением – коррозия, вызванная одновременным воздействием коррозионной среды и механических напряжений. Коррозия с кислородной деполяризацией – процессы коррозии металлов, у которых катодная реакция осуществляется с участием растворенного в электролите кислорода. Критическая влажность – з начение относительной влажности, выше которой наступает быстрое увеличение скорости атмосферной коррозии металлов. Лабораторные методы коррозионных исследований – ускоренные исследования специально подготовленных образцов в искусственно созданных условиях протекания коррозии. Летучий ингибитор – и нгибитор, способный в обычных условиях испаряться и самопроизвольно попадать из газовой фазы на поверхность металлов. Локальная коррозия – коррозия, протекающая на сравнительно небольших по площади участках металлической поверхности и развивающаяся с крайне высокой скоростью. Массовый показатель коррозии – изменение массы образца металла в результате коррозии, отнесенное к единице поверхности металла и к единице времени (например, г/(м·ч)). Межкристаллитная коррозия – к оррозия, распространяющаяся по границам кристаллов (зерен) металла. Местная коррозия – коррозия, охватывающая отдельные участки поверхности металлов. Механический показатель коррозии – изменение какого-либо механического свойства металла за время коррозионного процесса, выраженное в про центах. Натурные методы коррозионных испытаний – испытания реальных изделий в естественных условиях эксплуатации или хранения. Ножевая коррозия – л окализованный вид коррозии металлов в зоне сплавления сварных соединений, имеющий место в сильноагрессивных средах. Обезуглероженный слой – п оверхностный слой сталей или чугунов, потерявший частично (или весь) углерод вследствие взаимодействия с коррозионной средой. Обесцинкование – и збирательное растворение латуни, приводящее к обеднению сплава цинком и образованию на его поверхности губчатого медного осадка. Объемный показатель коррозии – объем поглощенного или выделившегося в процессе коррозии газа, приведенного к нормальным условиям и отнесенного к единице поверхности металла и к единице времени (например, см3/(см2·.ч)). Окалина – п родукт газовой коррозии. Оксидирование – процесс образования оксидных пленок на поверхности металлических изделий путем их химической или электрохимической обработки в щелочных растворах. Пассивация – р езкое уменьшение скорости коррозии вследствие торможения анодной реакции ионизации металла при образовании на его поверхности фазовых или адсорбционных слоев. Пассивирование – обработка металла для защиты от коррозии в растворах хроматов или нитратов. Пассивное состояние (п ассивность) – состояние относительно высокой коррозионной стойкости металлов и сплавов, находящихся в агрессивной среде и вызванное торможением анодной реакции ионизации металла. Питтинговая коррозия – один из наиболее опасных видов локальной коррозии; ей подвержены многие пассивирующиеся металлы и сплавы. Плакирование – механотермический метод получения защитного металлического покрытия. Подземная коррозия – коррозия металлов в почвах и грунтах. Полевые методы коррозионных исследований – длительные исследования специально подготовленных образцов в естественных условиях: в атмосфере, почве, море и др. Поляризация – и зменение потенциала электрода в результате протекания тока. Правило Таммана – правило, согласно которому скачкообразное повышение коррозионной стойкости сплавов происходит при доле в них благородных или коррозионно-устойчивых элементов, равной n/8, где n - целое число (1,2,3,4,6). Предел коррозионной усталости – м аксимальное механическое напряжение, при котором еще не происходит разрушение металла после одновременного воздействия установленного числа циклов переменной нагрузки и заданных коррозионных условий. Продукты коррозии – х имические соединения, образующиеся в результате взаимодействия металла или сплава и коррозионной среды. Протекторная защита – разновидность катодной защиты, когда к защищаемому изделию присоединяют более электроотрицательный металл –протектор, который, растворяясь в окружающей среде, защищает от разрушения основное изделие. Противокоррозионная защита – процессы или средства, применяемые для уменьшения или прекращения коррозии металлов. Радиационная коррозия – коррозия, обусловленная действием радиоактивного излучения. Ржавчина – п родукты коррозии железа и его сплавов, состоящие преимущественно из оксидов. Селективное вытравливание – различная скорость растворения фазовых составляющих многофазных металлических материалов с сильно различающимся по электрохимическому поведению компонентами структуры. Скорость коррозии – к оррозионные потери единицы поверхности металлов в единицу времени. Точечная коррозия (п иттинг) – местная коррозия металлов в виде отдельных точечных поражений. Фосфатирование – метод химической и электрохимической обработки черных и цветных металлов в горячем растворе фосфорнокислых солей с целью образования малорастворимых фосфатов железа, марганца или цинка. Фреттинг-коррозия – к оррозия при колебательном перемещении поверхностей относительно друг друга в условиях воздействия коррозионной среды. Химическая коррозия – процесс взаимодействия металла с коррозионной средой, при котором окисление металла и восстановление окислительного компонента среды протекают единовременно в одном акте; продукты этого взаимодействия пространственно не разделены. Щелевая коррозия – у силение коррозии в щелях и зазорах между двумя металлами, а также в местах неплотного контакта металла с неметаллическим коррозионно-инертным материалом. Шкала коррозионной стойкости –десятибалльная ш кала, предназначенная для качественной и количественной оценки коррозионной стойкости металлов в определенных условиях. Электрохимическая защита – з ащита металлов от коррозии, осуществляемая поляризацией от внешнего источника тока или путем соединения с металлом (протектором), имеющим более отрицательный или более положительный потенциал, чем у защищаемого металла. В зависимости от направления поляризации различают катодную и анодную защиты. Электрохимическая коррозия – процесс взаимодействия металлов с коррозионной средой (раствором электролита), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала. Язвенная коррозия – коррозия, по характеру своего развития очень напоминающая питтинговую коррозию, однако локализация коррозионного процесса при этом менее острая; диаметр очагов язвенной коррозии гораздо больше, чем при питтинговой коррозии.
Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.02 сек.) |