АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Уравнение состояния полимера в растворе

Читайте также:
  1. III. Анализ результатов психологического анализа 1 и 2 периодов деятельности привел к следующему пониманию обобщенной структуры состояния психологической готовности.
  2. Агрегатные состояния
  3. Агрегатные состояния и термодинамические фазы
  4. Акты гражданского состояния
  5. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ НА УРАВНЕНИЕ ТЕПЛОВОГО БАЛАНСА
  6. Анализ движения и технического состояния основных средств
  7. Анализ и оценка финансового состояния торговой организации
  8. Анализ состава, динамики и состояния основных средств
  9. Анализ состояния дебиторской задолженности
  10. Анализ состояния запасов
  11. Анализ состояния и движения собственного капитала
  12. Анализ состояния и эффективности использования основных средств

Уравнением состояния называется уравнение, связывающее давление, объем, температуру, концентрацию и другие параметры системы, находящейся в равновесии. В общем виде это уравнение можно записать так: f (P, T,V …) = 0. Уравнение состояния для растворов полимера связывает осмотическое давление с температурой, концентрацией раствора. Закон Вант-Гоффа для низкомолекулярных соединений:

Р = с. R. Т, где

Р- осмотическое давление;

с- концентрация раствора;

R- универсальная газовая постоянная;

Т- температура.

Осмотическое давление низкомолекулярных соединений прямо пропорциональна концентрации растворенного вещества. Для растворов полимеров закон Вант-Гоффа не подходит.

Для растворов полимеров подходит следующее уравнение Вандер-Ваальса:

, где

А1, А2, А3 , Аn – вириальные коэффициенты.

А1= , где М- молекулярная масса полимера;

А2 – учитывает отклонения полимера от идеального поведения. Коэффициент А2 определяется по тангенсу угла наклона зависимости приведенного осмотического давления () от концентрации раствора (с). А2 = tg a.

1 - в хорошем растворителе А2 > 0;

2 - в Q- растворителе А2 < 0

3 – в плохом растворителе А2 < 0

Таким образом, чем больше (), тем больше А2. Вериальный коэффициент А2 является мерой термодинамического сродства растворителя к полимеру.

А2 = ,

где r1- плотность растворителя; r2 – плотность полимера; М1 – молекулярная масса растворителя; К – параметр Флори Хаггинса, т.е. параметр взаимодействия полимера с растворителем. Эта мера качества растворителя.

Если А2 = 0 для низкомолекулярных

К = 0 веществ;

 

Если А2 > 0 для высокомолекулярных

К < 0,5 веществ;

 

Если А2 = 0 идеальный

К = 0,5 растворитель;

 

Если А2 > 0 хороший

К < 0,5 растворитель;

 

Если А2 < 0 плохой

К > 0,5 растворитель.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)