|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Работа газа и его теплоёмкость в изопроцессахРаботу газа, совершаемую при изопроцессах, можно найти следующим образом: При изобарном процессе (): ; При изохорном процессе (): ; При изотермическом процессе ( ): ; При адиабатном процессе (): , где - теплоёмкость газа при постоянном объёме. Теплоемкость газа — это отношение тепла, сообщенного газу, к изменению температуры , которое при этом произошло. Молярная теплоемкость — теплоемкость 1 моля газа. Теплоемкость идеального газа в изопроцессах: Адиабатический. В адиабатическом процессе теплообмена с окружающей средой не происходит, то есть . При изменении объема температура и давление меняются, то есть. Следовательно, теплоемкость идеального газа в адиабатическом процессе также равна нулю: . Изотермический В изотермическом процессе постоянна температура, то есть . При изменении объема газу передается (или отбирается) некоторое количество тепла. Следовательно, теплоемкость идеального газа стремится к бесконечности: . Изохорный В изохорическом процессе постоянен объем, то есть . Таким образом, где число степеней свободы частиц газа. Изобарный В изобарном процессе : Полезные формулы: Работа газа при изобарном процессе (p = const) 22,Закон сохранения энергии в изо- и адиабатном процессах. Закон сохранения энергии в изо- и адиабатном процессах и есть первое начало термодинамики. Оно гласит о том, что кол-во теплоты газа равна сумме работы, которую совершил газ и изменению внутренней энергии газа. Или для бесконечно малых величин:
Этот закон применим для каждого изопроцесса: 1. Изотермический процесс (T=const) dU=0 отсюда: – вся теплота расходуется на совершение работы. ; 2. Изохорный процесс (V=const) dV=0; dA=0 – вся подводимая теплота идёт во внутреннюю энергию. – молярная теплоёмкость; – удельная теплоёмкость 3. Изобарный процесс (P=const)
– здесь полностью выполняется 1ое начало ТД. 4. Адиабатный процесс (Q=0) – газ совершает работу – над газом совершают работу
Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.) |