Методы и средства измерения химического состава и свойств вещества

Измерение химического состава вещества представляет собой измерение концентрации. Для этого наиболее приемлемым является приборы с электролитическими и гальваническими преобразователями. В общем случае ЭЛП состоит из заполненной электролитом ячейки и системы электродов. Как элемент электролитической цепи ячейка с электролитом может характеризоваться ЭДС, которая характеризуется от проходящего тока, зарядом сопротивления, емкости и длины. Выделяя зависимость между одним из этих параметров и измеряемой величиной можно провести измерение концентрации, а т. же свойства вещества химической активности и др. физических свойств. Электролитические параметры и величины зависят от природы и свойства электролита, а т. же электродов, химических превращений в ячейке, температуры, скорости перемещения раствора и др. величин

Электрические параметры и величины зависят от природы и состава электролита, электродов, химических превращений в ячейке, температуры, скорости перемещения раствора и др. величин.

Действие гальванических преобразователей основано на зависимости ЭДС гальванической цепи от концентрации ионов в электролите.

Они используются для определения концентрации ионов в различных растворах (водные, аммиачные, спиртовые) и в качестве обратных мер ЭДС – н7ормальные элементы. Наиболее широкое распространение получили pH – метры, это приборы для изменения активности, а значит концентрации водородных ионов.

H2 → H⁺ + OH^-

Молекулы воды частично диссоциируют на H⁺ ионы и гидроксила OH^-

Этим обусловлена электропроводность воды. При диссоциации остается постоянной т.н. константа диссоциации

K=(a_H * a_OH)/a_H2O

а – химическая активность

В знаменателе a_H * a_{OH =} const

Ионное * воды обозначают К_H2O

Такая зависимость справедлива не только для H₂ O но и для любого водного раствора. Если в воде растворить кислоту, то ионов H⁺ станет больше, а ионов OH^- меньше. При этом соотношение a_H * a_{OH –} будет справедливо. В кислых средах химическая активность водорода больше, а в щелочных меньше. Т.о для характеристики раствора достаточно знать химическую активность водородных ионов. Для удобства записи и вычислений используют величину которая называется водородным показателем pH. Численно он равен pH= - lg a_H приборы для изменения этого показателя получили название pH – метр.

Диапазон измерений:

- для водородных растворов составляет от 0 до 14 [ед]

- для аммиака от 0 до 32

- для муравьиной кислоты от 0 до 6

Методы и средства измерения линейных размеров тел, угловых величин, массы.

Поиск по сайту: