Тема 9: Водневий показник. Гідроліз солей

Значення гідролізу в життєдіяльності організму.

1. Актуальність теми:

Біохімічні процеси в організмі людини проходять у водних розчинах. При цьому водне середовище може бути нейтральним, кислим чи основним. Це відбувається в результаті зміщення рівноваги дисоціації води і розчиненої в ній солі. Зміщення йонної рівноваги води відбувається через утворення слабких або малорозчинних електролітів внаслідок взаємодії йонів солі з водою. Стала концентрація йонів Гідрогену є необхідною умовою життя організму.

Організм успішно справляється з впливом зовнішнього середовища на кислотно-основну рівновагу і рН біологічних рідин залишається сталим, що забезпечує його нормальний життєвий рівень

Знання норм рН біологічних рідин дозволяє виявити патологічні зміни в організмі, попереджувати хвороби.

2. Навчальні цілі:

· Знати будову молекул води, її дисоціацію (α=1)

· Знати, які величини використовують для оцінювання кислотності середовища? Що таке рН і рОН, як вони пов′язані між собою(α=2)

· Вміти експериментально визначати рН сереловища(α=2)

· Вміти складати молекулярні та йонні рівняння реакцій гідролізу(α=3)

· Вміти прогнозувати зміщення рівноваги гідролізу(α=3)

3. Матеріали доаудиторної самостійної роботи

Міждисциплінарна інтеграція

Зміст теми

Головні питання до теми

1. Електролітична дисоціація води. Йонний добуток води.

2. Водневий показник розчинів рН. Які значення рН в кислих, лужних і

нейтральних розчинах?

3. Що таке йонний добуток води?

4. Роль концентрації йонів Гідрогену в біологічних процесах.

5. рН біологічних рідин (крові, шлункового соку, сечі, слини, сліз), їх

значення в здоровому організмі.

6. Підтримання сталості значень рН біологічних рідин.

7. Кислотно-основні індикатори. Універсальний індикатор.

8. Гідроліз. Поділ солей на типи в залежності від сили кислот і основ

9.Запис рівнянь реакцій гідролізу.

10.Процес гідролізу АТФ

11.Ступінь та константа гідролізу.

12.Значення гідролізу в життєдіяльності організму.

3.3. Рекомендована література:

Основна

1. В.П.Музиченко, Д.Д.Луцевич, Л.П.Яворська. Медична хімія. Київ ВСВ

„Медицина”.- 2010, с.50-60

2. Л.М.Миронович, О.О.Мардашко Медична хімія. Київ „Каравела”.- 2008,

с.35-36, 39-44

Додаткова

1. Карнаухов О.І. та ін. Загальна та біонеорганічна хімія. – Вінниця, Нова

книга, 2003.-с.177-180, 183-189

2. Мороз А.С. та ін. Медична хімія. Вінниця, Нова книга, 2008.-с.138-143,

151-161

3.4. Матеріали для самоконтролю:

1. Які величини використовують для визначення кислотності середовища?

2. Яким чином підтримується стале значення рН біологічних рідин?

3. Межі коливання рН крові. Значення рН артеріальної та венозної крові.

4. Що таке кислотно-основний стан крові і до чого призводить його

порушення?

5. Які з перелічених солей зазнають гідролізу: К₂SO₄, Na₂SO₃, Ca(NO₃)₂,

KCN, FeCl₃, Na₃ РO₄, Zn(NO₃)₂. Складіть йонно-молекулярні рівняння

гідролізу і вкажіть рН середовища.

4. Матеріали для аудиторної самостійної роботи

1. З апишіть рівняння дисоціації молекул води, вираз для константи іі

дисоціації та йонного добутку води.

2.Обчислити [Н⁺] і рН 0,01 М розчину хлоридної кислоти.

3.Концентрація йонів Гідрогену в розчині 10^-3 моль/л. Обчисліть рН і

рОН розчину. Вкажіть середовище.

4.Концентрація гідроксид- йонів в розчині 10^-5 моль/л. Обчисліть рН і

рОН розчину. Вкажіть середовище.

Проведіть лабораторні досліди