 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Електролітів. Йонні рівняння реакцій. ТБ
1. Актуальність теми:
Усі хімічні сполуки за здатністю проводити електричний струм поділяють на електроліти і неелектроліти.
Електроліти відіграють дуже важливу роль у життєдіяльності організму, тому що всі фізіологічні рідини(шлунковий сік, плазма крові, позаклітинна, внутрішньоклітинна, спинномозкова рідини, секрети залоз) є розчинами електролітів. З наявністю цих сполук пов”язане певне значення осмотичного тиску та рН середовища біорідин. Електроліти здатні утримувати воду у вигляді гідратів, протидіючи зневодненню організму. Концентрація електролітів у фізіологічних рідинах впливає на розчинність білків, амінокислот та низькомолекулярних сполук.
За ступенем електролітичної дисоціації та константи дисоціації електроліти ділять на сильні і слабкі. Розчини сильних електролітів за фізико-хімічними властивостями відрізняються від розчинів слабких електролітів.
2. Навчальні цілі:
Знати:
· визначення електролітичної дисоціації, електролітів і неелектролітів;
· електроліти в організмі людини;
· роль електролітів в життєдіяльності організму.
Вміти:
· поділити речовини на електроліти і неелектроліти на основі типу
хімічного зв”язку;
· складати молекулярні та йонні рівняння реакцій дисоціації електролітів;
· проводити та записувати йонно-молекулярні рівняння реакцій.
3. Матеріали доаудиторної самостійної роботи
Міждисциплінарна інтеграція
| Дисципліни | Знати | Вміти |
| Хімія | Визначення кислот, основ та солей з точки зору теорії електролітичної дисоціації. | Записувати рівняння реакцій дисоціації електролітів. |
| Біологія | Солі неорганічних речовин та їх значення для підтримання життєдіяльності клітини і організму в цілому. |
Зміст теми
Головні питання до теми
1. В чому полягає механізм електролітичної дисоціації?
2. Дайте визначення кислоти, лугу і солі як електролітів.
3. Розчини електролітів. Електроліти в організмі людини.
4. Запис рівнянь реакцій дисоціації електролітів.
5. Властивості розчинів сильних електролітів.
6. Водно-електролітний баланс – необхідна умова гомеостазу.
3.3. Рекомендована література:
Основна
1. В.П.Музиченко, Д.Д.Луцевич, Л.П.Яворська. Медична хімія. Київ ВСВ
„Медицина”.- 2010, с.45-48
2. Л.М.Миронович, О.О.Мардашко Медична хімія. Київ „Каравела”.- 2008,
с.36-37
Додаткова
1. Карнаухов О.І. та ін. Загальна та біонеорганічна хімія. – Вінниця, Нова
книга, 2003.-с.170-176
2. Мороз А.С. та ін. Медична хімія. Вінниця, Нова книга, 2008.-с.129-138
3.4. Матеріали для самоконтролю:
1. Які з перелічених речовин відносять до електролітів, а які до
неелектролітів:
СаJ2 , NaCl, НСООН, КОН, С6Н12О6, NН4ОН, Na2B4O7٠10Н2О, AgNO3 ,
C6H5NH2, MgHPO4?
2. Напишіть формули найважливіших йонів, що входять до складу
внутрішньоклітинних і позаклітинних рідин. Вкажіть їх роль у біохімічних
процесах.
3. Запишіть рівняння електролітичної дисоціації у водному розчині сполук з
такими формулами: LiOH, HNO3, CuSO4, Na2S, K3PO4, NaHCO3
4. Матеріали для аудиторної самостійної роботи
1.Запишіть рівняння реакцій ступінчастої дисоціації таких сполук:
Н2S, Н3PO4, H2CO3
2. Складіть схеми дисоціації амфотерних електролітів - Al(OH)3, Zn(OH)2
3. Складіть йонно-молекулярні рівняння реакцій, що відповідають таким
молекулярним рівнянням:
а) Mn(NO3)2+Ba(OH)2 = Mn(OH)2↓ + Ba(NO3)2
б) Ni(OH)2+HCl→ NiCl2+H2O
в) Na2S + HNO3 → NaNO3 + Н2S↑
4. Складіть молекулярні рівняння, що відповідають таким йонно-
молекулярним рівнянням:
а) Cu2++2OH‾=Cu(OH)2↓
б) 3Pb2++2PO43‾ = Pb3 (PO4)2↓
в) Н2S+2OH‾=S2‾+ 2H2O
г) SO32‾+2H+=SO2+ H2O
5. Допишіть схеми реакцій, складіть молекулярні та йонно-молекулярні
рівняння:
а) Ba(NO3)2 +…→ HNO3 +…
б) К2CO3+…→K2SO4+…
Проведіть лабораторні досліди
1. Між розчинами натрій карбонату і хлоридної кислоти;
2. Між розчинами купрум(ІІ)сульфату і натрій гідроксидом;
Що спостерігаєте? Напишіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій.
Примітка:
Ви працюєте з розчинами кислот і лугів. Будьте обережні!
Не заглядайте в пробірку зверху!
Дотримуйтесь правил ТБ!
Поиск по сайту: