АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Електролітів. Йонні рівняння реакцій. ТБ

Читайте также:
  1. Випереджаюча база порівняння при
  2. Вищий ступінь порівняння
  3. Головні рівняння гідравліки
  4. Дайте визначення поняттям “система”, “структура”, “педагогічна система” та здійсніть їх порівняння. Заповніть таблицю 24.2.
  5. Дедукція, індукція, традукція невіддільні від аналізу і синтезу, порівняння, узагальнення, конкретизації.
  6. Динамічні характеристики електромагнітів. Рівняння руху рухливої системи.
  7. Диференціальні рівняння рівноваги рідини
  8. Дослід 1. Розпізнавання окислювально-відновних реакцій.
  9. Експериментальне дослідження рівняння Бернуллі для газів із змінною густиною
  10. Експериментальне дослідження рівняння Бернуллі для краплинної рідини
  11. ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ. ОБМІННІ РЕАКЦІЇ В РОЗЧИНАХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ

1. Актуальність теми:

Усі хімічні сполуки за здатністю проводити електричний струм поділяють на електроліти і неелектроліти.

Електроліти відіграють дуже важливу роль у життєдіяльності організму, тому що всі фізіологічні рідини(шлунковий сік, плазма крові, позаклітинна, внутрішньоклітинна, спинномозкова рідини, секрети залоз) є розчинами електролітів. З наявністю цих сполук пов”язане певне значення осмотичного тиску та рН середовища біорідин. Електроліти здатні утримувати воду у вигляді гідратів, протидіючи зневодненню організму. Концентрація електролітів у фізіологічних рідинах впливає на розчинність білків, амінокислот та низькомолекулярних сполук.

За ступенем електролітичної дисоціації та константи дисоціації електроліти ділять на сильні і слабкі. Розчини сильних електролітів за фізико-хімічними властивостями відрізняються від розчинів слабких електролітів.

 

2. Навчальні цілі:

Знати:

· визначення електролітичної дисоціації, електролітів і неелектролітів;

· електроліти в організмі людини;

· роль електролітів в життєдіяльності організму.

 

Вміти:

· поділити речовини на електроліти і неелектроліти на основі типу

хімічного зв”язку;

· складати молекулярні та йонні рівняння реакцій дисоціації електролітів;

· проводити та записувати йонно-молекулярні рівняння реакцій.

 

3. Матеріали доаудиторної самостійної роботи

Міждисциплінарна інтеграція

Дисципліни Знати Вміти
Хімія Визначення кислот, основ та солей з точки зору теорії електролітичної дисоціації. Записувати рівняння реакцій дисоціації електролітів.
Біологія Солі неорганічних речовин та їх значення для підтримання життєдіяльності клітини і організму в цілому.  

Зміст теми

Головні питання до теми

1. В чому полягає механізм електролітичної дисоціації?

2. Дайте визначення кислоти, лугу і солі як електролітів.

3. Розчини електролітів. Електроліти в організмі людини.

4. Запис рівнянь реакцій дисоціації електролітів.

5. Властивості розчинів сильних електролітів.

6. Водно-електролітний баланс – необхідна умова гомеостазу.

3.3. Рекомендована література:

Основна

1. В.П.Музиченко, Д.Д.Луцевич, Л.П.Яворська. Медична хімія. Київ ВСВ

„Медицина”.- 2010, с.45-48

2. Л.М.Миронович, О.О.Мардашко Медична хімія. Київ „Каравела”.- 2008,

с.36-37

Додаткова

1. Карнаухов О.І. та ін. Загальна та біонеорганічна хімія. – Вінниця, Нова

книга, 2003.-с.170-176

2. Мороз А.С. та ін. Медична хімія. Вінниця, Нова книга, 2008.-с.129-138

3.4. Матеріали для самоконтролю:

1. Які з перелічених речовин відносять до електролітів, а які до

неелектролітів:

СаJ2 , NaCl, НСООН, КОН, С6Н12О6, NН4ОН, Na2B4O7٠10Н2О, AgNO3 ,

C6H5NH2, MgHPO4?

2. Напишіть формули найважливіших йонів, що входять до складу

внутрішньоклітинних і позаклітинних рідин. Вкажіть їх роль у біохімічних

процесах.

3. Запишіть рівняння електролітичної дисоціації у водному розчині сполук з

такими формулами: LiOH, HNO3, CuSO4, Na2S, K3PO4, NaHCO3

4. Матеріали для аудиторної самостійної роботи

 

1.Запишіть рівняння реакцій ступінчастої дисоціації таких сполук:

Н2S, Н3PO4, H2CO3

2. Складіть схеми дисоціації амфотерних електролітів - Al(OH)3, Zn(OH)2

3. Складіть йонно-молекулярні рівняння реакцій, що відповідають таким

молекулярним рівнянням:

а) Mn(NO3)2+Ba(OH)2 = Mn(OH)2↓ + Ba(NO3)2

б) Ni(OH)2+HCl→ NiCl2+H2O

в) Na2S + HNO3 → NaNO3 + Н2S↑

 

4. Складіть молекулярні рівняння, що відповідають таким йонно-

молекулярним рівнянням:

а) Cu2++2OH‾=Cu(OH)2

б) 3Pb2++2PO43‾ = Pb3 (PO4)2

в) Н2S+2OH‾=S2‾+ 2H2O

г) SO32‾+2H+=SO2+ H2O

5. Допишіть схеми реакцій, складіть молекулярні та йонно-молекулярні

рівняння:

а) Ba(NO3)2 +…→ HNO3 +…

б) К2CO3+…→K2SO4+…

 

Проведіть лабораторні досліди

 

1. Між розчинами натрій карбонату і хлоридної кислоти;

2. Між розчинами купрум(ІІ)сульфату і натрій гідроксидом;

Що спостерігаєте? Напишіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій.

Примітка:

Ви працюєте з розчинами кислот і лугів. Будьте обережні!

Не заглядайте в пробірку зверху!

Дотримуйтесь правил ТБ!

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)