Тема 2 : Біогенні р-елементи, їх будова, властивості

Якісні реакції на аніони- СО₃^2-, SO₄ ^2-, SO₃ ^2-, NO₂^-. ТБ.

1. Актуальність теми:

Із більшості хімічних елементів періодичної системи Д.І.Менделєєва до складу живих організмів входять вісімнадцять. Шість елементів- Карбон, Оксиген, Гідроген, Нітроген, Фосфор і Сульфур – є основою всіх біологічних систем, оскільки входять до складу білків та нуклеїнових кислот і складають основу життя на Землі. Їх загальна назва – Органогени.

Загальна масова частка органогенів в організмі людини складає 97,5%.

Головна роль в утворенні біосистем належить Карбону. Карбон є основою

органічних речовин, кількість яких нині налічує понад 10 млн – це речовини,

які існують в природі або одержані синтетичним способом.

2. Навчальна цілі:

· Виходячи з місця р-елементів в періодичній системі з”ясувати

будову їх атомів та йонів(α=1).

· На основі будови атомів та йонів р-елементів проаналізувати їх

електронегативність; вивчити їх хімічні властивості, перетворення в

процесі життєдіяльності організму; розкрити біологічну роль та

медичне застосування їх сполук (α=2).

· Вміти записувати електронні формули біогенних елементів та на цій

основі прогнозувати їх властивості(α-ІІІ)

· Оволодіти технікою виконання якісних реакцій аніонів СО₃ ^2-, SO₄ ^2-,

NO₂ ^-, SO₃ ^2-(α=3)

· Аналізувати взаємозв”язки між біологічною роллю біогеннихp-

елементів та формою знаходження їх в організмі(α=2).

3. Матеріали доаудиторної самостійної роботи

Міждисциплінарна інтеграція

Медична біологія.

Тема: Взаємозв”язок індивідуального та історичного розвитку.

Біосфера та людина.

Хімія

Структура періодичної системи елементів.

Фізика

Будова атома.

Зміст теми

Головні питання до теми

1.Які хімічні елементи відносяться до органогенів?

2.Електронна структура та електронегативність p-елементів.

3.Типові хімічні властивості елементів органогенів і їх сполук.

4.Зв”язок між місцезнаходженням p-елементів у періодичній системі

та їх вмістом в організмі.

5.Біологічна роль p-елементів.

6.Лікарські засоби, що містять p-елементи та їх застосування.

7.Якісні реакції аніонів СО₃^2-, SO₄^2-, NО₂^-, SO₃^2-.

3.3. Рекомендована література:

Основна

1.Музиченко В.П. Медична хімія. //Київ ВСВ «Медицина». -2010. –

С. 144-162

2.Миронович Л.М., Мардашко О.О. Медична хімія //Київ «Каравела».

-2008. -С. 5-14

Додаткова

1.Мороз А.С. Медична хімія. //Вінниця «Нова книга». -2008. –С. 257-284

2.Карнаухов О.І. та ін. Загальна та біонеорганічна хімія. // Вінниця «Нова книга». - 2003. -С. 239-367

3.4. Матеріали для самоконтролю:

1. Чому атом Карбону утворює таку велику кількість хімічних сполук?

2. Яка біологічна роль Оксисену і кисню? Напишіть хімічні реакції, що

лежать в основі процесу дихання.

3. Що являє собою озон, озоновий прошарок атмосфери і яка його роль у

забезпеченні життя на Землі?

4. Яка мінеральна кислота входить до складу шлункового соку? Яку

біологічну функцію виконує ця кислота?

5. Яка роль Фосфору та його неорганічних сполук у життєдіяльності

організму?

6. Вкажіть елементи-органогени, які входять до складу білків і нуклеїнових

кислот і складають основу життя на Землі:

А. Mg, Са, К. Со, Мо, Fe

В. Na, Cl, J, Zn, Cu, К

С. C, Н, О, N, S, P

D. Мn, Fe, Cu, Zn, Co

7. Вкажіть порядковий номер елемента – найактивнішого неметалу:

А.9

В.11

С. 17

D. 57

Е.87

8. Скільки нейтронів міститься в ядрі атома Нітрогену:

А. 2

В. 5

С. 7

D. 8

Е. 14

4. Матеріали для аудиторної самостійної роботи

1. Розмістити електрони за енергетичними рівнями, записати електронно-

графічні формули атомів біоелементів- Р, N, Cl, C, O. Вкажіть загальне

число електронів останнього енергетичного рівня у цих атомів.

2. Визначити кількість протонів, нейтронів та електронів в атомах елементів-

Оксисену, Сульфуру, Селену.

3. Скільки нейтронів містить ядро ізотопа хлору з масовим числом 37?

4. Як за допомогою розчину НСl можна розпізнати такі речовини: Ва SO₄,

Ва SO₃, Ва СО₃?

5. Які ступені окиснення виявляють елементи у таких сполуках: NаНСО₃,

NH₄OH, Н₂О₂, Са SO₄*2Н₂О; застосування цих сполук у медицині.

6. Закінчити рівняння реакцій, скласти електронний баланс і підібрати

коефіцієнти:

Н₂+ N₂→ NН₃

Сu+НNО₃(конц.)→

Виконати лабораторні досліди:

1. Якісна реакція на карбонат-аніон СО₃^2-

У пробірку помістити шматочок крейди і додати 1-2мл розчину хлоридної кислоти. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакції в повній та скороченій йонній формах.

Газ, який виділяється пропустіть в пробірку з вапняною водою. Запишіть спостереження та рівняння відповідної реакції.

2. Якісна реакція на йони ^- SO₄^2-, SO₃^2-.

В одну пробірку налийте близько 1 мл розчину натрій сульфіту а в другу таку ж кількість натрій сульфату; в обидві пробірки додайте кілька крапель розчину барій нітрату. Запишіть спостереження.

До утворених осадів додайте краплинами хлоридну кислоту. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння відповідних реакцій в молекулярній та йонній формах.

3. У трьох пробірках знаходяться розчини карбонату калію, сульфіту калію та

сульфату калію. Як встановити, у якій пробірці знаходиться кожна речовина?

Написати рівняння відповідних реакцій.

4. Якісна реакція на нітрит аніони NО₂^-

На смужку фільтрувального паперу нанести по 1 краплі розчину крохмалю, 2н.розчину ацетатної кислоти і 0,1н.р-ну йодиду калію; при цьому не повинно бути синього забарвлення. Поява синього кільця чи плями на фільтрувальному папері після додавання краплі аналізуючого р-ну- ознака присутності нітрит-йонів.

Записати рівняння реакції, скласти електронний баланс, розрахувати коефіцієнти, визначити окисник та відновник.

Результати проведених дослідів:

Розв”яжіть задачу:

Масова частка соляної кислоти в шлунковому соці дорівнює 0,5%

(ρ=1,007г/см³). Обчислити молярну концентрацію еквівалента НCl в

шлунковому соці.

Примітка:

Ви працюєте з розчинами кислот і лугів. Будьте обережні!

Дотримуйтесь правил ТБ! Не заглядайте в пробірку зверху!

Пам”ятайте про правила нагрівання речовин!

Поиск по сайту: