АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Одержання гідроксиду Мангану і дослідження його властивостей

Читайте также:
  1. III.Результати дослідження
  2. А. Чандлер, Дж. Томсон, П. Лоуренс, Дж. Лорш і дослідження впливу зовнішнього середовища на організацію.
  3. Аналіз та інтерпретація результатів дослідження
  4. Аналітичні прцедури для визначення основних тенденцій стану та руху об’єкту дослідження.
  5. Бактеріоскопічне дослідження харкотиння – метод виявлення туберкульозу
  6. Бібліографічний апарат наукового дослідження
  7. В) дослідження умов, які забезпечує суспільство для виховання особистості.
  8. Взяття крові для біохімічного дослідження
  9. Взяття крові з вени для біохімічного дослідження
  10. Взяття крові із вени для бактеріологічного дослідження
  11. Взяття мазка з носової частини глотки для дослідження на наявність менінгокока
  12. ВИБІР, ОБГРУНТУВАННЯ І ЗАТВЕРДЖЕННЯ ТЕМИ НАУКОВОГО ДОСЛІДЖЕННЯ

Їдкий натр-NaOH, доданий до розчину солі Mn2+ утворює осад білого кольору, який на повітрі окиснюється до MnО2 темно-коричневого кольору.

Скласти рівняння відповідних реакцій.

 

6. Якісна реакція на Mn2+.

Натрію бісмутат NaBiO3 в присутності нітратної кислоти на холоді

окиснює Mn2+ до MnО4 -. В пробірку взяти кілька крапель бісмутату натрію, 3-4 краплі нітратної кислоти, 3-4 краплі 0,1н розчину AgNO3, 1-2 краплі сульфату мангану(II). Суміш перемішати скляною паличкою і дати їй відстоятися. В присутності Mn2+ рідина над осадом забарвлюється в фіолетово-рожевий колір. Реакцію можна проводити на фарфоровій пластинці. Записати рівняння реакції.

 

Результати проведених дослідів:

Назва досліду Вихідні речовини Спостере ження Рівняння реакцій Висновок

 

 

Примітка:

Ви працюєте з розчинами кислот і лугів. Будьте обережні!

Дотримуйтесь правил ТБ! Не заглядайте в пробірку зверху!

Пам”ятайте про правила нагрівання речовин!

 

Тема 4: Будова та номенклатура комплексних сполук.

Добування та властивості КС. ТБ.

1. Актуальність теми:

На молекулярному рівні-життя, за своєю головною суттю, являє собою складну сукупність десятків тисяч хімічних реакцій, серед яких більшість відбувається за участю комплексних сполук.

В живих організмах комплексні сполуки виконують різноманітні функції:

- накопичення і переміщення різних речовин та енергії;

- обмін і блокування функціональних груп;

- участь в окисно-відновних реакціях;

- утворення і розщеплення хімічних зв”язків.

Комплексні сполуки відносять до сполук вищого порядку, які є продуктами

взаємодії певних сполук першого порядку-оксидів, кислот, солей.

Комплексоутворюючими в живому організмі є йони Na+, К+, Са2+, Мg2+,

а також йони перехідних елементів. Комплексоутворюючі елементи є „організаторами життя” (К.Б.Яцимирський).

Основні принципи утворення комплексних сполук вперше були

викладені в 1893 році швейцарським хіміком Вернером у вигляді

координаційної теорії.

 

2. Навчальні цілі:

· Знати будову та основи номенклатури комплексних сполук(α=2)

· Вміти пояснювати принципи будови координаційних сполук(α=2)

· Вміти складати формули та рівняння реакцій комплексоутворення(α=2)

· Виконувати реакції, в результаті яких одержують КС(α=3).

· Інтерпретувати особливості будови КС як основи для їх застосування в

хелатотерапії(α=2)

 

3. Матеріали доаудиторної самостійної роботи

Міждисциплінарна інтеграція

Дисципліни Знати Вміти
Хімія Комплексні сполуки Феруму. Записати склад ж.к.с.
Біологія Будова та функції пластид. Хлоропласти. Записати рівняння фотосинтезу
Анатомія Склад крові. Гемоглобін, будова і властивості  

Зміст теми

Головні питання до теми:

1.Основні положення координаційної теорії Вернера.

2.Будова комплексних сполук.

3.Класифікація комплексних сполук в залежності від заряду внутрішньої

сфери та за природою лігандів.

4.Види ізомерії координаційних сполук. Навести приклади.

5.Номенклатура комплексних сполук.

6.Які сполуки називаються внутрішньокомплексними? Що таке хелати? Де

зустрічаються хелати в природі?

7.Координаційна ємність(дентатність) лігандів.

8.Медико-біологічні можливості комплексонів-ЕДТА. Антидоти

9.Комплексні сполуки в медичній практиці.

 

3.3. Рекомендована література:

Основна

1.Музиченко В.П. Медична хімія. //Київ ВСВ «Медицина». -2010. -С. 78-98

2.Миронович Л.М., Мардашко О.О. Медична хімія //Київ «Каравела». –

2008. -С. 18-28

Додаткова

1.Мороз А.С. Медична хімія. //Вінниця «Нова книга». -2008. –С. 46-87

2.Карнаухов О.І. та ін. Загальна та біонеорганічна хімія. // Вінниця «Нова книга». - 2003. -С. 193-220

 

3.4. Матеріали для самоконтролю:

1. Визначіть ступінь окиснення центрального атома в координаційних

сполуках і назвіть їх за систематичною номенклатурою:

[Cr(NH3)6]Br3, Na[Al(ОН)4(H2O)2]

2. До якого типу комплексів належить і якими біологічними властивостями

характеризується комплекс Fe(ІІ) з порфірином?

3. Визначіть комплексну сполуку, ступінь окиснення комплексоутворювача в

якій дорівнює +3:

А. К2 [PtCl6]

В. К2 [PtCl4]

C. К3[Fe(CN)6]

D. К4[Fe(CN)6]

E. K2 [Mn(CN)4]

4. Провести належну пошукову роботу і підготувати реферативне

повідомлення з теми: „Нові лікарські препарати з групи хелатних

комплексів” (α =4).

 

4. Матеріали для аудиторної самостійної роботи

1. Будова комплексних сполук. Навести приклади.

2. Визначити заряд комплексних йонів в таких комплексних сполуках:

⌠Zn (NH3)4 ⌡(NO3)2, Na2 ⌠Pb(ОН)4 ⌡, Na3 ⌠AlF6 ⌡, К3 ⌠Сo (NO2)6 ⌡.

3. Визначити ступінь окиснення і координаційне число

комплексоутворювача в таких сполуках:

К4⌠Fe(CN)6⌡, К3⌠Fe(CN)6⌡, [Cr(H2O)6]Br3

4. Назвати сполуки,формули яких наведені в пунктах 1,2.

5. Написати рівняння реакцій дисоціації комплексних сполук:

К4⌠Fe(CN)6⌡,⌠Zn (NH3)4 ⌡(NO3)2

 

Провести лабораторні досліди:

1. Одержання сполук з комплексним катіоном.

У пробірку налити 4-5 крапель розчину сульфату міді і додати краплями розчин амоніаку до утворення осаду основної солі. Далі додати надлишок амоніаку до повного розчинення осаду, що відбувається внаслідок утворення комплексної сполуки. Порівняти забарвлення вихідного і одержаного розчинів. Наявність яких йонів обумовлює забарвлення розчинів?

Скласти молекулярні та йонні рівняння реакцій. Назвати одержану комплексну сполуку.

2. Комплексні сполуки в реакціях обміну.

а) У пробірку внести 2-3 краплі розчину хлориду феруму(ΙΙΙ) і додати 1 краплю розчину гексаціаноферату(ΙΙ) калію К4⌠Fe(CN)6⌡. Відзначити колір осаду, що утворився(берлінська лазурь).

Написати рівняння реакції в молекулярному та йонному вигляді.

б) Внести в пробірку кілька крапель розчину мідного купоросу і додати 2-3 краплі розчину гексаціаноферату(ΙΙ) калію- К4⌠Fe(CN)6⌡. Спостерігати утворення червонувато-коричневого осаду. Записати рівняння реакції.

 

Результати проведених дослідів:

Назва Досліду Вихідні речовини Спостере ження Рівняння реакцій Висновок

 

Примітка:

Ви працюєте з розчином амоніаку. Будьте обережні!

Пам”ятайте про правила визначення речовин по запаху! Дотримуйтесь правил ТБ! Не заглядайте в пробірку зверху!

 

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.007 сек.)