 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Одержання гідроксиду Мангану і дослідження його властивостей
Їдкий натр-NaOH, доданий до розчину солі Mn2+ утворює осад білого кольору, який на повітрі окиснюється до MnО2 темно-коричневого кольору.
Скласти рівняння відповідних реакцій.
6. Якісна реакція на Mn2+.
Натрію бісмутат NaBiO3 в присутності нітратної кислоти на холоді
окиснює Mn2+ до MnО4 -. В пробірку взяти кілька крапель бісмутату натрію, 3-4 краплі нітратної кислоти, 3-4 краплі 0,1н розчину AgNO3, 1-2 краплі сульфату мангану(II). Суміш перемішати скляною паличкою і дати їй відстоятися. В присутності Mn2+ рідина над осадом забарвлюється в фіолетово-рожевий колір. Реакцію можна проводити на фарфоровій пластинці. Записати рівняння реакції.
Результати проведених дослідів:
| Назва досліду | Вихідні речовини | Спостере ження | Рівняння реакцій | Висновок |
Примітка:
Ви працюєте з розчинами кислот і лугів. Будьте обережні!
Дотримуйтесь правил ТБ! Не заглядайте в пробірку зверху!
Пам”ятайте про правила нагрівання речовин!
Тема 4: Будова та номенклатура комплексних сполук.
Добування та властивості КС. ТБ.
1. Актуальність теми:
На молекулярному рівні-життя, за своєю головною суттю, являє собою складну сукупність десятків тисяч хімічних реакцій, серед яких більшість відбувається за участю комплексних сполук.
В живих організмах комплексні сполуки виконують різноманітні функції:
- накопичення і переміщення різних речовин та енергії;
- обмін і блокування функціональних груп;
- участь в окисно-відновних реакціях;
- утворення і розщеплення хімічних зв”язків.
Комплексні сполуки відносять до сполук вищого порядку, які є продуктами
взаємодії певних сполук першого порядку-оксидів, кислот, солей.
Комплексоутворюючими в живому організмі є йони Na+, К+, Са2+, Мg2+,
а також йони перехідних елементів. Комплексоутворюючі елементи є „організаторами життя” (К.Б.Яцимирський).
Основні принципи утворення комплексних сполук вперше були
викладені в 1893 році швейцарським хіміком Вернером у вигляді
координаційної теорії.
2. Навчальні цілі:
· Знати будову та основи номенклатури комплексних сполук(α=2)
· Вміти пояснювати принципи будови координаційних сполук(α=2)
· Вміти складати формули та рівняння реакцій комплексоутворення(α=2)
· Виконувати реакції, в результаті яких одержують КС(α=3).
· Інтерпретувати особливості будови КС як основи для їх застосування в
хелатотерапії(α=2)
3. Матеріали доаудиторної самостійної роботи
Міждисциплінарна інтеграція
| Дисципліни | Знати | Вміти |
| Хімія | Комплексні сполуки Феруму. | Записати склад ж.к.с. |
| Біологія | Будова та функції пластид. Хлоропласти. | Записати рівняння фотосинтезу |
| Анатомія | Склад крові. Гемоглобін, будова і властивості |
Зміст теми
Головні питання до теми:
1.Основні положення координаційної теорії Вернера.
2.Будова комплексних сполук.
3.Класифікація комплексних сполук в залежності від заряду внутрішньої
сфери та за природою лігандів.
4.Види ізомерії координаційних сполук. Навести приклади.
5.Номенклатура комплексних сполук.
6.Які сполуки називаються внутрішньокомплексними? Що таке хелати? Де
зустрічаються хелати в природі?
7.Координаційна ємність(дентатність) лігандів.
8.Медико-біологічні можливості комплексонів-ЕДТА. Антидоти
9.Комплексні сполуки в медичній практиці.
3.3. Рекомендована література:
Основна
1.Музиченко В.П. Медична хімія. //Київ ВСВ «Медицина». -2010. -С. 78-98
2.Миронович Л.М., Мардашко О.О. Медична хімія //Київ «Каравела». –
2008. -С. 18-28
Додаткова
1.Мороз А.С. Медична хімія. //Вінниця «Нова книга». -2008. –С. 46-87
2.Карнаухов О.І. та ін. Загальна та біонеорганічна хімія. // Вінниця «Нова книга». - 2003. -С. 193-220
3.4. Матеріали для самоконтролю:
1. Визначіть ступінь окиснення центрального атома в координаційних
сполуках і назвіть їх за систематичною номенклатурою:
[Cr(NH3)6]Br3, Na[Al(ОН)4(H2O)2]
2. До якого типу комплексів належить і якими біологічними властивостями
характеризується комплекс Fe(ІІ) з порфірином?
3. Визначіть комплексну сполуку, ступінь окиснення комплексоутворювача в
якій дорівнює +3:
А. К2 [PtCl6]
В. К2 [PtCl4]
C. К3[Fe(CN)6]
D. К4[Fe(CN)6]
E. K2 [Mn(CN)4]
4. Провести належну пошукову роботу і підготувати реферативне
повідомлення з теми: „Нові лікарські препарати з групи хелатних
комплексів” (α =4).
4. Матеріали для аудиторної самостійної роботи
1. Будова комплексних сполук. Навести приклади.
2. Визначити заряд комплексних йонів в таких комплексних сполуках:
⌠Zn (NH3)4 ⌡(NO3)2, Na2 ⌠Pb(ОН)4 ⌡, Na3 ⌠AlF6 ⌡, К3 ⌠Сo (NO2)6 ⌡.
3. Визначити ступінь окиснення і координаційне число
комплексоутворювача в таких сполуках:
К4⌠Fe(CN)6⌡, К3⌠Fe(CN)6⌡, [Cr(H2O)6]Br3
4. Назвати сполуки,формули яких наведені в пунктах 1,2.
5. Написати рівняння реакцій дисоціації комплексних сполук:
К4⌠Fe(CN)6⌡,⌠Zn (NH3)4 ⌡(NO3)2
Провести лабораторні досліди:
1. Одержання сполук з комплексним катіоном.
У пробірку налити 4-5 крапель розчину сульфату міді і додати краплями розчин амоніаку до утворення осаду основної солі. Далі додати надлишок амоніаку до повного розчинення осаду, що відбувається внаслідок утворення комплексної сполуки. Порівняти забарвлення вихідного і одержаного розчинів. Наявність яких йонів обумовлює забарвлення розчинів?
Скласти молекулярні та йонні рівняння реакцій. Назвати одержану комплексну сполуку.
2. Комплексні сполуки в реакціях обміну.
а) У пробірку внести 2-3 краплі розчину хлориду феруму(ΙΙΙ) і додати 1 краплю розчину гексаціаноферату(ΙΙ) калію К4⌠Fe(CN)6⌡. Відзначити колір осаду, що утворився(берлінська лазурь).
Написати рівняння реакції в молекулярному та йонному вигляді.
б) Внести в пробірку кілька крапель розчину мідного купоросу і додати 2-3 краплі розчину гексаціаноферату(ΙΙ) калію- К4⌠Fe(CN)6⌡. Спостерігати утворення червонувато-коричневого осаду. Записати рівняння реакції.
Результати проведених дослідів:
| Назва Досліду | Вихідні речовини | Спостере ження | Рівняння реакцій | Висновок |
Примітка:
Ви працюєте з розчином амоніаку. Будьте обережні!
Пам”ятайте про правила визначення речовин по запаху! Дотримуйтесь правил ТБ! Не заглядайте в пробірку зверху!
Поиск по сайту: