 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Тема 5: Проведення та складання рівнянь окисно-відновних
Реакцій. ТБ.
1. Актуальність теми:
Окисно-відновні реакції(ОВР) - дуже поширені хімічні процеси в природі, промисловому виробництві і в повсякденному житті. Вони є основою життєдіяльності, оскільки з ними пов′язані дихання і обмін речовин в організмі, гниття та бродіння органічних сполук, засвоєння вуглекислого газу листками рослин. Прцеси окиснення-відновлення – джерело енергії в ланцюзі дихання, завдяки якому організм отримує майже 99 % усієї енергії. Ці реакції лежать в основі біосинтезу незамінних амінокислот, жирних кислот, ферментів, гормонів. ОВР лежать також в основі одержання багатьох лікарських засобів. Фармацевтична дія деяких ліків пов”язана з окисно-відновними реакціями. Сильними окисниками є гідрогенпероксид, йод, перманганат калію.
ОВР застосовують для кількісного визначення вмісту сечової кислоти в
сечі, йонів Кальцію в плазмі крові, ацетону при цукровому діабеті, глюкози в крові тощо.
2. Навчальні цілі:
· Знати що таке ступінь окиснення і як його визначати(α=1);
· Вміти визначати ступінь окиснення в сполуках різного складу(α=3);
· Вміти відрізняти окисно-відновні реакції від інших типів реакцій(α=2);
· Вміти проводити ОВР(α=3);
· Складати рівняння ОВР методами електронного балансу та напівреакцій(α=3).
3. Матеріали доаудиторної самостійної роботи
Міждисциплінарна інтеграція
| Дисципліни | Знати | Вміти |
| Хімія | Валентність атомів елементів І-ІІІ періодів періодичної системи. Види хімічного зв′язку. | Визначати валентність та ступінь окиснення атомів елементів за формулами сполук. |
Зміст теми
Головні питання до теми:
1. Що таке ступінь окиснення і як його визначають?
2.Наведіть приклади типових окисників і відновників.
3. Яка роль окисно-відновних реакцій у біологічних процесах?
4. У чому суть методу електронного балансу? Наведіть приклади.
5. Які з наведених реакцій належать до окисно-відновних?
1)К+Н2О→ 2) FeS+HCl→ 3) Ca+O2→
6. Використовуючи метод електронного балансу, доберіть коефіцієнти у
схемах ОВР: 1) Fe(OH)2 +O2+ Н2О→ Fe(OH)3
2)CuS +HNO3→ Cu(NO3)2+NO+S+ Н2О
3.3. Рекомендована література:
Основна
1.Музиченко В.П. Медична хімія. //Київ ВСВ «Медицина». -2010. -С. 98-108 2.Миронович Л.М., Мардашко О.О. Медична хімія //Київ «Каравела». –
2008. -С. 24-27
Додаткова
1.Мороз А.С. Медична хімія. //Вінниця «Нова книга». -2008. –С. 191-208
2.Карнаухов О.І. та ін. Загальна та біонеорганічна хімія. // Вінниця «Нова книга». - 2003. -С. 98-127
3.4. Матеріали для самоконтролю:
1. Визначити ступінь окиснення елементів у сполуках:
Mg3P2, К2О, Са(ClО)2, КМnО4, NH4ОН.
2. Яке з наведених рівнянь характеризує окисно-відновну реакцію:
А. FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe
В. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
C. FeCl2+2NaOH=Fe(ОН)2↓+2NaСl
D. Мg Сl2+2NaOH= Мg(ОН)2 ↓+2NaСl
Е. Мg(ОН)2= МgО+ H2О
3. Вкажіть ступінь окиснення Сульфуру в алюміній сульфаті Al2(SO4)3:
А. -6 В. -2 C. +3 D. +4 Е. +6
3. Матеріали для аудиторної самостійної роботи
1. Використовуючи метод електронного балансу, підберіть коефіцієнти у
схемах окисно-відновних реакцій, визначіть окисник і відновник:
а) ZnS+О2 →SO2+ZnO
б) FeCl2+Cl2 → FeCl3
в) KMnO4+HCl→ KCl+ MnCl2+Cl2+ H2О
г) Сu+ H2SO4 → СuSO4+ SO2+ H2О
Провести лабораторні досліди:
Поиск по сайту: